2020-2021全国中考化学酸和碱的中和反应的综合中考真题分类汇总含答案
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2020-2021全国中考化学酸和碱的中和反应的综合中考真题分类汇
总含答案
一、初中化学酸和碱的中和反应
1.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化
D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;
B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确;
D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。
2.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.CaCO3粉末 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液,遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
3.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.H2CO3=== CO2↑+H2O
C.BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D.2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O,属于氧化反应。
B. H2CO3=== CO2↑+H2O,属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2,属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
4.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是( ) A .空气、氢氧化钠、冰水混合物 B .液氧、纯碱、过氧化氢
C .氮气、熟石灰、生石灰
D .生铁、酒精、干冰
【答案】C
【解析】A .空气属于混合物,氢氧化钠属于碱;冰水混合物属于氧化物,故A 错误;B .液氧属于单质,纯碱属于盐,过氧化氢属于氧化物,故B 错误;C .氮气属于单质,熟石灰属于碱,生石灰属于氧化物,故C 正确;D .生铁属于混合物;酒精属于有机物,不属于碱;干冰属于氧化物,故D 错误;故选C 。
5.下列各组离子在水中能大量共存的是
A .+2+2-4Na Ba SO 、、
B .+2+-H Cu OH 、、
C .+--3K NO Cl 、、
D .+2--3H CO Cl 、、
【答案】C
【解析】
A. 224Na Ba SO ,与生成白色沉淀。
++-
B. 2H CU OH ++-、与生成蓝色沉淀。
C. 3K NO CI +--、、 ,可以共存。
D. 23H CO CI +--与生成气体、。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
6.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是( )
A .单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质
B .碱性溶液能使酚酞试液变红色,因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH 一定大于7
C .在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D .稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),因此微粒
一定是稀有气体
元素的原子
【答案】B
【解析】试题分析:A 、含有一种元素的纯净物是单质,物质不一定是纯净物,错误;B 、酚酞遇碱性溶液变红,使酚酞溶液变红的是碱性溶液,正确; C 、NaClO 中Cl 元素的化合价是+1,错误;D 、核外有10个电子的微粒也可能是离子,错误。
故选B
考点:规律的推理 视频
7.100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列 物质反应的是 ( )
A .CuSO 4溶液
B .CO 2
C .CuO
D .H 2SO 4
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时,两种物质的质量比为36.5:40,100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,盐酸有剩余,盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。
A. CuSO4溶液不与盐酸反应; B. CO2是非金属氧化物,不与盐酸反应; C. CuO 是金属氧化物,能与盐酸反应; D. H2SO4和盐酸不反应。
故选C。
8.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水
A.盐酸 B.一氧化碳
C.氢氧化钠 D.氧化钙
【答案】A
【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,X 可能是盐酸,正确;B、一氧化碳不能与碱反应,与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,错误;
C、氢氧化钠是碱,不与碱反应,错误;
D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应,错误。
故选A。
9.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质,能完成的“家庭小实验”是 ( )
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A.只有①② B.只有③④ C.只有②③④ D.①②③④
【答案】C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,而提供物质中没有银离子,不能完成;②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体,醋酸不能与氯化钠反应,所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱,能完成;③水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,碳酸钙可以与醋酸反应,能完成;④硬水含的钙镁离子多,遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少,可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水,能完成;所以能够符合题意的为②③④。
故选C。
点睛:熟练掌握生活中常见物质的有效成分,如食醋中含醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,纯碱是碳酸钠和常见离子的检验,是解题关键。
10.X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )
A.NaOH HCl NaCl B.NaCl NaOH HCl C.HCl NaOH NaCl D.HCl NaCl NaOH
【答案】B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色,故A错误;B、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应,使红色褪去,所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl,故B正确;C、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,故C错误;D、氯化钠不能使酚酞变色,故D 错误;故选:B。
点睛:酚酞遇碱会变红色,酸碱中和会使红色消失。
11.下列说法中正确的是
A.氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B.向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠,溶液的pH变小
C.在食醋、石灰水、汽水三种物质中,石灰水的pH最小
D.向pH为4的酸性污水中加入生石灰,可减少污水对河流的污染
【答案】D
【解析】
A、氢氧化铜是碱,但是沉淀不能电离出氢氧根离子,不能使酚酞变红.
B当溶液的pH小于7时,呈酸性.向酸性溶液中加碱性溶液时,溶液的pH升高.
C食盐溶液呈中性,pH=7;石灰水显碱性,pH>7;汽水、食醋均显酸性,pH<7;石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水,可用碱性物质进行中和.
故选D
12.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.溶液是均一稳定的,但均一稳定的物质不一定是溶液
B.碳酸盐能与酸反应生成气体,所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的物质不一定是溶液,如水,正确;B、碳酸盐能与酸反应生成气体,但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐,如活泼金属铁等,错误;C、单质由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气与臭氧组成的物质,错误;D、中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,错误。
故选A。
点睛:推理是一种常用的化学思维方法,但不一定正确,需要科学论证,通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
13.下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是()
A.NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B.Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C.FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D.K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液,故不加
其他试剂可以鉴别;B、组内四种物质的溶液两两混合时,只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴
别;C、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba(OH)2溶液,无明显变化的是H2SO4溶液,再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液,无明显变化的是氢氧化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴
别;D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为
H2SO4,产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。
故选B。
14.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是
A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B.苯甲酸能和铜反应产生氢气
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
【答案】C
【解析】
试题分析:A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红,苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红.故A错;B、铜排在了氢的后面,不能与酸反应产生氢气,故B错;C、酸与碱反应生成盐和水,所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,故C正确;D、防腐剂要放入适量,不能大量使用不利于身体健康,故D错,故选C。
考点:考查酸的化学性质
15.在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是( )
A.可作保护气的气体一定是稀有气体
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;
C、根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。
故选C。
16.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水,不能共存,错误; B、OH-能与H+结合产生水,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀,不能共存,错误;C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水,正确;D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水,不能大量共存,错误;故选C。
点睛:离子间能结合生成沉淀、气体和水,则离子不能共存。
17.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,其中包含“化学反应绿色化”,即要求原料中的原子全部转入到产品中.下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是()
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析:要使原料中的原子全部转入到产品中,做到零排放,从生成物来看,生成物必须是一种.A、置换反应的产物是两种,其中有一种是单质,一种是化合物,不是一种,所以错误.B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质,不符合要求,所以错误.C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质,所以正确.D、复分解反应的产物是两种化合物,不是一种,所以错误.
考点:绿色化学.
18.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;
B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;
D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
19.把质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合,并滴入石蕊试液后溶液呈A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
【答案】A
【解析】
质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等,反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g:40g进行反应,故HCl有剩余,溶液呈酸性,故向反应后的溶液中滴入石蕊试液,溶液颜色呈红色,故选A。
20.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
C.氨气溶于水并与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故正确;D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸,亚硝酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误。
故选:C。
【点睛】
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。
21.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑
=
322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑
=
3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑
=
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选:C。
22.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A .铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2
B .碱的水溶液显碱性,所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液
C .酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D .燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析:A 、金属铁与盐酸反应生成FeCl 2和H 2,错误;B 、碱的水溶液都显碱性,NaOH 的水溶液是碱性溶液,正确;C .能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D .燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
考点:金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
23.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是
A .①有蓝色沉淀
B .②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2
C .两个反应都属于复分解反应
D .只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,则①有蓝色沉淀,故A 正确;
B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为
4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ,故B 正确;
C 、两个反应都相互交换成分,生成了另两种化合物,则都属于复分解反应,故C 正确;
D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水,故D 不正确。
故选D 。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
24.下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量增加并有新物质产生的是()A.浓硫酸B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体
【答案】B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加,但没有新的物质生成,是物理变化;
B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后,和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加;
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,因挥发质量减少;
D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应,失去结晶水,而质量减少;选B
25.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、H+、NO3−、HCO3−
C.NH4+、K+、OH−、SO42−D.Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存;A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存;B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水,不共存;C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气;D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。
选A。
点睛:熟记复分解反应的实质,溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。
26.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是
A.氢气B.氯气C.一氧化碳D.二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析:厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,盐酸将与大理石中的碳酸钙反应,生成二氧化碳气体。
选D。
考点:盐酸与碳酸钙反应。
点评:盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
27.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.全部
【答案】B
【解析】
【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨,例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨,该选项说法不正确;
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,而Cu(OH)2不溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,该选项说法不正确;
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电,该选项说法正确;
④中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项说法不正确;
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠属于盐,碳酸钠溶液显碱性,该选项说法不正确。
故选:B。
28.2007年4月,陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情,对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()。
A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释,挥发性会降低,故A正确;
B、加水可以降低盐酸的酸性,降低破坏性,故B正确;
C、石灰是碱性物质可以中和酸,降低破坏性,故C正确;
D、如果用水把酸冲进下水道,酸会腐蚀管道,故D错误。
故选D。
29.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确
的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时,溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时,溶液均呈现无色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始,最终小于7,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确;
B、x点时,溶液显碱性,其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠,故B不正确;
C、y点pH=7,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故C正确;
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色,y点和z点时,溶液均呈现无色,故D正确。
故选B。
考点:酸碱中和反应
30.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl- B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,并且没有有色离子,故A正确;B.因NH4+、OH-能结合生成氨气和水,则不能共存,故B错误;
C.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀,则不能共存,故C错误;
D.因Fe3+溶液为黄色,故D正确。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。