广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题
全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59
一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是
2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性
B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸
C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化
D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是
选项生产生活情境化学原理
A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能
B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应
C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强
D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性
O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中
5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S
加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡
C．反应①的速率比反应②的速率快
D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-
6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是
H8NO2
A．分子式为C
B．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化
C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
D．能发生氧化、还原、水解、消去反应
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

关于氮及其化合物，下列说法正确的是A．28 g N2含有的共价键数目为2N A
B．3 mol NO2与水反应，转移的电子数目为2 N A
C．体积为1L的l mol·L-1氨水中，NH3·H2O的数目为N A
D．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含l mol C原子，则混合物中N原子数为N A 8．实验室利用NH3、SO2制备NH4HSO3晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．利用装置甲制备SO2B．利用装置乙制备NH3
C．利用装置丙制备NH4HSO3溶液D．利用装置丁蒸发获得NH4HSO3晶体9．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列
推
断不合理的是
A．可存在c→b→e的转化
B．高温下a与H2O反应制备d
C．KSCN溶液可用于鉴别c和f
D．a在f溶液中反应生成c
10．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。

该装置运行期间电极II上产生O2和气体X。

下列说法错误的是
A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
B．电极I连接太阳能电池的负极
C．工作时，电极II附近溶液的pH增大
D．实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸
11．元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z价电子数的2倍，Z基态电子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。

下列说法正确的是
A．离子半径：W<Y<Z
B．元素电负性：X<Y<Z
C．XY2分子的空间构型为直线形
D．WM为共价化合物
12．用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是
13．下列有关离子方程式书写正确的是
A ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O
B ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O
C ．实验室电解饱和食盐水：Cl -+2H 2O
Cl 2↑+H 2↑+2OH -
D ．Na 2O 2与水反应：Na 2O 2+ H 2O =O 2↑+2OH -+2Na +14．下列陈述I 和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是(
)
选项陈述I
陈述Ⅱ
A 分子间作用力：H 2O>H 2S 稳定性：H 2O>H 2S
B 电负性：F>Cl
酸性；CF 3COOH>CCl 3COOH
C 工业合成氨采用高温、高压、催化剂高温有利于提高NH 3的平衡产率D
Na 2CO 3溶液显碱性
Na 2CO 3可用作治疗胃酸过多的胃药
15．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应C(s)+2NO(g)
N
2(g)+CO 2(g)，部分反应
物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m 、n ）。

下列说法正确的是
A ．m 表示C 的物质的量随时间的变化
B ．t 1时刻反应速率：v(m)正<2v(n)逆
C ．此反应的平衡常数
4 K D ．平衡后充入1 mol Ar ，再次达到平衡时物质n 的物质的量大于0.8 mol 16．电化学“大气固碳”方法其相关装置如图所示。

下列说法正确的是
A ．该电池可选用Li 2SO 4水溶液做离子导体
B．放电时，电极B反应为CO2+4e-C+2O2-
C．充电时，Li+从电极A移向电极B
D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g
二、非选择题（共56分。

共4道大题，考生都必须全部作答。

）
17．(14分)某研究小组为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
实验操作：将10 g银耳样品和200mL水装入三颈
烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。

通入氮气将产
生的蒸汽带入装有100 mL水、指示剂和加有0.30
mL 0.010 mol·L-1碘标准溶液的锥形瓶中。

同时用
该碘标准溶液滴定至终点，消耗了碘标准溶液1.00
mL。

做空白实验，仪器a中消耗了碘标准溶液0.10 mL。

(1)Na2SO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。

仪器a的名称是。

(2)实验中的指示剂可选用。

(3)已知：K a1(H3PO4)=7.1×10-3，K a1(H2SO3)=1.3×10-2。

解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因。

(4)实验中，与SO2反应的V(I2)= mL；该银耳样品中亚硫酸盐的含量为mg·kg-1（以SO2计算，结果保留三位有效数字）。

(5)进一步研究锥形瓶内发生的化学反应。

某资料显示，HI可能是水溶液中SO2歧化反应的催化剂，反应过程如下：
反应I：4I-+SO2+4H+S↓+ 2I2+2H2O
反应ii：I2+ SO2+2H2O SO42-+4H++2I-
为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将10mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）2mL试剂的成分现象
A0.4 mol·L-1 KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B0.2 mol·L-1 H2SO4无明显现象
C0.4 mol·L-1 KI、0.2 mol·L-1 H2SO4溶液变黄，出现浑浊比A快
D0.2 mol·L-1 KI、0.0002 mol I2棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快
①对比实验A、B、C，可得出的结论是。

②比较反应i和反应ii的速率：v(i) v(ii)（填“>”“<”或“=”）。

③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是。

18．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。

一种以湿法
冶锌净化渣（主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe2O3等）为原料提取钴的工艺流程如
下：
已知：常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=4.0×10-21。

回答下列问题
(1)基态Co原子的价电子排布式为。

浸出渣的成分为。

(2)“除铜”后溶液中Co2+浓度为0.4 mol·L-1，为防止除铜时产生CoS沉淀，应控制溶液的pH 不超过。

[已知：常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22 (mol·L-1)3]。

(3)“氧化”过程中，Na2S2O8与Co2+发生的离子方程式为。

(4)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是。

(5)“沉钴”产物可用于制备CoO
①Co(OH)3在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为。

②CoO的晶胞结构如图所示，与CO2+距离最近且相等的Co2+有个；设CO2+与O2-的最近核间距为r nm，CoO的晶体密度为g·cm-3（设N A为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）。

19．甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。

通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-l-丁烯的简写，不考虑其他副反应）：
反应i ：M+A T 0
1<∆H 反应ii ：T M+B 0
2>∆H 反应iii ：A
B
3>∆H (1)磷钼酸(H 3PMo 12O 40)可作为制备TAME 反应催化剂的浸渍试剂。

已知钼元素位于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似。

①基态钼原子最外层含有的电子数为 。

②完成化学方程式：12Na 2MoO 4+ +26HCl
H 3PMo 12O 40+ 26NaCl+12H 2O
(2)比较
（填“>”、
“<”或‘‘=”）。

2H ∆3H ∆(3)研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。

用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到c(T)随时间t 的变化曲线如图1所示。

①用3%的磷钼酸浸渍时，在4～6 h 内，T 的平均生成速率为 。

②下列相关说法正确的有。

A ．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B ．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小)
()
(M c T c C ．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率D ．降低温度，反应i 和ii 的正、逆反应速率都减小E ．达到平衡后，加入M ，
不变)
()
(B c A c (4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
（甲醇M 与烯烃A 的起始物)
()
(00A c M c 质的量浓度之比）对平衡的影响，当A 起始浓度c 0(A)=0.10mol·L -1时，测得平衡时B
和T 的
随的变化曲线如图2。

)(0A c c ψ)
()
(00A c M c ①曲线T 呈现如图所示变化的原因是 。

②当
时，计算反应I 的平衡常数
（写出计算过程）。

63.0)
()
(00=A c M c 20．某科研小组利用[1，3]-氢迁移策略，实验了烯酰胺类化学物的合成，其合成路线如下，回答下列问题：
(1)化合物i 的名称为 。

(2)根据化合物ii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型① 氧化反应②
加成反应
(3)化合物iii 与v 生成vi 的反应类型为 。

芳香化合物x 是iii 的同分异构体，且满足
以下条件；①能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1。

x 的结构简式为
（写出其中一种物质的结构简式）。

(4)化合物vi 生成vii 时，还有一个y 生成，其结构简式为 。

(5)下列说法不正确的是 。

A ．化合物iii 能与水形成氢键
B ．化合物iv →v 的反应有C-Cl 键的断裂
C ．化合物vi 中，碳原子均采用sp 2杂化
D ．化合物vii 中存在手性碳原子
(6)以CH 3CHO 为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成
①写出最后一步的反应方程式 。

②相关步骤涉还原反应，其化学方程式为。

化学答案
一、单选题12345678A A B D C C B B 910111213141516B
C
C
D
C
B
C
D
二、简答题 17、（14分）
(1) +H 2O +OH -（1分） 酸式滴定管（1分）-23SO -3
HSO (2)淀粉（1分）
(3) 加入H 3PO 4后，溶液中存在平衡H 2SO 3SO 2+H 2O ，SO 2的溶解度随温度升高而减小，
SO 2逸出后，促进了化学平衡H 2SO 3SO 2+H 2O 正向移动 （2分）
(4) 1.2（2分） 76.8
（2分）
(5) ①．I -是SO 2歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率（2分）
②．< （1分）
③．D 中由反应ii 产生的氢离子使反应i 加快（2分）18、（14分）
(1)3d 74s 2（1分）PbSO 4（1分） (2)1.0（2分）
(3) S 2O 82-+2Co 2+=2SO 42-+2Co 3+(2分) (4)调节溶液pH ，使铁离子完全沉淀（2分）(5) ① 4Co(OH)
4CoO+O 2↑+6H 2O. ( 2分)
②12（2分） （2分）21
3
108300 A
N r 19、（14分） (1)
①．1 （1分） ②．Na 2HPO 4 （2分）
(2) > （2分）
(3)
①．5×10-3mol·L -1·h -1（2分）②.BDE （2分）
(4) ①．
增大相当于增大c(M)，反应i 平衡正向移动，c(T)增大，反应ii 平衡)
()
(00A c M c 逆向移动，c(B)减小（2分）
②．
（3分）
25.6064
.0045.0018
.0)()()(=⨯=A c M c T c 20、(1)4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（1分）．
(2) O 2、催化剂，
（1分）；
Br 2，
（其他正确答案也得分）（1分）
(3)取代反应（1分），（2分）
(4) CH 3OOCOH (2分)(5) CD (2分)
(6)
（2分）
（2分）。