2011年上海市高二化学学业水平考质量调研卷及答案

2011年上海市高中学业水平考试 化学质量调研卷
题号 一 二 三 四 总分 得分
一、单项选择题（共40分）
1．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ） A ．石油 B ．生石灰 C ．铝热剂 D ．漂粉精
2．下列变化属于物理变化的是……………………………………………………………（ ） A ．干馏 B ．分馏 C ．风化 D ．裂化 3．上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及……………………………………（ ） A ．SO2 B ．NO2 C ．CO2 D ．可吸入颗粒物 4．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是………………………………………（ ） A ．CO2 B ．SO2 C ．Cl2 D ．HCl
5．下列有机物中，室温时呈气态的是……………………………………………………（ ）
A ．乙烷
B ．四氯化碳
C ．硝基苯
D ．苯 6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu ）－239。

Pu
239
94
原子的核外电子数为…（ ）
A ．51
B ．94
C ．145
D ．239 7．下列物质中，属于电解质的是…………………………………………………………（ ） A ．氯气 B ．二氧化碳 C ．氯化钠 D ．蔗糖 8．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是…………………………………………（ ） A ．H2SO4 B ．H2 C ．KCl D ．NaOH
9．下列气态氢化物中最不稳定的是………………………………………………………（ ） A ．PH3 B ．H2S C ．HCl D ．H2O
10．某烷烃的结构简式为：CH CH 3
CH 3
CH CH 2
CH 3
CH 3，下列命名正确的是…………………（ ）
A ．2，3－二甲基戊烷
B ．2－3－二甲基戊烷
C ．2－甲基－3－乙基丁烷
D ．2－乙基－3－甲基丁烷
11．铜锌原电池是最早被研究的电池。

关于该电池的说法中正确的是…………………（ ） A ．铜片是负极 B ．锌变成了锌离子
C ．电子从铜片经导线流向锌片
D ．铜片表面没有气泡
12．下列热化学方程式书写正确的是………………………………………………………（ ） A ．C ＋O2→CO2 B ．C(s)＋O2→CO2(g) C ．C ＋O2 (g)→CO2 (g) ＋393.5kJ D ．C (s)＋O2 (g)→CO2(g)＋
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是…………………（ ） A ．Cl2 B ．HCl C ．HClO D ．H2O
14．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是…………………………………………（ ） A ．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B ．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠 C ．铁在氯气中燃烧：白色的烟 D ．SO2通入品红溶液：红色褪去
A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去氯化铵
中的碘
D．检查装置
气密性
C．排水法收集NO
−
−→
−
NO
水
15．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………………（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯
16．下列各组离子中，能大量共存的一组是………………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－
17．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑
C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O
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实验操作现象实验结论
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－
B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋
D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－
19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是………………………………………（）
20．在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为……………（）
A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．mol/L
二、填空题（共24分）
21．下列五组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是；同分异构体的是；同系物的是；同一种物质的是。

（填编号）
①O2和O3 ；②
H
1
1和
H
2
1；③CH4和CH3CH3 ；
④CH
3
CH
2
CHCH
3
CH
3和
CH
3
CHCH
2
CH
3
CH
3；⑤
CH
3
CH
2
CHCH
2
CH
2
CH
3
CH
3和
CH
3
CH
2
CHCHCH
3
CH
3
CH
3
22．实验室制氯气的反应之一为：
2 KMnO4＋16 HCl(浓) → 2 MnCl2＋2 KCl＋5 Cl2↑＋8 H2O。

（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中还原剂是__________，KMnO4发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为______。

23．已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。

回答
下列问题：
（1）A 原子的结构示意图为__________；A 元素位于周期表的第______周期、第________族。

（2）A 和C 形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

（3）写出B 的最高价氧化物与A 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

24．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。

在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：
转化率（%） 10MPa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_____________________________________。

（2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会_________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_______________， 理由是_____________________________________________________________________。

（4）在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是
_______________________________________________________________________。

三、简答题（共26分）
25．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是________________。

乙酸中所含官能团的名称为___________基。

（2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为___________，该反应类型是_______。

（3）反应②的化学方程式是 ，反应类型是 。

（4）反应⑥的化学方程式是_________________________________， 实验现象是____________________________________________。

26．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

请填写下列空白： （1）实验室制乙烯的化学方程式为 。

（2）关于该实验的说法中正确的是 。

a ．浓硫酸只作催化剂
b ．可用向下排空气法收集乙烯
c ．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
d ．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？“否”），原因是______________________________________________。

27．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl 杂质。

为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
乙氯乙乙二氯乙
聚乙乙乙①
⑤ ③ 500℃ (工业制法) ④
② ⑥ 新制Cu(OH)2
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用00 mol/L 盐酸滴定样品。

【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。

（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

称量时所需定量实验仪器为____________________。

判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________。

（2）若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。

当溶液__________________________时，说明达到了滴定终点。

为减少误差，一般应做_________次滴定实验。

（3
；③称量W2 g 样品装入广口瓶B 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g 。

根据方案三的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。

上图中装置A 的作用是_____________________。

装置C 的作用是_____________________。

有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

改进措施可以是_______________________________________________。

四、计算题（共10分）
28．已知， g 某气态烃在标准状况下的体积是 L 。

（1）计算该烃的相对分子质量；推断该烃的结构简式。

（2）若 g 该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br2的质量为多少克？
29．过氧化钙常用作种子消毒剂和鱼塘增氧剂，市售过氧化钙常带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO 。

（1）称取 g 某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·xH2O −→−
∆
2CaO ＋O2↑＋2xH2O 。

若得到的O2在标准状况下体积为 L ，求该样品中CaO2的物质的量。

（2）另取同一样品 g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25 g 。

试计算： ①样品中CaO 的质量。

②样品中CaO2·xH2O 的x 值。

空气→ A B C
2011年上海市高中学业水平考试化学质量调研卷 参考答案及评分标准
题号 空号 答案 分值 说明
1 1 B 2分 质量分析时请填写每位学生所填写的具体选项（不是分值）
2 2 B 2分
3 3 C 2分
4 4 D 2分
5 5 A 2分
6 6 B 2分
7 7 C 2分
8 8 D 2分
9 9 A 2分 10 10 A 2分 11 11 B 2分 12 12 D 2分 13 13 C 2分 14 14 C 2分 15 15 A 2分 16 16 A 2分 17 17 D 2分 18 18 C 2分 19 19 D 2分 20
20 B 2分 21
21
② 1分 22 ① 1分 23 ⑤ 1分 24 ③ 1分 25 ④
1分
22
26
2 KMnO4 + 16 HCl 1分 电子转移方向 27 1分 电子转移数目 28 HCl （盐酸） 1分 29 还原 1分 30 5:3
1分 23
31 1分 32
三（3） 1分 33 IA
1分 34 1分 35 碱
1分 36
Al2O3＋2OH －→2AlO2－＋H2O 2分
24
37
2SO2 + O2
2SO3
2分
可逆符号不写扣1分
10e
+11
8 2 1
Na ＋
S 2– Na ＋
2n。