河北省九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应习题新人教版(2021年整理)

河北省2018年秋九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应习题（新版）新人教版
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课题2 酸和碱的中和反应
第1课时中和反应
01知识管理
1．盐
定义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__.
注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

2．中和反应
定义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。

实质：__H＋__和__OH－__反应生成水。

3．中和反应在实际中的应用
应用：（1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。

（2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca（OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

（3）用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al（OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__.再如蚊虫叮咬人体皮肤后,会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛,若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒.
02基础题
考点1中和反应及盐的概念
1．下列反应属于中和反应的是（A）
A．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C）A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色
3．下列物质不属于盐的是（B)
A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙
4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)
A．Fe B．Ba（NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH
5．(河北中考）在学习“酸碱中和反应"时,老师给大家变了一个魔术—-使“水”变色的杯子。

操作过程及现象如图所示：
老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的.请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是__碱溶液(或NaOH溶液)__。

（2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？__不能__（填“能”或“不能"），理由是__酚酞在酸性溶液中也呈无色__。

考点2中和反应在实际中的应用
6．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（A）A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
03中档题
7．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)
A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 8．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。

（1）反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

（2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。

（3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__（填字母）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
10．(2018·临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号）。

(2）发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是__①__(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2
11．(2018·石家庄裕华区一模）某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定,实验过程中的数据如下：
(1)加入的硫酸溶液质量为__24。

5__g。

（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？
解：设所用硫酸溶液溶质的质量为x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x40 g×10％
98
＝错误!x＝4。

9 g
80
所用硫酸溶液溶质的质量分数为错误!×100％＝20％
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为20％。

04拓展题
12．（2017·鄂州）某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

（2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二:只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。

【进行实验】
实验步骤实验操作实验现象结论
请写出下列反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应：________________________；硫酸和氢氧化钠反应：__________________________；
盐酸和氢氧化钙反应：________________________；硫酸和氢氧化钙反应：__________________________；
盐酸和氢氧化铜反应：________________________；硫酸和氢氧化铜反应：__________________________。

第2课时溶液的酸碱度
01知识管理
1．溶液的酸碱度
表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。

酸碱性与pH的关系：（1）酸性溶液的pH__＜7__,pH越__小__，酸性越强。

(2）碱性溶液的pH__＞7__,pH越__大__，碱性越强。

(3）中性溶液的pH____＝7__。

2．pH的测定方法
方法：测定pH最简便的方法是使用__pH试纸__.用干净的玻璃棒__蘸取__待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出相应的pH值.
注意：（1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。

(2）试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高;若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3．了解溶液酸碱度的重要意义
意义：(1)在化工生产中,有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。

(2）在农业生产中，农作物一般适宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生长。

(3）测定雨水的pH，了解空气的污染状况。

正常雨水的pH约为__5.6__,pH小于__5。

6__的雨水为酸雨。

（4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。

02基础题
考点1溶液酸碱度的表示法——pH
1．（2017·扬州)下列物质呈碱性的是（A)
A．血液，pH为7.35～7.45
B．胃液，pH为0。

8～1.5
C．牛奶，pH为6。

3～6。

6
D．苹果汁，pH为2.9～3。

3
2．（2018·邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（C)
物质血浆
唾液胃液尿液
pH
7。

35～7。

456.6~7。

1
0。

9～1。

5
4.7～
8.4
A。

血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
3．某同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示：
物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精
pH10.25。

27.02。

512。

2
由此判断:
(1)碱性最强的物质是__洗洁精__。

（2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是__柠檬汁（或雨水)__(填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5。

6。

该同学生活的环境所降的雨水__属于__（填“属于”或“不属于”）酸雨。

考点2溶液pH的测定方法
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（A）
A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在pH试纸上
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.5
5．(2017·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示,则测得结果与实际值相比（B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
考点3溶液酸碱性的意义
6．（2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D) A．食盐水(pH≈7） B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10) D．米醋（pH≈3) 03中档题
7．（2018·宜昌）用pH计测得一些物质的pH如下：
炉具清洁
物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清
剂
pH 2.95。

8 6.47.612。

5
下列说法中正确的是（D）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
8．(2017·荆州）往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是(C)
9．(2017·雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
10．(2018·重庆B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。

下列关于两者的说法不正确的是（C)
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
11．（2017·株洲）向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表所示：
加入稀盐酸
024********
的体积/ mL
烧杯中溶
12。

912。

712.512.311.97。

0 2.1 1.9
液的pH
(1）当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，
溶液显__无__色.
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl和HCl__。

04拓展题
12．(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧
杯中溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是(B）
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH
13．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0。

4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。

某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
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【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH 增大是因为__混合后溶液体积增大__； 猜想Ⅱ:pH 增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。

【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。

(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4％的氢氧化钠溶液、0。

4%的盐酸、水)
(1)向2 mL 0.4％的盐酸中加入V mL 0。

4％的氢氧化钠溶液，用pH 计测得混合液的pH ＝7.
(2）向 2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH 计测得混合液的pH__＜__（填“＞”“＝”或“＜”)7.
综合(1)和（2)证明猜想Ⅱ成立.
请写出下列反应的化学方程式:
镁与稀盐酸反应：____________________________；锌与稀硫酸反应:______________________________;
铁与稀盐酸反应：____________________________;氧化铝和盐酸反应：______________________________；
二氧化碳与烧碱反应：__________________________;氢氧化钾和硫酸反应：____________________________.。