2022届九年级下册化学同步练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(人教版)

2022届九年级下册化学同步练习：第八单元课题2 金属的化学性质（人教版）
选择题
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。

常言说：“真金不怕火炼”主要是指
A. 熔点高
B. 延展性好
C. 有金属光泽
D. 化学性质稳定
【答案】D
【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。

真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定
选择题
下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A. ①④⑥
B. ②③⑥
C. ③⑤⑥
D. ③⑤
【答案】D
【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈
燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中燃烧，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。

故选D。

下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(? )
A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2
C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性
D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
【答案】C
【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而其他金属如镁能在空气中燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式2Mg+O2 2MgO，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。

故选C。

选择题
下列反应中，不属于置换反应的是（）
A．Cl2+2NaBr?2NaCl+Br2
B．2Mg+CO22MgO+C
C．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑
D．2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A、反应物氯气是一种单质溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质氯化钠是一种化合物，是置换反应；
B、反应物镁是一种单质二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质氧化镁是一种化合物，是置换反应；
C、反应物钠是一种单质水是一种化合物，生成物氢气是一种单质氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；
D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；
故选D
向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是(? )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。

故选D。

填空题
等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。

若生成氢气相等，则一定没有剩余的是_______________，一定有剩余的是________________。

【答案】? 硫酸? 镁
【解析】等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。

若生成氢气相等，则参加反应的硫酸的质量相等，参加反应的锌的质量大于镁的质量，分别放入等质量等浓度（溶质质
量分数）的稀硫酸中的Zn、Mg质量相等，故镁一定有剩余，所以一定没有剩余的是硫酸。

煤燃烧排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨对下列设施的腐蚀性较强的是( )
A. 铜制塑像
B. 铝制窗框
C. 木质桌椅
D. 柏油路面
【答案】B
【解析】A、铜制塑像是用铜制成的，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，不易受酸雨腐蚀，错误；B、铝制窗框是用铝合金制成的，属于金属材料，铝的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，正确；C、酸不会与木头发生反应，不易受酸雨腐蚀，错误；D、柏油路面的油料不与酸雨中的酸性物质反应，不易受酸雨腐蚀，错误。

故选B。

选择题
下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是
A．X B．Y C．Z D．W
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气；金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈。

X、Y、Z、W四种金属Z反应最剧烈，X其次，W再次，Y不和酸反应，所以Y得活动性最弱。

故选B。

金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )
A. Fe2(SO4)3
B. MgCl2
C. FeCl3
D. CuSO4
【答案】B
【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误；B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D、铜不能和稀硫酸发生反应，错误。

故选B。

选择题
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y
B. t2时，消耗金属的质量：X
＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X=Y
D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
【答案】D
【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；
B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C 正确；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．
填空题
将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a 或b）
（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）
【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe
【解析】试题分析：（1）通过观察产生氢气的质量与时间的关系图，可以看出a反应速率更快，从而说明金属a 的活动性更强，故表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a
（2）由于曲线a 表示的是锌粉与稀硫酸反应的曲线，等质量的锌粉和铁粉，锌消耗的H2SO4质量更小，故对于锌来说，H2SO4有剩余
（3）根据反应：Zn + H2SO4 =“==“ ZnSO4+ H2↑中Zn与H2SO4的质量关系为65:98，而反应：Fe + H2SO4 =“==“ FeSO4+ H2↑中Fe与H2SO4的质量关系为56:98，，故相同质量的H2SO4，消耗Zn的质量更多，故若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe
简答题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量
分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试计算：(1)m=_________。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是__________？
【答案】? 0.04? 65%
【解析】从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04 g，即m=0.04，当第三次加入5 mL稀盐酸后，5 g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02
g氢气了，则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)=“0.04” g+0.04 g+0.02 g=“0.10” g，根据锌与盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，从而求出锌的质量分数。

(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.10 g
x＝3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。