贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z
C . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值
D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电
2. （2分）下列说法错误的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 在共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）
A . Na2SO4溶液
B . 淀粉溶液
C . FeCl3溶液
D . NaOH溶液
4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 还原性强弱：Fe2＋<I－
B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
5. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）
选项X Y Z M
A NH3NO NO2O2
B Cl2FeCl3FeCl2Fe
C Al Al（OH）3NaAlO2NaOH
D NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
7. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铝片与盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑
B . 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O =2 ＋3H2↑
C . 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu
D . 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋= Mg2＋＋Al
8. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）
A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化
9. （2分）(2016·海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A . 溴和四氯化碳
B . 苯和溴苯
C . 汽油和苯
D . 硝基苯和水
二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)
11. （3分）下列叙述错误的是（）
A . 标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
12. （2分）已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）
A . 该反应是一吸热反应
B . 该反应不可能是氧化还原反应
C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D . 该反应不一定要有氧气参加
13. （3分） (2016高一下·福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A . Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D . Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
14. （2分） (2017高二下·南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . 125m/9V mol/L
B . 125m/18 V mol/L
C . 125 m/36V mol/L
D . 125 m/54V mol/L
15. （3分）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）
A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易
D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
三、非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)
16. （12分） (2019高一上·哈密期末)
（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________。

将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。

17. （10.0分） (2019高三上·诸暨期末) 某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。

摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：
（1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。

（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是________。

（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A . 所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示
B . 溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净
C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1mol
D . 溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。

（4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。

①用少量冰水洗涤②蒸发至较多晶体出现③溶液中加入无水乙醇④抽滤⑤冷却结晶⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。

（6）为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

18. （6.0分） (2016高一下·南昌期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1） A为________，B为________，C为________．
（2） E的电子式为________．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：________．
19. （10.0分） (2017高三上·威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 贮存溶液
C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D . 用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有________（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
20. （12.0分） 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是________
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号实验操作现象结论
①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
②加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
________
（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 ，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中________ 组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式________
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分) 11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
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19-2、
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20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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