人教版高中化学 必修2 第一章 第二节 元素周期律 上课课件
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实质：
元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。
Page 31
三、元素周期表与元素周期律的应用
门捷列夫预言了锗的存在和性质，多年后得到 证实。
预测
相对原子质量 72
密度/
5.5
氧化物 氧化物密度/
MO2 4.7
氯化物
MCl4
氯化物熔点 /℃ < 100
锗 72.6
5.32
➢培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高 学生自主建构知识的能力。 ➢培养抽象思维能力。
Page 4
教学重难点
重点
➢元素周期律的含义和实质。 ➢元素性质与原子结构的关系。
难点
➢元素性质与原子结构的关系。
要注意听 啊!!!
Page 5
一、原子核外电子的排布
电子层定义： 多个电子的原子里，电子分
别在能量不同区域内运动。我们 把不同的区域简化为不连续的运 动层，也称作电子层。
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+
核电荷数
8
9
11
12
13
电子总数
10
10
10
10
10
电子层数
2
2
2
2
2
O2- ＞F- ＞Na+＞Mg2+＞Al3+
电子排布相同的离子，离子半径 随着核电荷数的递增而减小。
Page 15
原子半径和离子半径与核电荷数、电子 层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小 3、阴离子半径大于对应的原子半径 4、阳离子半径小于对应的原子半径 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)反应情 况
冷水剧烈
热水较快盐酸剧 烈
盐酸较快
氢氧化物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性 Na > Mg > Al
Page 24
两性氢氧化物 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，
叫作两性氢氧化物。 氢氧化铝与酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝与碱的反应 Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O 氢氧化铝为两性氢氧化物
A.19
B.18
C.27
D.9
Page 46
6. 具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电 荷数的递增，下列性质中相应递减的是(D D ) A.元素的原子序数 B.最高正化合价 C.原子的核外电子数 D. 原子半径
Page 47
7. 下列叙述正确的是(B B ) A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小 B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C.VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
序数 10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号 Ne
Na Mg AI
Si
P
S
Cl Ar
化合
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
价
0
0
前十八位元素的主要-4 化合-3 价 -2 -1
Page 18
元素的化合价与最外层电子数的关系： 稀有气体化合价均为0 最高正价数值=最外层电子数（ F、O不显正价）
负价的绝对值=8-最外层电子 数（金属元素无负化合价）。
Page 19
随着原子序数的递增： 1、核外电子排布呈周期性变化 (最外层电子数 1→8; K层电子数 1→2)
2、原子半径呈周期性变化 ( 变化 (化合价：+1→+7 －4→－1；稀有气体元素为零）
Page 11
二、元素周期律
原 子 半 径 的 周 期 性 变 化
Page 12
随着元素原子序数的递增，元素原子半 径呈周期性变化
同一周期（从左到右）：大 小（稀有 气体除外）
同一族（从上到下）：小 大
稀有气体原子半径突然变大是因为稀有气 体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方 法不同而造成的。
Page 16
练习
在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最 小的是何种元素？
氟（ F）元素
除了稀有气体元素以外，半径最大 的是何种元素？
钫（Fr）元素
Page 17
原子
序数 1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素
符号 H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
化合 +1
+1 +2 +3 +4 +5
价
0
-4 -3 -2 -1
原子
分析：
原子的核外电子层数和最外层电子数的
变化有何规律﹖
Page 9
核外电子层数和最外 层电子数的变化规律
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层， 电子由1个增到2个，达到稳定结构。
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
导入新课
回忆上一节内容，回答：
原子是由原原子子核核 和核核外外电电子子组成的 画出碱金属元素Na和K的原子结构示 意图，并观察他们的电子层结构。
Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
Page 1
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表和周期律的应用
Page 2
例：
该元素应在周期表中的第六周期，第ⅦA族
Page 35
3. 在周期表中给金属元素和非金属元素分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
3性
4逐
5渐
6 7
增
强
非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te
Po
非 金 属 性 逐 渐 At 增 强
金属性逐渐增强
Page 36
学与问
元素周期表中金属性最强的元素是？它在元 素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）
答案：Cs、第六周期 ⅠA族
元素周期表中非金属性最强的元素是？它在 元素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）
答案：F、第二周期 ⅦA族
Page 37
4. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系
（1）1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价=最外层电子数=族序数
GeO2 4.72
GeCl4 84
Page 32
根据元素周期表和元素周期律，你能推出 “类铝”即镓的哪些性质？
化合价 +3 氧化物 Ga2O3 氯化物 GaCl3 原子序数: 13+18=31 核外有电子层层数：4 最外层电子数：3 是金属元素,易失去三个电子 金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝
Page 33
Page 25
两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
三氧化二铝为两性氧化物
Page 26
金属性强弱的判断依据： 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
原子结构解释： 从左到右，核电荷数依次增多，原子半径
逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力 逐渐增强。
Page 29
非金属性强弱判断依据：
单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
Page 30
元素周期律
定义：
元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素化合价的周期性变化
Page 41
元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 子排布呈周期性变化的必然结果。 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系:
元素的最高正价=最外层电子数=族序数 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价+ |最低负价|= 8
Page 27
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化合的 条件
高温
磷蒸气
加热
光照或点燃发 生爆炸而化合
最高价氧化物对 应水化物的酸性
H4SiO4极 弱酸
H3PO4中强 酸
H2SO4强酸
HClO4 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
Page 28
Na Mg Al Si P S Cl 从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
Page 13
影响原子半径大小的因素?
最主要因素
1、电子层数：电子层数越多，原子半径越大
2、核电荷数：
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
3、核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子半 径有增大的倾向。
Page 14
练习
试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小
Page 44
3 . 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是 （AA ） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 FC. Al 、 Si 、 P D. B 、 C 、 N
4. 下列元素原子半径最大的是（C C ）
A.Li
B.F
C.Na
D.Cl
Page 45
5. 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成 化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子 序数，则两种元素的原子序数之和为( AA )
Page 39
课堂小结
元素“位、构、性”之间的关系
反映
位置： 周期序数 族序数
反映
推测
原子结构： 原子半径 电子层数
最外层电子数
决定 反映
推测
性质： 主要化合价 得失电子能力
Page 40
元素周期律的定义：元素的性质随着元素 原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素 周期律
元素周期律的内容： 随着原子序数的递增：
Page 22
实验二
分别将去了氧化膜的铝条和镁条放入适量的2mol/L 的盐酸，观察实验现象，并写出离子方程式。
镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反应没有镁 条剧烈。
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Page 23
比较钠、镁、铝最高氧化物对应水化物 （氢氧化物）碱性强弱
（2）最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ |最低负价|= 8
（3）金属元素无负价（除零价外，在化学反应 中只显正价）;既有正价又有负价的元素一定 是非金属元素。
（4）氟无正价，氧无最高正价。
Page 38
5. 指导科学研究和生产实践
制造新农药—非金属F、Cl、S、P等 寻找新半导体材料—金属与非金属分界线附 近Si、Ge等 寻找新催化剂—过渡金属 寻找耐高温、耐腐蚀材料—过渡金属工业 致冷剂的研制
教学目标
知识与能力
➢总结归纳元素原子核外电子排布规律。 ➢掌握元素原子核外排布、原子半径、化合价 随原子序数的递增呈现的周期性变化规律。 ➢能够推出未知元素在元素周期表中的位置 及性质。
Page 3
过程与方法
➢归纳1－20号元素的原子特点，通过交流分 析得出原子核外电子分布的简单规律。
情感、态度与价值观
Page 42
课堂练习
1. 已知短周期元素X、Y、Z相邻，X、Y同族， Y、Z同周期，三元素原子最外层电子数之和为 23，核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么 元素：
X FF , Y NNee, Z Ar 。
Page 43
2. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的 是( C C )
A．硫酸（H2SO4） B．六氟化氙（XeF6） C．氯化钠（NaCl） D．三氟化硼（BF3）
Mg的原子结构
通常能量高的电子在离核较远的区域运动， 能量低的电子在离核较近的区域运动。
Page 6
电子层的表示方法： 用n=1、2、3、4、5、6、 7表示。 从内到外依次用K、L、 M、N、O、P、Q表示。
电子层模型示意图
Page 7
1～18号元素原子核外电子分布图
Page 8
通过对1～18号元素的原子结构示意图的 比较，
Page 10
核外电子的排布规律 1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 里，然后由里往外，布在能量较高的电子层里 （能量最低原理） 2.各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3.最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4.次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子 数不能超过 32
1. 根据元素在周期表中的位置推测其原子结 构和性质。
例：预测原子序数为 116的元素的原子结构 和性质？
周期表中位置 : 第七周期 VI A族
核外电子层数: 7 最外层电子数:6 最高正价:+6
最高价氧化物:MO3 最高价氯化物:MCl6
应为放射性元素
Page 34
2. 根据原子结构推测元素在周期表中的位置。
Page 20
实验一
将去掉氧化膜的Mg条放在沸水中。描述 现象，写出化学方程式
有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变为红色。
Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
Page 21
回忆钠与水的反应的现象，比较钠和 镁与水反应的难易程度。
与水剧烈反应，并有气泡产生。滴有酚 酞的水溶液变红色
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。
Page 31
三、元素周期表与元素周期律的应用
门捷列夫预言了锗的存在和性质，多年后得到 证实。
预测
相对原子质量 72
密度/
5.5
氧化物 氧化物密度/
MO2 4.7
氯化物
MCl4
氯化物熔点 /℃ < 100
锗 72.6
5.32
➢培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高 学生自主建构知识的能力。 ➢培养抽象思维能力。
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教学重难点
重点
➢元素周期律的含义和实质。 ➢元素性质与原子结构的关系。
难点
➢元素性质与原子结构的关系。
要注意听 啊!!!
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一、原子核外电子的排布
电子层定义： 多个电子的原子里，电子分
别在能量不同区域内运动。我们 把不同的区域简化为不连续的运 动层，也称作电子层。
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+
核电荷数
8
9
11
12
13
电子总数
10
10
10
10
10
电子层数
2
2
2
2
2
O2- ＞F- ＞Na+＞Mg2+＞Al3+
电子排布相同的离子，离子半径 随着核电荷数的递增而减小。
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原子半径和离子半径与核电荷数、电子 层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小 3、阴离子半径大于对应的原子半径 4、阳离子半径小于对应的原子半径 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)反应情 况
冷水剧烈
热水较快盐酸剧 烈
盐酸较快
氢氧化物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性 Na > Mg > Al
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两性氢氧化物 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，
叫作两性氢氧化物。 氢氧化铝与酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝与碱的反应 Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O 氢氧化铝为两性氢氧化物
A.19
B.18
C.27
D.9
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6. 具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电 荷数的递增，下列性质中相应递减的是(D D ) A.元素的原子序数 B.最高正化合价 C.原子的核外电子数 D. 原子半径
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7. 下列叙述正确的是(B B ) A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小 B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C.VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
序数 10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号 Ne
Na Mg AI
Si
P
S
Cl Ar
化合
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
价
0
0
前十八位元素的主要-4 化合-3 价 -2 -1
Page 18
元素的化合价与最外层电子数的关系： 稀有气体化合价均为0 最高正价数值=最外层电子数（ F、O不显正价）
负价的绝对值=8-最外层电子 数（金属元素无负化合价）。
Page 19
随着原子序数的递增： 1、核外电子排布呈周期性变化 (最外层电子数 1→8; K层电子数 1→2)
2、原子半径呈周期性变化 ( 变化 (化合价：+1→+7 －4→－1；稀有气体元素为零）
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二、元素周期律
原 子 半 径 的 周 期 性 变 化
Page 12
随着元素原子序数的递增，元素原子半 径呈周期性变化
同一周期（从左到右）：大 小（稀有 气体除外）
同一族（从上到下）：小 大
稀有气体原子半径突然变大是因为稀有气 体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方 法不同而造成的。
Page 16
练习
在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最 小的是何种元素？
氟（ F）元素
除了稀有气体元素以外，半径最大 的是何种元素？
钫（Fr）元素
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原子
序数 1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素
符号 H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
化合 +1
+1 +2 +3 +4 +5
价
0
-4 -3 -2 -1
原子
分析：
原子的核外电子层数和最外层电子数的
变化有何规律﹖
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核外电子层数和最外 层电子数的变化规律
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层， 电子由1个增到2个，达到稳定结构。
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
导入新课
回忆上一节内容，回答：
原子是由原原子子核核 和核核外外电电子子组成的 画出碱金属元素Na和K的原子结构示 意图，并观察他们的电子层结构。
Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
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第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表和周期律的应用
Page 2
例：
该元素应在周期表中的第六周期，第ⅦA族
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3. 在周期表中给金属元素和非金属元素分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
3性
4逐
5渐
6 7
增
强
非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te
Po
非 金 属 性 逐 渐 At 增 强
金属性逐渐增强
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学与问
元素周期表中金属性最强的元素是？它在元 素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）
答案：Cs、第六周期 ⅠA族
元素周期表中非金属性最强的元素是？它在 元素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）
答案：F、第二周期 ⅦA族
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4. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系
（1）1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价=最外层电子数=族序数
GeO2 4.72
GeCl4 84
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根据元素周期表和元素周期律，你能推出 “类铝”即镓的哪些性质？
化合价 +3 氧化物 Ga2O3 氯化物 GaCl3 原子序数: 13+18=31 核外有电子层层数：4 最外层电子数：3 是金属元素,易失去三个电子 金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝
Page 33
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两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
三氧化二铝为两性氧化物
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金属性强弱的判断依据： 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
原子结构解释： 从左到右，核电荷数依次增多，原子半径
逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力 逐渐增强。
Page 29
非金属性强弱判断依据：
单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
Page 30
元素周期律
定义：
元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素化合价的周期性变化
Page 41
元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 子排布呈周期性变化的必然结果。 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系:
元素的最高正价=最外层电子数=族序数 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价+ |最低负价|= 8
Page 27
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化合的 条件
高温
磷蒸气
加热
光照或点燃发 生爆炸而化合
最高价氧化物对 应水化物的酸性
H4SiO4极 弱酸
H3PO4中强 酸
H2SO4强酸
HClO4 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
Page 28
Na Mg Al Si P S Cl 从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
Page 13
影响原子半径大小的因素?
最主要因素
1、电子层数：电子层数越多，原子半径越大
2、核电荷数：
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
3、核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子半 径有增大的倾向。
Page 14
练习
试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小
Page 44
3 . 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是 （AA ） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 FC. Al 、 Si 、 P D. B 、 C 、 N
4. 下列元素原子半径最大的是（C C ）
A.Li
B.F
C.Na
D.Cl
Page 45
5. 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成 化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子 序数，则两种元素的原子序数之和为( AA )
Page 39
课堂小结
元素“位、构、性”之间的关系
反映
位置： 周期序数 族序数
反映
推测
原子结构： 原子半径 电子层数
最外层电子数
决定 反映
推测
性质： 主要化合价 得失电子能力
Page 40
元素周期律的定义：元素的性质随着元素 原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素 周期律
元素周期律的内容： 随着原子序数的递增：
Page 22
实验二
分别将去了氧化膜的铝条和镁条放入适量的2mol/L 的盐酸，观察实验现象，并写出离子方程式。
镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反应没有镁 条剧烈。
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Page 23
比较钠、镁、铝最高氧化物对应水化物 （氢氧化物）碱性强弱
（2）最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ |最低负价|= 8
（3）金属元素无负价（除零价外，在化学反应 中只显正价）;既有正价又有负价的元素一定 是非金属元素。
（4）氟无正价，氧无最高正价。
Page 38
5. 指导科学研究和生产实践
制造新农药—非金属F、Cl、S、P等 寻找新半导体材料—金属与非金属分界线附 近Si、Ge等 寻找新催化剂—过渡金属 寻找耐高温、耐腐蚀材料—过渡金属工业 致冷剂的研制
教学目标
知识与能力
➢总结归纳元素原子核外电子排布规律。 ➢掌握元素原子核外排布、原子半径、化合价 随原子序数的递增呈现的周期性变化规律。 ➢能够推出未知元素在元素周期表中的位置 及性质。
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过程与方法
➢归纳1－20号元素的原子特点，通过交流分 析得出原子核外电子分布的简单规律。
情感、态度与价值观
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课堂练习
1. 已知短周期元素X、Y、Z相邻，X、Y同族， Y、Z同周期，三元素原子最外层电子数之和为 23，核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么 元素：
X FF , Y NNee, Z Ar 。
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2. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的 是( C C )
A．硫酸（H2SO4） B．六氟化氙（XeF6） C．氯化钠（NaCl） D．三氟化硼（BF3）
Mg的原子结构
通常能量高的电子在离核较远的区域运动， 能量低的电子在离核较近的区域运动。
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电子层的表示方法： 用n=1、2、3、4、5、6、 7表示。 从内到外依次用K、L、 M、N、O、P、Q表示。
电子层模型示意图
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1～18号元素原子核外电子分布图
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通过对1～18号元素的原子结构示意图的 比较，
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核外电子的排布规律 1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 里，然后由里往外，布在能量较高的电子层里 （能量最低原理） 2.各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3.最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4.次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子 数不能超过 32
1. 根据元素在周期表中的位置推测其原子结 构和性质。
例：预测原子序数为 116的元素的原子结构 和性质？
周期表中位置 : 第七周期 VI A族
核外电子层数: 7 最外层电子数:6 最高正价:+6
最高价氧化物:MO3 最高价氯化物:MCl6
应为放射性元素
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2. 根据原子结构推测元素在周期表中的位置。
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实验一
将去掉氧化膜的Mg条放在沸水中。描述 现象，写出化学方程式
有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变为红色。
Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
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回忆钠与水的反应的现象，比较钠和 镁与水反应的难易程度。
与水剧烈反应，并有气泡产生。滴有酚 酞的水溶液变红色
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑