2018年贵州省遵义市第四中学高一化学联考试题含解析

2018年贵州省遵义市第四中学高一化学联考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30 天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。

下列关于合金的认识不正确的是
A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大
B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子
C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
参考答案：
C
合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确；含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4—、FeO42—等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。

点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．
2. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）
A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
参考答案：
C
A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；
C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。

3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-
参考答案：
D
略
4. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿
C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
参考答案：
C
略
5. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。

下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
参考答案：
B
略
6. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（）
A. N2是还原产物
B. NH3在反应中得到电子
C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol
D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3
参考答案：
D
A、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。

7. 下列关于环境问题的说法正确的是( )
① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨② CO2的大量排放会加剧温室效应③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染( )
A．①② B．③④ C．②③
D．②④
参考答案：
C
略
8. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A. Q1>Q2
B. Q1＝Q2
C. Q1<Q2
D. 无法比较
参考答案：
A
分析：根据盖斯定律计算。

详解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成
1molCuSO4（s）时CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：
根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。

9. 下列说法正确的是（）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C．盐类的水解反应是放热反应
D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高
参考答案：
B
略
10. 下列关于化学键的说法中正确的是（）
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
参考答案：
B
略
11. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的
是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
参考答案：
C
略
12. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.焰色反应参考答案：
D
13. 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
参考答案：
C
分析：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚；B项，酒精与水互溶；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

详解：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。

点睛：本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。

注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

14. 下列顺序排列正确的是
A. 元素的非金属性：P>S>Cl
B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
参考答案：
C
【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。

【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性
KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。

15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。

由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。

下列说法错误的是（）
A. 简单离子的半径：W>X>Y
B. 单质的沸点：W<Y<Z
C. X的氢化物稳定性比Z的强
D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应
参考答案：
B
X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，A、W、X、Y的简单离子为O2－、F－、Na＋，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2－>F－>Na＋，故A说法正确；
B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；
C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；
D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、
NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。

（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：
__________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·Lˉ1,试判断原废水中NO3ˉ是否存在？
_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。

（若不存在或不确定则此空不填）
参考答案：
(1)CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+
(2)Al(OH)3+ OH﹣= AlO2-+2H2O
(3)1:1 0.546 g
(4)存在0.36 mol·L-1
【分析】
无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。

【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；
（2）实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；
根据图像可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3?H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；
（4）根据图像可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是
0.014mol。

硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝
0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。

【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图像的相结合增加了解题的
难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
参考答案：
分类标准：金属阳离子、酸根离子
18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）。