哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷

哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸
D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高二上·东台月考) 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
5. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 32gN2H4中含有共价键数5NA
B . 37g37Cl2中含有中子数10NA
C . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
6. （2分）(2018·静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（）
A . 电解质
B . 有机物
C . 单质
D . 化合物
7. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子：
B . 硫离子的结构示意图：
C . 次氯酸钠的电子式：
D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6
8. （2分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）
A . Na2CO3和Na2O2
B . Na2CO3和NaOH
C . NaOH和Na2O2
D . NaOH、Na2O2和Na2CO3
9. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液
B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
10. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A . 戊醇
B . 戊烷
C . 戊烯
D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）
11. （2分） (2017高二上·上海期末) 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，
②CH2Cl2 ，③CHCl3 ，④CCl4 ，⑤HCl．其中正确的是（）
A . ①⑤
B . ②⑤
C . ①②③的混合物
D . ①②③④⑤的混合物
12. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液
B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液
D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
13. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
14. （2分） (2016高三上·西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）
A . Y的单质燃烧火焰呈黄色
B . 4种元素的简单离子半径最小的是Z
C . X与Y形成的化合物只含有离子键
D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
15. （2分）苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）
A . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色
C . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
D . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
16. （2分） (2017高二上·扶余期末) 有关乙烯有下列叙述：
①乙烯能发生加聚反应
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能与溴水发生加成反应
④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷
⑤乙烯是无色易溶于水的气体
其中正确的是（）
A . ②⑤
B . ①③④
C . ①②③
D . ②③④
17. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）
A . 外电路电子从B极移向A极
B . 溶液中H+由B极区移向A极区
C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+
18. （2分）在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）
A . 20%
B . 30%
C . 40%
D . 50%
19. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol
21. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO2和SiO2
B . CO2和H2O
C . NaCl和HCl
D . CCl4和KCl
22. （2分） (2015高三上·温州开学考) 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法
正确的是（）
A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
23. （2分） (2016高三上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
24. （2分） (2018高二上·双流开学考) 亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH，下列说法中正确的是（）
A . 亚麻油酸是一种植物油
B . 等物质的量的两份亚麻油酸分别和Na、H2反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1
C . 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应
D . 亚麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色
25. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A . 形成较多的白色沉淀
B . 形成的沉淀纯度更高
C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D . 排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰
二、填空题 (共4题；共36分)
26. （6分） (2016高二上·蕉岭开学考) 以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
A B C
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平比例模型为：沼气主要成分（1） A结构简式是________．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶
发生的反应是________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为________．
（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为________．（3） C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为________．
27. （15分） (2016高一上·鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
28. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________；
A．活性炭的质量B．v正(N2) = 2v逆(NO) C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
29. （8分） (2016高二上·方城开学考) 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发
生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ，反应2min时A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x=________，y=________，p=________，q=________;
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H________0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率________（填：“增大”“减小或“不变”）理由是________．
三、实验题 (共2题；共10分)
30. （4分） (2018高二下·杭州期中)
（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。

在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有________。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
________。

（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
31. （6分） (2015高二下·武汉期中) 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
（1） A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是________．D中的官能团名称是________．
（2）反应③的化学方程式为________;
（3）已知：B 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________;
（4） B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________．
四、推断题 (共1题；共5分)
32. （5分） (2015高二下·吉林期中) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L （标准状况下），则该物质的实验式是________．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________．
（3）请预测A的可能结构并写出结构简式：________．
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6、答案：略
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共36分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、27-2、
27-3、28-1、
28-2、28-3、
29-1、29-2、
29-3、
三、实验题 (共2题；共10分) 30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
四、推断题 (共1题；共5分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。