重庆市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）
A . 126C和146C是一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成
2. （2分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A . 2HgO 2Hg+O2↑
B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C . 2MgO 2Mg+O2↑
D . 2Al2O3 4Al+3O2↑
3. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列有关化学用语表达正确的是（）
A . 质子数为92、中子数为146的U原子： U
B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C . HF的电子式：
D . 35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：
4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列物质间的反应中，属于加成反应的是（）
A . 苯与Fe、Br2混合
B . 氯乙烷和NaOH溶液共热
C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热
D . 乙烯和溴水反应
5. （2分）下列属于共价化合物的是（）
A . N2
B . CaCl2
C . NaOH
D . H2O
6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应
D . 吸热反应只有加热才能发生
7. （2分）下列物质中属于有机物的是（）
A .
B . NH4SCN
C .
D .
8. （2分） (2018高二上·台州月考) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO 向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L 气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－=Zn2＋
A . ①②
B . ①④⑥
C . ②④⑥
D . ②⑥
9. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）
A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C . 1min时降低温度，反应逆向进行
D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
10. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体
C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
11. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）
A . 循环使用物料
B . 用水代替有机溶剂
C . 直接排放电镀废水
D . 发展原子利用率达到100%的化学反应
12. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
13. （2分） (2019高二上·重庆期末) 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：
现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)（）
A . 2种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
14. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 弱电解质的电离平衡常数K
D . 水的离子积常数Kw
15. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A . X元素的氢化物的水溶液显碱性
B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
16. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B . 化学键的键能越大，物质的能量越高
C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
二、推断题 (共2题；共7分)
17. （4分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如
果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1） X元素符号为________．
（2） M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________．
（3）下列说法正确的是________．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．
18. （3分）(2018·湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、R1、R2为H原子或烃基
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B 为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是________。

（2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________。

（3）反应①的化学方程式为________。

（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。

（5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有________种。

（6）以甲醛、苯乙醛（）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。

________
三、实验题 (共3题；共12分)
19. （3分） (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】
装置实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

（2）【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验
现象为________。

（3）实验2实际获得的现象如下：
装置实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，
一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

（5）【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号装置实验现象
实验3电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4
根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C . 铜片表面产生的气泡为H2
D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

20. （6分）(2018·全国Ⅰ卷) 醋酸亚铬[(CH3 COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________，仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
K1,K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

21. （3分） (2017高二下·河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
序
V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol•L﹣1t/s
号
I401t1
II404t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是________ （填序号）．
A．二氧化硅B．银C．铜D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）
A．稀HCl B．NaCl溶液C．乙醇D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________．
四、综合题 (共1题；共6分)
22. （6分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。

其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。

用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=________。

（2）反应进行至 2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

（3） 5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。

下列说法正确的是________(填写编号)。

A.v(正)先增大后减小
B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小
D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、推断题 (共2题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、实验题 (共3题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
四、综合题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、22-4、。