2019学年湖南省长沙市高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2018-2019学年湖南省长沙市第一中学高一上学期期末考试化学精彩试题(解析汇报版)
市第一中学2018-2019学年度高一第一学期期末考试化学可能用到的相对原子质量:H〜1 C〜12 N〜14 Na〜23 S〜32 Fe〜56 Cu〜64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列名词中，属于基本物理量的是( )A. 速度B. 千克C. 摩尔D. 时间【答案】A【解析】【详解】基本物理量有七个:质量、时间、长度、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度，故A正确，B、C、D均为相应物理量的单位，错误，故选：A。
【点睛】解决本题的关键是知道七个基本物理量，长度、时间、质量、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度．2.分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是( )A. H2SO4B. H2O2C. NaHD. NH3【答案】A【解析】【详解】A、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故A正确；B、由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B错误；C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C错误；D、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故D错误；故选：A．3.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
下列做法符合食品安全要求的是( )A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠作发酵粉C. 用霉变油菜籽生成食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒【答案】B【解析】【详解】A、亚硝酸钠对人体有害，食用亚硝酸钠烹饪的食品，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打制作糕点时，能使制作的糕点疏松多孔，不会危害身体健康，该做法符合食品安全要求，故B正确；C、霉变油菜籽中含有霉菌毒素，霉菌毒素对人体有害，食用霉变油菜籽压榨的食用油，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，故C错误；D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精勾兑的白酒会使人双目失明，甚至使人死亡，该做法不符合食品安全要求，故D错误．故选：B．4.物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 金属拉丝D. 铜铁生锈2.下列仪器可直接加热的是()A. B. C. D.3.下列表示错误的是()A. 1mol H2B. 1mol FeC. 1molNH4+D. 1mol小米4.下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是()A. F2B. Cl2C. HClD. CO25.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体6.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH一、HCO3−B. Ba2+、OH一、C1−C. H+、K+、CO32−、D. NH4+、NO3−、OH−7.在Fe+2HCl FeCl+H2↑反应中，盐酸体现出的性质是2A. 不稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 挥发性8.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()A. NaHCO3溶液B. KCl溶液C. Na2SO4溶液D. FeCl3溶液9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B. 足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe2++2H2O+NO↑C. 醋酸溶液与纯碱反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O10.已知强弱顺序：还原性I−>Br−>Fe2+>Cl−，氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I−先被氧化11.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的()A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类12.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气13.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A14.下列说法错误的是()A. NaCl的摩尔质量是58.5g/molB. 1mol NaOH的质量是40gC. 1mol氮气的质量是14gD. 摩尔不是物理量15.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A. 9：13B. 5：7C. 4：3D. 3：416.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
湖南省长沙市高一化学上册期末试卷(有答案解析)·2019学年(加精)
湖南省长沙市望城一中高一（上）期末测试化学试卷一、选择题：（3分/个，共54分）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4．下列实验操作或结论正确的是（）A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．判断下列概念的说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象6．下图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．检查装置的气密性C．金属与酸反应D．加热液体7．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液10．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、K+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质一定含钾元素12．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（）①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+14．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（）A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：315．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视．A．①②B．③④C．①③D．②④16．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）二、填空题（共52分）17．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：．（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：．（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是．18．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有mol KClO3被还原．19．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B；F；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为（3）①、④离子方程式：；．20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B；C．（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式．（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为．21．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）．【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接（填接口字母，仪器不一定全选）．2019-2019学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（3分/个，共54分）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．3．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取剂的选择与密度无关．B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．D．蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．【解答】解：A．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小．故A错误；B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，故B正确；C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故C正确；D．蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列实验操作或结论正确的是（）A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；C．作焰色反应前应先将铂丝在稀盐酸中洗干净再蘸取待测液进行实验；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故A正确；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，故B错误；C．为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤而不是硫酸洗涤，故C错误；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于离子的检验的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大．5．判断下列概念的说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．6．下图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．检查装置的气密性C．金属与酸反应D．加热液体【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；B．根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C．根据固体药品的取用方法进行分析判断；D．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故A错误；B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C．向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；C．根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子不守恒；D．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．Al粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，根据质量守恒定律或电子守恒进行判断．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；B．质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；C．臭氧有氧原子构成，依据n=计算氧原子数目；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算11.2 L氧气物质的量，故A错误；B．1.8 g 的NH4+物质的量为=0.1mol，含有的电子数为N A，故B正确；C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子物质的量为=3mol，含有氧原子数为3N A，故C错误；D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D 错．故选：B．【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．10．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、K+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．镁离子、氢离子与氢氧根离子反应；D．钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+、OH﹣之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子都发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质一定含钾元素【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．故选：C．【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．12．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（）①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用；镁的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．A．贝壳的主要成分是碳酸钙，其来源丰富；B．根据发生的反应判断；C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应；D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价．【解答】解：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca （OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．A．贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；B．根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；。
2018-2019学年湖南省长沙一中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年湖南省长沙一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列名词中，属于基本物理量的是（）A. 速度B. 千克C. 摩尔D. 时间【答案】D【解析】解：A．速度不是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故A错误；B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，千克是质量的单位，故B错误；C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误；D．时间是物理量，是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示时间长短，故D正确；故选：D。
国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位为：长度米m；质量千克kg；时间秒s；电流安[培]A；热力学温度开[尔文]K；发光强度坎[德拉]cd；物质的量摩[尔]mol．据此即可解答。
本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
比较简单。
2.分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是（）A. H2SO4B. H2O2C. NaHD. NH3【答案】A【解析】解：A、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故A正确。
B、H2O2由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B错误；C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C错误；D、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故D错误；故选：A。
只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物。
本题考查了物质分类、物质组成，只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素的化合物来回答即可，题目难度不大。
3.2017年安徽民生热词“舌尖上的安全”．下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠作发酵粉C. 用霉变油菜籽生成食用油D. 用工业酒精勾兑饮用白酒【答案】B【解析】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B正确；C．霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；D．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
2019-2020学年湖南省长沙一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省长沙一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关物质的用途正确的是()A. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B. 液氨可用作制冷剂C. 四氧化三铁可用作红色涂料D. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是()A. 硫酸、生石灰、氯化钙B. 盐酸、烧碱、硫酸铜C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A4.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)35.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：6.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是()A. NO(NO2)：通过装有水的洗气装置B. Cu粉(铁粉)：加足量稀硝酸，过滤C. NH3(H2O)：通过装有浓硫酸的洗气装置D. KCl(CaCl2)：加适量Na2CO3溶液，过滤7.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl−、K+、SO 42−、CO 32−B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO 3−、SO 42−C. 含有大量OH−的溶液中：Mg2+、NO 3−、SO 42−、CO 32−D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO 42−、NO 3−8.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:49.(制取装置的创新与性质综合)已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
2019学年湖南省长沙市高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖南省长沙市高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ _______ ）A. NaCI晶体、BaSO 4 ______________ B .铜、二氧化硫C •液态的醋酸、酒精 _____________D •熔融的KNO 3、硫酸溶液2. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2 S+O 2 = 2 Ag 2 S +2H 2 O ，其中H 2 S 是（________________ ）A •氧化剂B •还原剂C •既是氧化剂又是还原剂 ____________________________________ D.既不是氧化剂又不是还原剂3. 下列实验操作中错误的是（______________ ）A .萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C .分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D .蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4. 下列实验操作或结论正确的是（_______ ）A •在某溶液中先加HNO 3，无明显现象，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有CI —B •加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C .做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D .配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ________ )A .氧化还原反应：元素化合价是否变化B •纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C .强弱电解质：溶液的导电能力大小D •溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应6. 下图所示实验操作正确的是( __________ )A. 过滤_________________B. 检查装置的气密性 C . 金属与酸反应____________ D.加热液体7. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( ____________ )A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 3 2- +2H + =CO 2 T +H 2 OB. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H + =2Fe 3+ + H 2 TC. 铝粉投入到NaOH容液中：2A1+2OH ——2AI0 2 —+H 2 TD. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 08. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( __________ )A •常温常压下，11.2 L 氧气所含的分子数为N AB . 1 . 8 g 的N H 4 + 中含有的电子数为N AC •常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为N AD. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9. 证明某溶液只含有Fe 2 +而不含有Fe 3 +的实验方法最好是( _________ )A •先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B •先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C .滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D .只需滴加KSCN溶液10. 某溶液与Al反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ________ )A . K + > Fe 2 + 、Cl —、SO 4 2 —____________________________________B . Na +K ＋、Cl －、SO 4 2 －_____________ DC．Mg 2＋、K ＋、H + 、SO 4 2－Ca 2 ＋、H C O 3 －、Cl －11. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ _____________ ）A ．该物质一定含钠元素 ___________________________B ．该物质一定是钠的化合物C ．该物质一定是金属钠 _______________________D ．该物质中一定含有钾元素12. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2 ]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2019年湖南省长沙市湘一中学高一化学上学期期末试题含解析
2019年湖南省长沙市湘一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平参考答案：C实验室由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选C。
2. 自热食品已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A．熟石灰和水B．生石灰和水C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低．【解答】解：最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小，不太适合盛饭，故A错误；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故D错误；故选B．3. 下列有关电池的说法不正确的是（）A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池参考答案：A【详解】A、铜锌原电池中Zn为负极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌为较活泼金属，锌电极是负极，选项B正确；C．燃料电池可把化学能转化为电能，选项C正确；D、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，选项D正确；答案选A。
精品解析：湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
2019年下学期期末质量检测卷高一化学时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Zn-65Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO22.下列属于合金的是A.不锈钢餐具B.大理石地板C.石墨棒电极D.水银温度计3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Fe−−→Fe3+B.HCl−−→Cl2C.MnO-4−−→Mn2+D.NH3−−→NH+44.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体5.下列关于物质的分类正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱B.氨水、液氯均属于电解质C.H2SO4、NH3均属于酸D.SO2、CO2均属于酸性氧化物6.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发7.配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面最高处与刻度线相平8.下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A.Na熔成光亮小球B.Na沉在水底C.反应发出嘶嘶的响声D.滴入酚酞后溶液呈红色9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.H2SO4的摩尔质量为98gB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC.常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2N AD.0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－110.下列反应不属于氧化还原反应的是A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.NH4HCO3加热NH3↑＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.Fe2O3＋3CO 加热2Fe＋3CO211.下列反应的离子方程式中，正确的是A.铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－B.Na＋、SO2-4、K＋、Cl－C.Na＋、H＋、Fe2＋、NO-3D.Ba2＋、Na＋、OH－、SO2-413.下列关于物质性质的说法错误的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色14.下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A.①③⑦⑧B.①②⑦⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑦15.下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B.用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出16.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分）(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸4. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子5. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法正确的是（）A . 水导电性很差，所以水是非电解质B . 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列有关钠的叙述正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 金属钠可以保存在煤油中7. （2分） (2018高二上·太原期末) 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纤维、橡胶C . 青铜、碳素钢、硬铝D . 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷8. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液9.（2分）下列实验操作对应的图象不正确的是（）选项A B C D实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸图象A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O11. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸12. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . ②、③、④中均发生了氧化还原反应14. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应15. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）A .B .C .D .16. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C . 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应17. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放3. （2分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 最近医学界通过用放射性14C标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。
下列有关14C的叙述正确的是（）A . 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C与12C互为同位素C . 14C是C60的同素异形体D . 14C与14N含的中子数相同5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<Z<WB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<76. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）A . 氯气B . 氢气C . 氨气D . 氮气7. （2分）氯碱工业制备的碱为（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . NaHCO38. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A . CH4B . HClC . CH2═CH2D . F29. （2分）下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A . 单键既有σ键也有π键B . 所有的π键都容易打开C . σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D . π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强10. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑥⑦C . ①④③D . ②③⑤11. （2分）(2018·郑州模拟) 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。
湖南省2019版高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A . 硫酸纯碱硫酸钠B . 氢溴酸烧碱绿矾C . 碳酸乙酸醋酸钠D . 磷酸熟石灰苛性钠2. （1分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A . 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B . 向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C . 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D . 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3. （1分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜04. （1分）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A . MgB . KC . Br2D . I25. （1分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒6. （1分）实验室里钠保存在下列哪种液体中（）A . 煤油B . 水C . 苯D . 四氯化碳7. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A . 不能透过滤纸B . 其分散质粒子直径小于1nmC . 能产生丁达尔效应D . 不能与硫酸反应8. （1分）下列说法正确的是（）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快9. （1分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色10. （1分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④11. （1分） (2018高一上·三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE 物质,则E物质的摩尔质量为（）A . 108 gB . 54 g·molˉ1C . 108 g·molˉ1D . 5412. （1分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷C卷
湖南省2019年高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . Cl2C . SO2D . NO22. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤4. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5. （2分）能使淀粉一KI溶液变蓝的是（）A . 稀盐酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液6. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2N a++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . H2CO3═H2O+CO2D . NH3+HCl═NH4Cl8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A . 等于1.12LB . 等于0.56LC . 大于1.12LD . 小于1.12L9. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣10. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨11. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO12. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质13. （2分） (2018高一下·河北开学考) 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A . 9：1B . 18：7C . 41：9D . 1：114. （2分） (2016高三上·集宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB . 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NAC . 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD . 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（）A . m1=m2B . m1＞m2C . m1＜m2D . 无法确定16. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列判断或叙述正确的是（）A . 某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B . 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C . 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D . 某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣二、填空题 (共1题；共5分)17. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．三、实验题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018高三上·承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+。
湖南省长沙市宗一学校2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
湖南省长沙市宗一学校2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－参考答案：C2. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略3. 下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是( )A．N a2O2晶体中阴离子和阳离子 B．N a HSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A略4. 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换的碘提纯。
但浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似氯气的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需加入适量的（）A．CaO B．KI C．H2O D．酒精参考答案：B略5. 下列元素的原子半径依次减小的是（）A. Na、Mg、AlB. N、F 、OC. P、Si、AlD. C、Si、P参考答案：A略6. 将0。
5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0。
5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是A.a＞bB.a＜bC.a＝b D.不能确定参考答案：B7. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确，答案选D。
湖南省2019版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省2019版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中3. （2分）(2016·樟树模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.4NA个N4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol6. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+B . OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣C . Na+、Cl﹣、H+、Ag+D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣7. （2分） (2015高一上·莆田月考) 关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A . 不稳定，易分解放出氧气B . 能使潮湿的有色布条褪色C . 是一种很强的氧化剂D . 是一种比碳酸酸性强的酸8. （2分） (2018高一下·历城开学考) 将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（）A . Na2SiO3B . Na2CO3、Na2SiO3C . Na2CO3、SiO2D . SiO29. （2分）某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br ﹣⑤SO42﹣⑥SO32﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 不能确定的离子是①B . 不能确定的离子是②③C . 肯定含有的离子是①④⑥D . 肯定没有的离子是②⑤10. （2分） (2018高一上·九江开学考) 在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
2019学年湖南省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖南省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 酸雨形成的最主要原因是A、汽车排出的尾气B、自然界中硫化物的分解C •工业上大量燃烧含硫燃料D •可燃冰燃烧2. 金属钠着火后，可用来灭火的是A •水________B •煤油C •沙子D •泡沫灭火器3. 下列反应中须加入还原剂才能进行的是A • Cl 2 f Cl - __________B • Zn f Zn 2+C . H 2 f H 2 OD. CuOCu4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是A .硫酸、纯碱、石灰石B •硝酸、烧碱、胆矶C •醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D •盐酸、熟石灰、苛性钠5. 下列叙述正确的是A .氢氧化钠的摩尔质量是40gB • 1mol NaOH 的质量是40g/molC • 1g H 2 和1g N 2 所含分子数相等D .等质量的N 2、CH 4、CO H 2 O中CH 4所含分子数最多6. 下列物质不能由化合反应直接制得的是A. AlCl 3 ______ B . Fe（OH）3 ________ C . NaOH ___________ D. Al（OH）37. 合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（______________ ）A •黄铜_________ B•合金钢_________ C •硬铝 _________D •金箔8. 下列物质中，不属于电解质的是A. H 2 SO 4 B . AgCl C . NaOH ____________________________ D .酒精9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是A、Ag + 、Na + 、Cl - 、K + ___________________________________ B 、Na + 、Cu2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- 、Cl - _____________ D 、Ba 2+ 、HCO 3 - 、NO3 - 、K +10. 在体积相同的密闭容器中分别充满O 2 、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（____________________ ）A .两种气体的压强相等B .两种气体所含的氧原子数目相等C •两种气体的分子数目相等D. O 2 比O 3 的质量小11. 有Na 2 CO 3、AgNO 3、BaCI 2、HCI及NH 4 NO 3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（_________ ）A .若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO 3B •全部没有什么现象变化时，则A是NH 4 NO 3溶液C •一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCI溶液D •若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCI 2溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A .钠和冷水反应：Na+2H 2 O-Na + +2OH -+H 2 TB. AI 2 O 3 粉末溶于NaOH 溶液：AI 2 O 3 +2OH - =2AIO 2 - +H 2 OC. AICI 3 溶液中加入足量的氨水：AI 3+ +3OH - =AI （OH 3 JD. FeCI 2 溶液中通入Cl 2 Fe 2+ +CI 2 —Fe 3+ +2CI13. 下列实验现象描述不正确的是（__________ ）p14. 编码实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH容液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCI 2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色15. 对于反应8NH 3 +3CI 2 =N 2 +6NH 4 CI ，下列说法正确的是（____________ ）A．N 2 是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N 2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C .每转移6mol电子就生成22.4LN 2D．NH 4 CI 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：316. 两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H 2 （标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ___________ ）A．Mg、Ag ______ B．Fe、Zn _______ C．AI 、Fe _______ D．Mg、Fe17. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2 、O 2 和某金属氧化物，已知NO 2 和O 2 的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（_____________________ ）A ．无法确定________B ．升高 ______C ．不变_______D ．降低18. 人体血红蛋白中含有Fe 2+ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+ 离子转变成为Fe 3+ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2 结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ____________________________ ）A ．酸性________B ．碱性_______C ．氧化性 ______D ．还原性19. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（____________ ）A . Cu+2H 2 SO 4 （浓）一CuSO 4 +SO 2 T +2H 2 OB . NaCl +H 2 SO 4 （浓）=NaHSO 4 +HC『C . C+2H 2 SO 4 （浓）一2SO 2 T +CO 2 T +2H 2 OD．H 2 SO 4 +Na 2 SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 T20. SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（___________ ）A •立刻褪色________B •慢慢褪色_________C •先褪色，后复原_________ D•颜色不褪21. 下列实验过程中没有沉淀出现的是A •向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B •向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C •向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO 2气体D •向硝酸银溶液中通入氯气22. 下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（_____________ ）①澄清石灰水②H 2 S溶液③KMnO 4酸性溶液④氯水⑤品红溶液.A •①②③_________ B•②③④_________ C.除①以外___________ D•全部23. Fe和Fe 2 O 3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H 2 SO 4 ，在标准状况下收集到1.12LH 2 , Fe和Fe 2 O 3 均无剩余。
湖南省2019年高一上学期期末化学试卷
湖南省2019年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（）A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . Fe（OH）3B . FeCl3C . Al（OH）3D . Fe（OH）24. （2分）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶5. （2分）元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（）A . 图中物质间的转化都不是氧化还原反应B . 当n=1时，A可能是N2C . A一定是金属元素D . 当n=2时，A可能是Fe6. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列有关物质的分类中，不合理的是（）A . NaOH（强碱）B . CO2（氧化物）C . H2SO4（弱酸）D . 盐酸（混合物）7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ③④②①B . ③④①②C . ②①③④D . ④③①②9. （2分） (2017高二上·芗城期末) 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A . 烧杯B . 胶头滴管C . 容量瓶D . 试管10. （2分） (2016高一上·远安期中) 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ag+ ， K+ ， MnO4﹣， Cl﹣B . Na+ ， H+ ， NO3﹣， SO42﹣C . K+ ， Ca2+ ， NO3﹣， CO32﹣D . Cu2+ ， Na+ ， Cl﹣， SO42﹣11. （2分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣12. （2分）下列说法正确的是（）A . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B . 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣14. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（）A . 反应②中Cu2S只发生了氧化反应B . 反应①中氧化产物只有SO2C . 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD . 将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol16. （3分）离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（）A . Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B . NaHCO3与澄清石灰水反应C . Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁18. （2分）下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）A . MnO2 CuO FeOB . (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC . AgNO3 KNO3 Na2SO3D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO319. （3分）(2015·东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 检查装置气密性B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 除去甲烷中的乙烯D . 分离甲苯与乙醇20. （2分）向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=2：1B . a点溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）C . b点溶液中浓度顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D . d→e的过程中水的电离程度逐渐减小三、非选择题 (共5题；共31分)21. （7分） (2018高一下·六安开学考) 用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。
湖南省2019版高一上学期期末化学试卷
湖南省2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列仪器中，不能直接加热的是（）A . 烧瓶B . 试管C . 蒸发皿D . 坩埚2. （2分） (2018高二上·织金期中) 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（）A . 原子光谱B . 质谱C . 红外光谱D . 核磁共振谱3. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA5. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6. （2分） (2018高一上·湖北期中) 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A . 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B . 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C . 泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D . 胶体的聚沉属于物理过程7. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣8. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是（）A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯10. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A . Na与水反应，Na块越大现象越明显B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C . Na在空气中燃烧，产物是Na2OD . Na是银白色金属，硬度大，熔点高11. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键12. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO213. （2分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝14. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液B . 500mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液C . 300mL 2.5mol•L﹣1CaCl2溶液D . 250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液15. （2分）(2018·广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA二、二.填空题 (共4题；共24分)16. （7分） (2016高二上·孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuIKsp 2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣7 1.3×10﹣12现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂X的是________（填字母），加入X的目的是________．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4加入的物质Y是________（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可选用________作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为________．17. （12分）锰及其化合物有广泛应用．（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作________；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式________．（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为________ kg．（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式________．（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：________ KMnO4+________H2SO4+________CH3CH2OH=________K2SO4+________MnSO4+________CH3COOH+____ ____．18. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．完成下列问题：（1）用化学式表示各物质________．（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．19. （3分） (2017高一上·杭州期末) 某同学欲配制100mL 0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是________；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为________；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度________ 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、二.填空题 (共4题；共24分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、。
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2019学年湖南省长沙市高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(_________ )A．NaCl晶体、BaSO 4 ______________ B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 ___________ D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液2. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2 S+O 2 = 2 Ag 2 S +2H 2 O，其中H 2 S是（________ ）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂_________________________________ D．既不是氧化剂又不是还原剂3. 下列实验操作中错误的是（________ ）A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4. 下列实验操作或结论正确的是（________ ）A ．在某溶液中先加HNO 3 ，无明显现象，再加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有 Cl —B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 3 2—C ．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(________ )A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应6. 下图所示实验操作正确的是（________ ）A．过滤______________ B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应________D．加热液体7. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（________ ）A. 碳酸钙与稀盐酸反应： CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑ +H 2 OB. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H + =2Fe 3+ + H 2 ↑C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2 －+H 2 ↑D. 氢氧化铁溶于盐酸： Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O8. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（________ ）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1 . 8 g 的N H 4 + 中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9. 证明某溶液只含有 Fe 2 ＋而不含有 Fe 3 ＋的实验方法最好是 (_________ )A ．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B ．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加 KSCN 溶液10. 某溶液与Al反应能放出H 2 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（________ ）A． K ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 4 2－______________________________ B．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 4 2－C．Mg 2＋、K ＋、H + 、SO 4 2－ ______________ D．K ＋、Ca 2＋、H C O 3 －、Cl －11. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（_________ ）A．该物质一定含钠元素________________________ B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠 ____________________ D．该物质中一定含有钾元素12. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2 ]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是 (_________ )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤 , 滤液中存在的离子有（________ ）A ． AlO 2 — _________B ． Cu 2+ ____________________________C ． Al3+___________________________________ D ． Mg 2+14. 将适量的铁粉加入FeCl 3 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3 ＋和Fe 2 ＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe 3 ＋和未反应的Fe 3 ＋的物质的量之比（________ ）A 、 3 ︰ 2______________B 、 1 ︰ 2______________C 、 2 ︰1________________________ D 、 2 ︰ 315. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（________ ）①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视A ．①②____________________B ．③④________________________C ．①③____________________D ．②④16. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 c、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2 ↑+2MnCl 2 +8H 2 O对实验现象的“解释或结论”正确的是（________ ）17. 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl 2 >Br 2 >I 2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性：Fe 2＋ > Cl －二、填空题18. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，_____________________________________________________ 则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，写出相关的离子反应方程式： ____________检验 Fe 3+ 常用的试剂除碱外，还可以用_________ （填化学式），现象是______________________________________ 。
19. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： K Cl O 3 + 6 HCl === KCl + 3 Cl 2 ↑ + 3 H 2 O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“双线桥法” 表示出电子转移情况： K Cl O 3 + 6 HCl ==KCl + 3Cl 2 ↑ + 3 H 2 O（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 ­ ­ _________。
（3）当电子转移的数目为6.02×10 23 个时生成的氯气的物质的量为_____________________ mol（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有_____________mol KClO 3 被还原。
三、推断题20. 现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_________________________________ ；F___________________________________ ；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____ ________（3）① 、④离子方程式：；。
21. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：22. 阳离子 K + 、Na + 、Al 3+ 、Cu 2+ 阴离子 OH －、HCO 3 －、NO 3 －、SO 4 2－四、实验题23. 某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是________________。
（2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2 . 0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 ________ _。
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为___ __ _____(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。
问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接________(填接口字母，仪器不一定全选)。
参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】。