鲁教版(五四学制)九年级全册化学复习题 第二单元 常见的酸和碱(无答案)

第二单元常见的酸和碱
一、选择题
1. ( 2分) 物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）
A. 生石灰
B. 氯化钠
C. 氢氧化钠
D. 浓盐酸
2. ( 2分) 能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显( )
A. 红色
B. 蓝色
C. 紫色
D. 无色
3. ( 2分) 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）
A. H+
B. OH-
C. H2O
D. H
4. ( 2分) 在反应A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（）
①Mg；②MgO；③Mg（OH）2；④MgCO3．
A. 只有①②
B. 只有②③④
C. 只有①②④
D. ①②③④
5. ( 2分) 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（）
A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B. x点时，溶液中只含有一种溶质
C. y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. y点和z点时，溶液均呈现无色
6. ( 2分) 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（）
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B. 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C. 用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D. 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
7. ( 2分) 向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
8. ( 2分) 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④
9. ( 2分) 生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（）
A. 漂白液pH=12
B. 酱油pH=4.5
C. 柠檬汁pH=3.5
D. 牙膏pH=9
10. ( 2分) 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A. 颜色发生改变
B. 发生化学变化
C. 质量减少
D. 溶质的质量分数变小
11. ( 2分) 下列关于硫酸的说法错误的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性
B. 稀硫酸能用来除锈
C. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
12. ( 2分) 碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将（）
A. 不变
B. 变大
C. 变小
D. 无法判断
13. ( 2分) 下列处理事故的方法正确的是( )
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭
B. 室内起火时，立即打开门窗通风
C. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
D. 扑灭森林火灾时，设置隔离带
14. ( 2分) “食品安全是大事”。

如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量（）
A. 食醋
B. 白酒
C. 白糖
D. 纯碱
15. ( 2分) 制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）
A. 食醋
B. 食盐
C. 料酒
D. 味精
二、填空题
16. ( 6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生________ 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：
________ ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________ 性，它的水溶液常用来检验________气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的
pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________ ．
17. ( 6分) 铁锈的主要成分是________ ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为________；反应的现象为铁锈________，溶液由________色变为________色。

盐酸的加入方式应“少量多次，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)________。

18. ( 4分) 食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切关联。

请根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填离子符号）。

（2）与食醋一样，硫酸、柠檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色；都能与活泼金属反应生成________气；都能与某些金属氧化物反应生成水；都能与碱发生中和反应。

（3）若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应用________ 冲洗后，再用涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。

19. ( 5分) 如图，在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸．
实验中出现的现象是：________；
烧杯内导管口出现气泡的原因是：石灰石与稀盐酸反应，生成了________导致管中的气体________，导致内部压强________，________于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出．
20. ( 1分) 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
________
21. ( 4分)根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验（如图），回答下列问题．
（1）仪器a的名称是________ ．
（2）使用玻璃棒搅拌的目的是________ ．
（3）酚酞溶液的作用是________ ．
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是________ .
三、实验探究题
22. ( 9分)
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点________，表示食盐水的是点________。

(均填字母)
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变________色；
②pH＜7的溶液________(选填“一定”或“不一定”)是酸溶液。

（3）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

人被蚊虫叮咬后会痛痒，可以涂抹下列物质中的
________(填字母，下同)消除。

A. 稀盐酸
B. 食醋
C. 肥皂水
D. 食盐水
E. 稀氨水（4）白蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是________。

A. 镀锌水管
B. 铜制塑像
C. 大理石栏杆
D. 铝合金门窗
E. 钢筋
23. ( 5分) 松花皮蛋是黄石八珍之一。

腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。

某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。

充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。

同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程，
（1）固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 ________。

（2）【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为: NaCl、NaOH、 Ca(OH)2；
II.溶质为: NaCl、NaOH；
III.溶质为:________。

（3）【设计方案】
（4）【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。

四、综合题
24. ( 3分) 许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
（1）________不可以做酸碱指示剂；
（2）________可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成________．
25. ( 8分) 酸和碱是初中化学里的两种重要物质．
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是________，过一段时间后该溶液的pH ________（变大、变小、不变）．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是________（写出一条即可）．
（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因________．
（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①装置B中放置植物油的目的是________．
②如何测出产生气体的体积？________．
③取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO3的质量分数是多少？
________。