高一上学期期末考试化学试题卷

高一上学期期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。

蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸； 沥——除去糟，闻到酒、醋香味； 陈——陈放1～3年，闻到果香味。

上述主要步骤中，涉及过滤操作的是 A ．“蒸”
B ．“酵”
C ．“沥”
D ．“陈”
2．下列化学用语错误的是 A ．次氯酸的电子式：H:O ··
··
:Cl ····
:
B ．CH 4的空间填充模型：
C ．用电子式表示H 2O 的形成过程：
D ．NH 3的结构式：
3．下列各组物质中，属于同素异形体的是 A ．红磷和白磷 B ．CO 和CO 2 C ．氯气和液氯
D ．CO 2和干冰
4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是 A ．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B ．在实验室中用浓硫酸做干燥剂 C ．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液
D ．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B ．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D ．Na 2SO 3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl 2)
6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。

下列说法正确的是
A ．K 2CO 3、K 2SO 4、KCl 均属于电解质
B ．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C ．K 2CO 3的电离方程式为K 2CO 3=K 22++CO 32−
D ．K 2SO 4→KCl 之间的转化不能通过一步反应来实现 7．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B ．H 2O 、Na 2O 、SO 2 C ．CaCl 2、NaOH 、H 2O
D ．NH 3、H 2O 、CS 2
8．欲除去CO 2气体中少量的SO 2，应使气体通过 A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．饱和NaOH 溶液 C ．饱和NaHS 溶液
D ．饱和Na 2CO 3溶液
9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A ．H 2S →O 2
S →O 2
SO 3→H 2O
H 2SO 4 B ．Na →O 2
Na 2O →O 2
Na 2O 2→H 2O
NaOH C ．Ca(OH)2→Cl 2
Ca(ClO)2
→CO 2、H 2O
HClO →光照
HCl
D ．CaCO 3→高温
CaO →H 2O
Ca(OH)2→CO 2
CaCO 3
10．利用下列装置制取Cl 2、制备漂白液、收集Cl 2和进行Cl 2尾气处理，其中能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a ～f 表示的均是含硫物质。

下列说
法正确的是
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：b+OH−→c+f+H2O(未配平)
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
12．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．100g98%的浓硫酸中所含氧原子数目为4N A
B．18gH218O含有的中子数为9N A
C．常温常压下，22.4LO2所含氧原子数为2N A
D．1mol⋅L−1Mg(NO3)2溶液中含有NO3−的数目为2N A
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的主族序数等于W、X的主族序数之和；Z的最外层电子数比K层电子数多一个；W与Y可形成原子数之比为1:1的18e−分子。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．W与X能形成含有非极性键的化合物
C．受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：Y>X
D．W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
14．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生Ca(ClO3)2，若测得反应后的混合溶液中ClO−与ClO3−的个数比为5:2，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．5:2B．2:5C．7:15D．15:7
二、填空题
15．化学是实用性很强的学科。

请根据题意填空。

(1)Fe(OH)3胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为，其净水原理是
胶体粒子具有性。

(2)漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分
是(填化学式)。

(3)现有NaCl、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该
试剂与Ba(OH)2反应的离子方程式：。

(4)由Cr2O72−、SO2、Cr3+、SO42−、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中，发生
Cr2O72−→Cr3+的反应。

该反应中，被氧化的元素是(填元素符号)，写出该反应的离子方程式：。

(5)Na2SO4的摩尔质量为g⋅mol−1，将溶质质量分数为a%的Na2SO4溶液蒸发掉mg水后，得到VmL溶质质量分数为2a%的Na2SO4不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为(用
含a、m、V的代数式表示)mol⋅L−1。

16．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。

下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。

①～①为现代元素周期表中1～18号元素。

请按要求回答下列问题：
(1)元素①在周期表中的位置是。

(2)元素原子半径：① (填“>”“<”或“=”，下同)①，比较最简单氢化物的热稳定性：① ①。

(3)元素①形成的离子的结构示意图是，由元素①和元素①组成的常见化合物中所含化
学键类型为。

(4)元素①①①的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；写出元素①的最高价氧化物对应的水化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
式：。

(5)由①和①构成的原子个数比为1①1的化合物与①的氢化物反应的化学方程式为。

三、解答题
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：，反应中体现了70%浓硫酸的性。

(3)装置B的作用是。

(4)反应一段时间后，装置C中有Na2S2O5晶体析出，Na2S2O5中S元素的化合价为。

(5)若探究SO2的漂白性，装置D中应盛有溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为，写出发生反应的离子方程式：。

(6)装置E的作用为。

18．海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
①．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。

(1)可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的Na2CO3溶液；①加入稍过量的NaOH溶液；
①加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稀盐酸直至无气泡产生；①过滤。

其中正确的操作顺序为_______(填标号)。

A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①
①．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
(2)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3、HSO3−等分子或离子，需要用氧气进
行“氧化”处理，写出HSO3−参加反应的离子方程式：。

(3)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。

该操作的主要目的是。

①．海水中溴(以Br−形式存在)的含量约为64mg⋅L−1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(4)海水中c(Br−)≈mol⋅L−1。

(5)Br2可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90①，理由是。

(6)蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及。

(7)“吸收”过程发生反应的离子方程式为。

参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．D
8．A
9．A
10．B
11．D
12．B
13．C
14．D
15．(1) 1∼100nm吸附
(2)Ca(ClO)2
(3)Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
(4) S Cr2O72−+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42−+H2O
(5) 142 10am
71V
16．(1)第二周期①A族
(2) >>
(3) 离子键
(4) NaOH Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
(5)H2O2+H2S=S↓+2H2O
17．(1)分液漏斗
(2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O酸
(3)作安全瓶，防止倒吸
(4)+4价
(5) 品红溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅2MnO4−+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42−+4H+
(6)除去多余的SO2，防止污染空气
18．(1)D
(2)2HSO3−+O2=2H++2SO42−
(3)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
(4)0.0008或8×10−4
(5)温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气
(6)冷凝管、锥形瓶
(7)2H2O+SO2+Br2=4H++2Br−+SO42−或H2O+H2SO3+Br2=4H++2Br−+SO42−。