高中知识思维导图——展望高中化学知识

高中知识思维导图
1、无机化合物的分类
物质的分类
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物
←分子种类不同→
←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
一、基本概念与基本理论?物质的分类
2、有机化合物的分类
1、 化学变化类型
一、基本概念与基本理论?化学变化
有机化合物
烃 烃的衍生物 合成高分子
化合物
蛋白质
糖
无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
气态氢化物 固态氢化物
不成盐氧化
成盐氧化物 强酸
弱酸
强碱
弱碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
金属氧化物 非金属氧化
两性氧化物
过氧化物
复杂氧化物
氧化性酸
非氧化性酸
可溶性强碱 微可溶性强
可溶性弱碱 不可溶性弱
一、基本概念与基本理论?电解质溶液
一、基本概念与基本理论?化学平衡
核
外
电子
排
布
元
素
性
质
的
元素周
元素周
横：周期
n=1 n=2
n=3
元素种2
8 8
1
短周期
长周期
不完全周
主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~Ⅶ
B 、ⅠB~
纵：族
决定
归
编
表的结构
元素性质
原子结构
实质
周期表位
一、基本概念与基本理论?元素周期律
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?电解池
原电池
原理
应用
电源
蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池
化
合物
电解质
强电解质(完
弱电解
离子反应
化学能与电能的转换：化学能
水的电离平衡
H 2O 垐垎噲垐H ++OH
-
电离度定义 电离平衡的移动
水的离子积 Kw=1×溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +])
盐类的水
实质
类型 规律(显性判
影响因发生条件
表示方式
常见类型
离子方程式
非氧化还原
氧化反应
复分解反应
水解反应 络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反
电离平衡
1、卤族元素
2、硫及其化合物
3、氮及其化合物
1、铝及其化合物
2、铁及其化合物
3、钠及其化合物
4、镁及其化合物
二、化学物质?有机化合物
二、化学物质?金属及其化合物
二、化学物质?非金属及其化合物
电解池
原理
应用
氯碱工业(电解饱和食盐水)
电镀
电解精炼（精炼铜） 电冶金(电解法炼铝)
气体体
物质的量浓度
物质质物质的微粒个
化学式计算
化学方程式计多步反应的计
混合物的计算
以物质的量为核心的
÷摩尔质量×摩尔质量
×
6.02
×÷[6.02
×
÷溶液体积
×溶液体积×气体摩尔体积
÷气体摩尔体积
三、化学计算
有机化合物
烃
烃的衍生物
糖
链烃
环烃
卤代烃 醇 酚
醛 羧酸 酯
其他：醚、酮、硝基化合物、
单糖：葡萄二糖：蔗多糖：淀
蛋白质、氨基高分子化合天然高分子：橡胶、
合成高分子：合成塑
饱和烃：烷不饱和烃
烯烃 炔烃 二烯烃
化学实验
常见仪器的主要
常见试剂的保存
化学实验的
综合
物质的分离与提纯
物质的检验 常见气体的制备、净化干燥、
重要物质的制备实验
重要物质的性质实验
化学实验的
四、化学实验。