福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)

福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）
A . 对废水、废气、废渣进行严格处理
B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C . 在化工生产中，不使用任何化学物质
D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）
A . 选用适宜的催化剂
B . 采用高压
C . 采用高温
D . 增大反应物浓度
3. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A . CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B . S（s）+ O2（g）=SO3（s）△H2
C . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
4. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）
①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
5. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）
A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

6. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.5 mol/（L•min）
B . 2mol/（L•s）
C . 2mol/（L•min）
D . 3mol/（L•min）
7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C . 反应①的正反应是吸热反应
D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等
8. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A . CCl4是一种化合物
B . 金刚石属于金属单质
C . 制造过程中元素种类没有改变
D . 这个反应是置换反应
9. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）
A . 硝酸钠溶液
B . NaCl固体
C . 硫酸铵固体
D . 硫酸钾溶液
10. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡逆向移动
D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
11. （2分） (2015高二上·秦安期末) CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ①③⑥
12. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。

医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。

因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。

这说明（）
A . 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应
B . 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C . 尿酸钠溶解度较大
D . 尿酸钠晶体一定难溶于水
13. （2分） (2016高一下·右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A . ①⑥⑦
B . ③⑤⑧
C . ③⑦⑧
D . ③④⑥⑦⑧
14. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是（）
A . N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
15. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态
C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)
16. （2分）在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B . 容器中各组分的浓度不随时间变化
C . 容器内气体的压强不再变化
D . 单位时间内生成n mol A2 ，同时生成n mol B2
17. （2分）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）
A . V（A）=0.15mol/（L•s）
B . V（B）=0.6mol/（L•s）
C . V（C）=0.5mol/（L•s）
D . V（D）=0.45mol/（L•s）
18. （2分） (2016高二上·赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2快
下列有关说法不正确的是（）
A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
D . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
19. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（）
A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
20. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A . ②③④⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①②③④⑥
D . ①②③④⑤⑥
21. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A . 20℃铁片 1mol/L硫酸
B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸
C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸
D . 30℃铁片 18mol/L硫酸
22. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . p1>p2
B . ΔH<0
C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
23. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1 ，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A . ﹣44.2 kJ•mol﹣1
B . +44.2 kJ•mol﹣1
C . ﹣330 kJ•mol﹣1
D . +330 kJ•mol﹣1
24. （2分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（）
A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
25. （2分）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（）
A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量
B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量
C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量
D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
二、填空题 (共4题；共14分)
26. （4分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是______________。

A . H2
B . Cl2
C . Br2
D . I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是______________。

A . HCl
B . HBr
C . HI
（3） X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

27. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________．
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________．
28. （5分） (2016高二下·南阳期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=________，反应达平衡后V(NH3)=________L，该反应中N2转化率为________；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________5(填“＞”、“＜”或“=”)．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡________；
A．容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：________。

29. （3分） (2018高一下·衡阳期末) 在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min)012345
N2的物质的量
0.200.100.080.060.060.06
(mol)
（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为________；
（2）用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=________；
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________。

(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂
三、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分） (2018高二下·南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是________。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是________。

②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=________。

（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ________Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、计算题 (共1题；共4分) 30-1、
30-2、
30-3、。