江苏省扬州市江都区第二中学2024年中考化学全真模拟试卷含解析

江苏省扬州市江都区第二中学2024年中考化学全真模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．由原子直接构成的物质是
A．铁B．氧气C．一氧化碳D．水
2．下列鉴别物质所用的试剂或方法,错误的是
A．硬水和软水-----------加肥皂水
B．硫酸铵和氯化铵-----------加熟石灰研磨
C．黄铜和黄金-----------加硝酸银
D．木炭粉末和氧化铜粉末-----------加稀硫酸
3．下列归类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是（）
A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．金刚石
5．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A．1.6g B．2g C．4.2g D．8.5g
6．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）
A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳
C．金属单质都能与酸反应生成氢气D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐
7．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
9．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（）
A．4g
B．8g
C．12g
D．16g
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）
A．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是a
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a
D．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据下列事实写出有关的化学方程式：
(1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。

____
(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。

____
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。

中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，
该反应原理为：CO+H2O EWGS催化
H2+CO2，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子，表示氧原子，该反应的化学方程式为：_________，反应类型为________。

乙图表示的是____________(填纯净物或混合物)。

14．请用学过的化学知识解释下列现象。

将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

________金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)．一段时间后，观
察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为___色，这说明铜比银的金属活动性___(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为___．甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是___．乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的．乙同学的实验：X是金属___，Y是___溶液．
16．某同学在复习中和反应知识时思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究。

方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH。

（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=1．
（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中__________过量，该反应的化学方程式为
________________。

（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=2．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？__________（填“同意”或“不同意”），理由是_______________________。

方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示。

同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是_______________ （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约____________秒时二者恰好完全反应。

（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。

小组同学一致认为该方案不合理，理由是______________。

（实验拓展）化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是__________________，你的改进方法是___________，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：______________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。

故选A。

2、B
【解析】
A、肥皂水可以用来区分硬水和软水。

加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生浮渣较多，则是硬水。

A正确；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均放出有刺激性气味的气体，不能鉴别。

B错误；
C、黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应。

而黄金不能，可以据此鉴别。

C正确；
D、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，而木炭粉不反应，可以据此鉴别。

D正确。

故选B。

3、B
【解析】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。

故选B。

4、D
【解析】
A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B．氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；D．金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。

点睛：明确常见物质的构成微粒是解题关键，根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

5、B
【解析】
38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=
2
38g=4g
2+17
⨯，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本
身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m×水中氢元素质量分数=4g，
2
m100%4g
18
⨯⨯=，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。

【点睛】
此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。

6、B
【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，故错误。

B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，故正确。

C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，故错误。

D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，故错误。

故选：B。

7、C
【解析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。

A、花生油溶于水形成的是一种不均一
的不稳定的混合物，属于乳浊液；B 、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C 、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D 、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。

点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。

浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。

8、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A 、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO 2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A 错误；B 、加水稀释浓盐酸，pH 应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B 错误；C 、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C 正确；D 、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D 错误。

点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。

pH ＜7溶液呈酸性，pH ＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。

镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。

9、B
【解析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：
NaOH+HCl=NaCl+H 2O ， CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g ×14.6%）=5.4g 。

参加反应的盐酸的溶质（HCl ）的质量为100g ×14.6%=14.6g 。

设：与氧化铜反应的HCl 质量为x ，生成水的质量为y ，参加反应的氧化铜的质量为z ；
与氢氧化钠反应的HCl 质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y) 。

22807318z x CuO +2HCl =CuCl +H O y 236.51814.6g-x NaOH +HCl =NaCl +H O
5.4g-y
73x =18y ……① 36.514.6g-x =18 5.4g-y
……② ①②联列，解得x=7.3g ，y=1.8g ；
80z =737.3g
z=8.0g 。

故选B 。

10、C
【解析】
A 、 t 2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c ，等质量a 、
b 、
c 三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为a<b<c ，温度降低到0℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>c>a ，所得物质溶液，a 中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a ，故A 错误；
B 、t 1℃时，b 的溶解度大于a ，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s 100%100g+s
⨯，所以饱和b 溶液的质量分数大于a ， a 、b 两种物质的饱和溶液，从t 1℃升高到t 2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a ，故B 错误；
C 、溶剂越小，溶解的量越少，t 2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a 的饱和溶液中得到固体a ，故C 正确；
D 、 在t 1℃时，a 与c 溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s 100%100g+s ⨯，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c 物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D 错误。

故选C 。

【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s 100%100g+s
⨯。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑
【解析】
（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、36t
【解析】
解：设制取4t 氢气，则需要蒸馏水的质量为x
222EWGS CO+H O
H +CO 18
2x
4t
催化 182x 4t =
解得：x=36t
答：需要蒸馏水的质量为36t。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2H2O22H2O + O2↑分解反应混合物
【解析】
本题考查了微粒模型图的应用。

从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有两个氧原子和两个氢原子，所以反应物化学式为H2O2，生成物，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，反应的化学方程式是2H2O22H2O + O2↑；
该反应是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，乙图中存在两种不同的分子，属于混合物。

14、温度升高，分子间隔变大碳原子的排列方式不同
【解析】
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大。

(2)金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质有较大的区别。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝强Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 锌与盐酸反应产生氢气比铁快Fe CuSO4
【解析】
（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面；
（3）A实验能说明铁排在氢的前面，B实验说明铜排在银的前面，C实验说明锌排在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱。

乙同学的实验可能是X是金属铁（Fe），Y是硫酸铜溶液（CuSO4）。

【点睛】
在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
16、稀盐酸NaOH+HCl= NaCl+H2O 不同意加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时pH也减小放热10 氢氧化钠固体溶于水放热二氧化碳能够溶于水设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，观察液面上升高度取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
【解析】
方案一：
得出结论：
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液pH小于7，并说明该反应中稀盐酸过量，该反应方程式为：NaOH+HCl= NaC1+H2O；
交流讨论：
不同意这种说法，理由是加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时pH也减小；
方案二：
过程中溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，根据图中曲线判断大约10秒时，溶液的温度最高，二者恰好完全反应；
反思质疑：
该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
实验拓展：
该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，改进方法是：设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，观察液面上升高度；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若能证明通入二氧化碳后溶液中存在碳酸钠即可说明二氧化碳能与碳酸钠反应，碳酸钠与盐酸反应生在氯化钠、水和二氧化碳。

证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应的实验方案：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。