山西省应县高二化学上学期第四次月考试题

山西省应县2017-2018学年高二化学上学期第四次月考试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 Cu:64
一、选择题（每小题2分，共48分）
1.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )
A ．能量转化形式相同
B ．两极的名称相同
C ．负极和阴极上移向的离子类别相同
D ．负极和阳极上发生的反应类型相同
2．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
选项 电极反应式 所处环境 A
O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B
4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 较强酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H2O ＋2e －===H 2↑+2OH －
用铜作阳极，石墨作阴极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2－2e －===2H ＋ 用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反 应
3A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c (H ＋)增大，c H ＋·c CH 3COO －
c CH 3COOH
也增大 B ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，c (CH 3COO －)减小，K a 减小
C ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，c (H ＋)减小，K a 不变
D ．升高温度，电离平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 增大
5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。

关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
①溶液的体积：10V 甲≤V 乙
②水电离出的OH －浓度：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙
③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙
④若分别与5 mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A ．K sp (A
B 2)小于K sp (CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度
B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大
C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动
7．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
8．埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。

下列说法
正确的是( )
A．该方法是将化学能转化成了电能
B．在此装置中钢管道做负极
C．该方法称为“外加电流阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-
9．一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，
AgCl(s)＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原
子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源
移除，电池会立即回复至初始状态。

下列说法正确的是（）
A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+
(aq)光Ag (s) + Cu 2+(aq) + Cl—(aq)
10．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

研读下图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：
c（M+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）12、下列有关说法正确的是（）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转光
化率增大
C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
13．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V 0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随lg V
V0
的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是( ) A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D．lg V
V0
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
c X－
c Y－
减小
14．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。

下列
说法正确的是（）。

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成
15．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．通入N2的一极为负极
B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+
C．物质A是NH4Cl
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
16．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳
米管中）。

关于该电池，下列说法错误的是( )
A．充电时，Na+从阳极向阴极移动
B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C．放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g
D．放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
17.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正
确的是( )
A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠$来&源：
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
18.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是( )
A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+
19.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。

电解NaB(OH)4溶
液可制备H3BO3,其工作原理如图。

下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B.N室:a<b
C.产品室发生的反应是B(OH+H+H 3BO3+H2O
D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
20．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。

下列说法正确的是( )
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
21.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C．图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
22．可用如图装置在铁皮上镀一层锌，以下叙述错误的是( )
A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
B．c为铁，d为锌
C．用含Zn2＋的盐配成电解质溶液
D．电镀时，发生氧化反应和还原反应的都是锌元素
23．用石墨作电极电解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是( )
24.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌
片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。

则原硫酸溶质的质量分数为（）
A．0.75% B．2.94% C．5.88% D．11.76%
二.非选择题（共52分）
25. (9分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

26.(13分)图中X是直流电源。

Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d附近溶液显红色。

(1)①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

②Z烧杯中e为________极。

③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

(2)①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________
②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________
③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________
(3)①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率
v(OH－)＝________。

27.（9分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________，若将开关K置于N处，发生的总反应是______________________。

28.(21分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应: (用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过 mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为,这是由于NH4Cl溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因: ,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式: ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同
学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

”如果+3价铁被氧化为Fe,试写出该
反应的离子方程式: 。

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。

一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是,电极反应为;乙装置中石墨(1)为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为,产物常用
检验,反应的离子方程式为。

高二月考四化学答案2017.12
1—5 D D C D D 6-10 C B A D C 11-15 C D B C C 16-20 B C D D B 21-24 B B D C
25.答案：(1)①碳 铁（2分）
②4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑（2分）
(2)①2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － （2分）
②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －（2分） 氧化反应（1分）
26.答案：(1)①负（1分） ②阳（1分） ③←（1分）
(2)①2Cl －－2e －===Cl 2↑（2分）
②2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分）
③Cu －2e －===Cu 2＋（2分）
(3)①0.02（2分） ②0.02 mol·L －1·min －1（2分）
27.答案：(1)Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 （2分）
(2)①N（1分） ②牺牲阳极的阴极保护法（1分） (3)< （1分）
(4)2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋ （2分）Cu ＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋Cu 2＋（2分）
28.答案 (1)Fe+Cu 2+Fe 2++Cu （2分） 0.2（1分）
(2)2H ++2e -H 2↑（2分） 酸性（1分） N
+H 2O NH 3·H 2O+H + （2分）2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -（2分） 2Fe 3++3Cl 2+8H 2O 2Fe +6Cl -+16H +（2分）
(3)溶液变红（1分） O 2+2H 2O+4e -4OH -（2分） 阴（1分） 2Cl --2e -Cl 2↑（2
分）
湿润淀粉碘化钾试纸（1分） Cl 2+2I -2Cl -+I 2（2分）。