2020届高考艺考化学复习课时作业：专题二 第7讲 非金属及其化合物含解析

专题二第7讲1．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。

如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

下列各组物质中，不可．．能．生成NO的是()A．Cu＋HNO3(浓)B．NH3＋O2C．N2＋O2D．NO2＋H2O解析：A[Cu和浓HNO3反应生成NO2。

故选A项。

]2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag＋与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将充满NO2的试管倒立在水中水进入试管约占23，溶液和剩余气体均无色二氧化氮与水发生了反应，并产生了难溶于水的无色气体解析：D[铁粉过量，生成Fe2＋AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀后溶解，Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，B项错误；将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，铜与硝酸反应生成NO，不是置换反应，C项错误；将充满NO2的试管倒立在水中，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D项正确。

] 3．《物理小识》中记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。

”“青矾”即绿矾，强热“青矾”可得红色固体，“气”凝即得“矾油”。

下列推断正确的是()选项“青矾”“厂气熏人”中的“气”红色固体“矾油”A CuSO 4·5H 2O SO 3 Cu 2O H 2SO 4 BFeSO 4·7H 2O SO 2、SO 3 Fe 2O 3 H 2SO 4 CFeSO 4·7H 2O SO 2 Fe 2O 3 H 2SO 3、H 2SO 4 D KAl(SO 4)2·12H 2O SO 3、SO 2 KAlO 2 H 2SO 3、H 2SO 4 解析：B [绿矾的主要成分为FeSO 4·7H 2O ，其受热分解的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，故红色固体为Fe 2O 3，“厂气熏人”中的“气”为SO 2、SO 3，SO 2与H 2O 的反应为可逆反应，SO 3与H 2O 发生反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，使H 2SO 3分解，故“矾油”为H 2SO 4，B 正确。

]4．在除去氯化铁溶液中的少量氯化亚铁实验中，下列实验装置无需用到的是( )解析：B [装置A 用于制备氯气，装置C 用于进行氯气与FeCl 2的反应，装置D 用于吸收未参与反应的氯气，该实验不需要干燥氯气，故选B 。

]5．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是( )A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2O C ．NH ＋4中含有非极性共价键D ．NH 3、NH ＋4、H 2O 中的质子数、电子数均相同解析：B [A.由氢原子和氧原子守恒可知，X 是H 2O ，A 错误；B.由分析可知，NH 3与NO 和NO 2，生成两种无毒物质分别为N 2、H 2O 。

则总反应为：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂 2N 2＋3H2O，B正确；C.NH＋4的电子式为，不含有非极性共价键，C错误；D.NH3、NH＋4、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH＋4质子数为11，质子数不同，D错误。

]6．海水中蕴含着多种资源。

以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下：下列说法错误的是()A．“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B．“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2·6H2OC．过程①加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸D．电解时NaOH在阴极区得到解析：C[“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂，将Mg2＋转化为Mg(OH)2，A项正确；“酸溶”时加入过量盐酸，在蒸发浓缩时可抑制Mg2＋水解而得到更纯净的MgCl2·6H2O，B项正确；粗盐提纯时应先加入Ba(OH)2再加入Na2CO3，C项错误；电解时NaOH在阴极区得到，D项正确。

]7．有学者按照如图所示的生产流程利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇，下列说法正确的是()A．吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替B．分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应C ．从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏D ．上述流程中能“循环利用”的物质只有K 2CO 3溶液解析：C [吸收池中的饱和K 2CO 3溶液的作用为富集空气中的CO 2，饱和食盐水起不到相同的作用，A 项错误；分解池中发生的反应为KHCO 3的分解反应，该反应不是氧化还原反应，B 项错误；甲醇可以和水混溶，必须用蒸馏的方法分离出甲醇，C 项正确；上述流程中能“循环利用”的物质有K 2CO 3溶液和高温水蒸气，D 项错误。

]8．X 、Y 、Z 三种短周期元素组成E ，E 有如图转化，Y 晶体常用于太阳能电池板。

YZ 2、Y 晶体的熔点很高。

X 4YZ 4――→△(1)X 2YZ 3――→△(2)YZ 2――→Mg (3)高温Mg 2Y ――→盐酸(4)YX 4――→高温(5)Y 下列推断正确的是( )A ．上述各步反应均为氧化还原反应B ．YZ 2是酸性氧化物，不与任何酸反应C ．在反应(3)中，1 mol YZ 2完全反应转移4 mol 电子D ．Y 能与烧碱溶液反应产生可燃性气体解析：D [依题意，Y 晶体用作太阳能电池板材料，Y 是短周期元素，Y 晶体的熔点很高，说明Y 为硅。

由此推知，E 为原硅酸。

原硅酸分解生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；镁还原二氧化硅生成硅化镁和氧化镁，硅化镁与盐酸生成氯化镁和硅烷，硅烷分解生成硅和氢气。

反应(1)、(2)、(4)是非氧化还原反应，A 项错误；二氧化硅与氢氟酸反应，B 项错误；反应(3)为SiO 2＋4Mg=====高温Mg 2Si ＋2MgO,1 mol SiO 2完全反应转移8 mol 电子，C 项错误；Mg 2Si ＋4HCl===SiH 4↑＋2MgCl 2，SiH 4=====△Si ＋2H 2，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，氢气是可燃气体，D 项正确。

]9．利用NO 、O 2和Na 2CO 3溶液反应制备NaNO 2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是( )A ．装置A 分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO 3B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2↑D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体解析：A[装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B 中转化为NO，所以药品选用正确，A项错误；实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，B项正确；装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2↑，C项正确；实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，D项正确。

]10．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析：A[A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。

]11．氮化钛(TiN)是一种新型多功能材料，它具有高强度、高硬度、耐高温以及良好的导电性、导热性等一系列优点。

实验室用TiO2碳热还原氮化法制备TiN粉末的实验方案如下(部分夹持装置略)：请回答下列问题：(1)仪器a 的名称是________。

A 中制N 2反应的离子方程式为___________________。

(2)装置B 中的试剂是_________________________________________________。

(3)当装置C 中参加反应的n (TiO 2)：n (C)＝1∶2时，发生反应的化学方程式为________________，该反应的氧化产物是________________(填化学式)。

(4)该实验方案存在一定的不足，请你指出不足之处并进行完善：_______________。

(5)TiN 样品的纯度测定实验装置如图所示(实验中导管体积忽略不计)，已知：在强碱溶液中TiN 会分解放出NH 3。

①实验中称取TiN 样品的质量为0.2 g ，若G 中溶液质量增加0.042 5 g ，则样品中TiN 的纯度为____________(用质量分数表示)。

②实验结束后，向装置中通入一定量N 2的目的为________________。

解析：(1)仪器a 的名称是圆底烧瓶。

A 中制N 2反应的离子方程式为NO －2＋NH ＋4===N 2↑＋2H 2O 。

(2)进入装置C 的气体要经过干燥，故装置B 中的试剂是浓硫酸。

(3)TiO 2、C 、N 2反应生成TiN ，根据n (TiO 2)：n (C)＝1∶2和原子守恒可知，另一产物是CO ，发生反应的化学方程式为2TiO 2＋4C ＋N 2=====高温2TiN ＋4CO ，该反应的氧化产物是CO 。

(4)碳粉过量，易产生有毒的CO 气体，污染环境，必须要将CO 点燃或回收处理。

(5)①在强碱溶液中TiN 分解放出NH 3，n (TiN)＝n (NH 3)＝0.042 5 g 17 g·mol －1＝0.002 5 mol ，m (TiN)＝0.002 5 mol ×62 g·mol －1＝0.155 g ，故TiN 样品的纯度为0.155 g 0.2 g×100%＝77.5%。

②实验结束后，向装置中通入一定量N 2的目的为使产生的氨气全部被吸收。