第一电离能分布规律

第一电离能的变化规律如下：
1.同周期：第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱
金属元素，最大的是稀有气体元素。

2.同主族：第一电离能从上到下逐渐减小，所以同一主族元素第一电离能最小的
是金属元素，最大的是非金属元素。

3.通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大
于VIA族元素。

4.元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，
原子越难失去电子。

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。

单位为kJ·mol-1（SI单位为J·mol-1）。

对于多电子原子，处于基态的气态原子生成H +气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1 表示：M (g)——— M +(g)+e。

希望以上信息可以帮到你。