江苏省2020版高考理综-化学三模考试试卷

江苏省2020版高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A . SO2
B . NO2
C . CO2
D . 可吸入颗粒物
2. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）
A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃
B . “AND”和“EST”互为同分异构体.
C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应
D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH3
3. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）
A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
4. （2分） (2018高二上·长春月考) 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
B . c(NH4+)＝2c(SO42-)
C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)
D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)
5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰
水
石灰水变浑
浊
该溶液中一定含有CO32﹣
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不
变
该食盐中一定没有添加KIO3
D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）。

A . 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B . 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D . 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
7. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）
A . 铝罐将逐渐被腐蚀
B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣
C . 炭棒应与玩具电机的负极相连
D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
二、综合题 (共5题；共37分)
8. （4分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1） NaHSO4溶于水________；
（2） H2S的水溶液________；
（3）碳酸氢钠溶液________；
（4）氯化铁溶液________．
9. （8分） (2016高三上·武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
（1）
Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：________
（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式________
（2）
氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：
（i）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）．
（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：________，亚硫酸钠需适当过量，目的有________．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为________．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是________
（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为________
10. （7分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

11. （7分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）
B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________．F 元素原子的核外电子排布式是________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（2）
试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________．
（3）
A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，其晶胞的边长为________ cm．
（4）
在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1，则此时Q 的组成为________．
12. （11分） (2020高二上·大理期末) 按要求完成下列各题。

（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

① CH3OCH3② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO⑥ ⑦
A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同)
B. 属于酯的是________ ；
C. 属于醇的是________；
D. 属于酮的是________。

（2）下列各组物质：
① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；
⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；
C．属于同一种物质的是________； D. 互为同素异形体的是________。

（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、。