高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应（第2课时）教案 鲁科版选修4
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拓展人物背景
盖斯：G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)瑞士化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受训练。1825年于多尔帕特高校获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础训练。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的试验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并争辩矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，特地争辩化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中心师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
有些反应不简洁直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
归纳，总结，乐观思考学问点
强化细节，引起同学思考
达标检测
具体题目
动手练习
强化训练
学问升华
点评总结
课堂小结：评价同学的表现，与同学沟通提出期望。
同学谈心得体会
对本节课同学的表现准时总结与评价，激励同学学习的乐观性。
盖斯早期争辩了巴库四周的矿物和自然气；发觉了蔗糖氧化生成糖二酸。他争辩了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发觉，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2
ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
同学相互争辩、沟通
强化理解
叙述
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
争辩：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
上述反应在氧气供应充分时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？
观看和倾听
激发同学思维。
同学自主活动与探究
①C (s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律
同学相互争辩、沟通
培育同学观看，思考，动手，小组合作力量
各小组争辩研讨盖斯定律的理解
如何理解盖斯定律？
1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
组装试验装置；试验，观看现象并记录。
培育动手力量及试验过程中发觉和解决问题力量。
叙述
CH3CH＝CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ/mol
则相同条件下，以下反应C3H8(g)==CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝+124.2KJ/mol。
感悟高考，乐观思考，回答。
明确考点，理解强化
强化理解细节
盖斯定律在科学争辩中的重要意义：
有些反应进行得很慢
情感态度与价值观：
使同学能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的争辩特点，激发学习的爱好，建立基本的化学科学思维。
教学重点：
盖斯定律及其应用
教学难点：
盖斯定律及其应用
教法与学法
设计问题、试学案
教学环节
老师活动
同学活动
设计意图
导入新课
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_________________________________。
回顾、归纳，乐观思考，联系新旧学问
过渡，引起同学思考
链接高考
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ/mol
第1章化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应（其次课时）
课题
第1节化学反应的热效应（其次课时）
课型
新授课
教学目标
学问与技能
盖斯定律及其应用
过程与方法
通过“联想.质疑”等活动，训练同学的思维力量；通过“活动探究”等实践活动，对同学进行定量试验的基本训练；通过“沟通研讨”等同学互动和师生互动活动，培育同学的动手、动脑力量以及猎取、分析处理、归纳信息的力量；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩高校生的学问面，增加同学全面的力量。
拓展视野，感悟历史人物的魅力
引入化学史，对同学进行，历史唯物主义训练。
过度引入
反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必需留意，欲消去的物质的种类、状态均应当相同。
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可依据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
达标拓展作业布置
见学案
课件呈现作业布置
练习
巩固本节学问点
板书设计
盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
△H=△H1+△H2+△H3
同学记笔记，总结本节重点学问。
强化重点，归纳总结重点学问。
反思
本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关学问，在进行时过程较紧急，可能与上课时放的较开有关系，应当略微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了同学较多的表现的机会，所以这节课同学较活跃，课堂气氛很好，从课上检查状况来看，同学的把握还可以，能理解概念基本的区分，并且课后的练习大多数同学都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。
•某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。
•这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
•如图理解
•
乐观思考，乐观参与小组争辩，合作。
激发爱好，乐观思考
盖斯：G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)瑞士化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受训练。1825年于多尔帕特高校获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础训练。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的试验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并争辩矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，特地争辩化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中心师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
有些反应不简洁直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
归纳，总结，乐观思考学问点
强化细节，引起同学思考
达标检测
具体题目
动手练习
强化训练
学问升华
点评总结
课堂小结：评价同学的表现，与同学沟通提出期望。
同学谈心得体会
对本节课同学的表现准时总结与评价，激励同学学习的乐观性。
盖斯早期争辩了巴库四周的矿物和自然气；发觉了蔗糖氧化生成糖二酸。他争辩了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发觉，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2
ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
同学相互争辩、沟通
强化理解
叙述
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
争辩：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
上述反应在氧气供应充分时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？
观看和倾听
激发同学思维。
同学自主活动与探究
①C (s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律
同学相互争辩、沟通
培育同学观看，思考，动手，小组合作力量
各小组争辩研讨盖斯定律的理解
如何理解盖斯定律？
1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
组装试验装置；试验，观看现象并记录。
培育动手力量及试验过程中发觉和解决问题力量。
叙述
CH3CH＝CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ/mol
则相同条件下，以下反应C3H8(g)==CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝+124.2KJ/mol。
感悟高考，乐观思考，回答。
明确考点，理解强化
强化理解细节
盖斯定律在科学争辩中的重要意义：
有些反应进行得很慢
情感态度与价值观：
使同学能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的争辩特点，激发学习的爱好，建立基本的化学科学思维。
教学重点：
盖斯定律及其应用
教学难点：
盖斯定律及其应用
教法与学法
设计问题、试学案
教学环节
老师活动
同学活动
设计意图
导入新课
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_________________________________。
回顾、归纳，乐观思考，联系新旧学问
过渡，引起同学思考
链接高考
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ/mol
第1章化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应（其次课时）
课题
第1节化学反应的热效应（其次课时）
课型
新授课
教学目标
学问与技能
盖斯定律及其应用
过程与方法
通过“联想.质疑”等活动，训练同学的思维力量；通过“活动探究”等实践活动，对同学进行定量试验的基本训练；通过“沟通研讨”等同学互动和师生互动活动，培育同学的动手、动脑力量以及猎取、分析处理、归纳信息的力量；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩高校生的学问面，增加同学全面的力量。
拓展视野，感悟历史人物的魅力
引入化学史，对同学进行，历史唯物主义训练。
过度引入
反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必需留意，欲消去的物质的种类、状态均应当相同。
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可依据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
达标拓展作业布置
见学案
课件呈现作业布置
练习
巩固本节学问点
板书设计
盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
△H=△H1+△H2+△H3
同学记笔记，总结本节重点学问。
强化重点，归纳总结重点学问。
反思
本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关学问，在进行时过程较紧急，可能与上课时放的较开有关系，应当略微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了同学较多的表现的机会，所以这节课同学较活跃，课堂气氛很好，从课上检查状况来看，同学的把握还可以，能理解概念基本的区分，并且课后的练习大多数同学都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。
•某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。
•这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
•如图理解
•
乐观思考，乐观参与小组争辩，合作。
激发爱好，乐观思考