宁夏育才中学2018-2019学年高一化学期末试卷

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宁夏育才中学2018-2019学年高一化学期末试卷
一、单选题
1.粗盐提纯实验用到的试剂中,不是为了除去原溶液中杂质离子的是()
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D.氯化钡溶液
2.已知阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是
A.2mol水中含有N A个H2O分子
B.1g氢气含有N A个H2分子
C.22.4L 氧气中含有N A个氧分子
D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子
3.下列说法中,错误的是()
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为N A
B.1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1N A
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D.2.3 g金属钠与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1 mol
5.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A
B.标准状况下,2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N A
C.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子
6.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为2K 2S2+KI3K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。

则闭合K时,下列说法不正确的是( )
A.K+从左到右通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D.当有0.1 molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L 气体(标准状况)
7.化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中,加入2mol/L的盐酸100mL,恰好使混合物完全溶解,放出
448mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )
A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.8.4 g
9.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液,将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.另取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则说明固体中含有MgCl2
10.下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2SO4===H2++SO42- B.Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C.NaNO3===Na++NO3- D.CuSO4===Cu+2+SO4-2
11.KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确
...的是
A.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
B.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
12.对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是()
A.S是氧化剂,KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
14.下列过程涉及化学变化的是
A.百炼成钢 B.碘的升华 C.氨气液化 D.滴水成冰
15.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
16.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
17.关于阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是
A.1 mol NaCl的质量是58.5 g
B.标况下,N A个水分子所占的体积是22.4 L
C.常温下,1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L
D.标况下,44 g CO2分子中含有N A个氧分子
18.某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验,下列说法正确的是()
A.该溶液X中Na+、Cl-一定有
B.溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C.该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D.原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
19.下列分散系中,是胶体的是()
A.向NaCl溶液中,加入AgNO3溶液,边加边振荡
B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
C.将蔗糖加入水中,边加边振荡
D.将花生油滴加入水中,边加边振荡
20.下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是
21.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是( )
22.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )
A.Na和O2B.Cu和硝酸C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
23.反应的离子方程式中,正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应:H++OH-==H2O
D.氢氧化钡跟硫酸铜反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
24.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体
C.用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
25.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N A
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1moLFeCl3可生成N A个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子
二、填空题
26.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是____。

A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____
三、推断题
27.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________________,有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________________,有关反应的离子方程式为____________________。

四、综合题
28.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。

某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

五、实验题
29.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________。

(2)装置B的作用是_____________,装置C中盛装的液体是_____________。

(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1:1的固体混合物,反应完全后,U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为____________________。

(4)U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。

Ⅰ.写出实验室制取氯气的离子方程式:_______________________________
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是___________________。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为__________。

(3)ICl的性质与Cl2类似,写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是______________________。

漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是_________________。

【参考答案】***
一、单选题
26.D SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 氢氟酸防火剂 D C SiO2
三、推断题
27.Fe3+、Cu2+ Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
四、综合题
28.mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 80% 不可行
五、实验题
29.验纯除HCl 浓H2SO4 16 g 防止空气中水蒸气进入偏大
30.MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯气干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色
ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2 +CO2+ H2O==CaCO3
↓+2HClO。

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