湖南省永州市零陵区—第一学期期末高三化学五校联考试卷

永州市零陵区2007—2008学年第一学期期末五校联考试卷（化学）
考试时间：90分钟满分：108分2008.1.22
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F－19 Na—23
Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe－56 Cu—64
一．选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消长，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2生成PAN及O3
D．O3生成PAN
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中
一定正确的是
A．1mol正己烷完全裂解（不产生H2），最多得到6.02×1023个CH2=CH2分子
B．5.6gFe与足量水蒸气中高温下反应，转移0.3×6.02×1023e-
C．10.0g质量分数为46%的乙醇水溶液中，约共含有1.2×6.02×1023个氢原子
D．80℃时，1.0LpH=1的硫酸，由水电离出的n(OH-)约为6.02×1010个
3．下列离子方程式正确的是
A．少量NH3通入醋酸溶液中：H++NH3=NH4+
B．用高锰酸钾溶液除去CO2中少量SO2：3SO2+MnO4-+2H2O=Mn2++4H++3SO42-
C．氯化亚铁溶液中加入足量次氯酸钠溶液：Fe2++3ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
4．现有下列各组溶液：
①10℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和50mL0.1mol／L的H2SO4溶液；
②10℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和l0 mL 0.1mol／L的H2SO4溶液；
③30℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+ H2SO4===Na2SO4+S↓++SO2↓+H2O，则出现浑浊的先后次序是
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
5．下列有关表述正确的是
A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数
C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷
D ．结构示意图为的两种粒子为同一种元素
6．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．氯化钠和氯化氢D．CCl4和KCl
7．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元
素组成的化合物的化学式不可能
．．．的是
A．XYZ B．X2YZ
C．X2YZ2D．X2YZ3
8．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y> Z >M Array B．Y 离子的结构示意图可表示为：
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
9．下列除去杂质所用试剂或方法错误
．．的是
A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热
D．除去CO2气体中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液洗气
10．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH33COO－+ H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COO Na固体，平衡向正反应方向移动
11.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22 。

现有三
份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A．③②④B．③⑤④C．③⑤①D．③②①
12.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：（1）氧化；（2）消去；（3）加成；（4）酯化；（5）水解；（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是
A．（1）（5）（2）（3）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4）D．（2）（3）（5）（1）（6）13．镍一镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应式是Cd+2OH--2e-Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法
不正确
．．．的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正级连接
14.某烃的组成为C15H24,分子结构非常对称。

有关实验证明该烃中仅存在三种基团:乙烯基
（），亚甲基（），和次甲基（）,并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。

当该烃含有单环结构时,分子中的乙烯基和亚甲基数依次为( ) A .4、6 B .2、3 C.3、6 D. 3、3 15．已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol
C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
B．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
C．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
D．燃烧汽油比燃烧天然气污染小
16、向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的溶合溶液
B。

产生沉淀的物质的量n和加入溶液B
的体积V的关系如下图所示，下列判断正
确的是
A．加入90mLB时，A中的金属离子沉淀
完全
B．加入110mLB时，沉淀物仅为BaSO4
C．B溶液中c (Na2SO4)∶c (NaOH) = 1∶1
D．当溶液中含有NaAlO2时，V≥100mL
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17．（12分）
A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物；甲、乙均为常见单质，在常温下甲为红色固
体，乙、C、D为气体；丙为液体，且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1：2。

它们之间的关系如下图所示：
据此回答下列问题：
（1）化合物丙的化学式为_____________________，B与丙的混合物中分子和离子共有__________种。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与B：_______________________________________________________；
②B→E：________________________________________________________；
③G的浓溶液和木炭共热：________________________________________。

（3）化合物B对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_______________________________________________________
__________________________________________________________等措施。

18．(15分)
t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2 L的恒温恒容
．．．．密闭容器中，发生如下反应：
N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 (g )；ΔH <0
2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mo1。

请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为__ __；平衡时N2转化率为__ ___。

（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）__________ A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n molN2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n molN2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达到化学平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动下列物理量数值一定增大的是_ _
A．N2的浓度B．气体的平均分子量
C．生成NH3的物质的量D．H2的转化率
（4）维持上述条件不变，加入a mol N2、b mol H2、cmol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2 mo1，则c的取值范围是。

（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

请通过计算证明你的结论。

19．(15分)某有机物M的球棍模型如下图所示：
（1）请写出物质M的分子式______________________；
（2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B
两种物质(它们的相对分子质量关系A>B)。

B可以用以下方法制得：
其中W能发生银镜反应。

则I属于_______反应；Ⅱ属于______反应(填反应类型)；
写出W发生银镜反应的化学方程式：
；（3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是______；（4）①A中的官能团名称是___________、_____________；
②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：
；
③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；
b．与FeCl3溶液显紫色；
c．与碳酸氢钠溶液反应。

20．（18分）用如图1所示装置进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：
（1）图1中D装置在实验中的作用是_____________________，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________________________。

（2）如图1，将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是（填化学式，少于3种不给分）_______________________________________ ___。

（3）如图1，若A为浓盐酸，B为MnO2，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后C中的现象是____________________________，写出烧
瓶中发生反应的化学方程式：
__________________________________ __。

（4）如图1，溶液A中可能含有Mg+2、Cu+2、Al+3、Fe+3四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示，则溶液中含有的阳离子有________ _，a~段反应的离子方程式：
写出图2曲线中b
____________________________ ___，
求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。

永州市零陵区2007—2008学年第一学期期末五校联考试卷（化学）
答案
一.选择题：DADCBBCDCBCCACBC
17．（12分）
（1）H2O （2分） 6 （2分）
（2）①3CuO+2NH3
2
+3Cu+3H2O （2分）
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
③32↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（3）吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

（2分）
18．(15分)
（1）0.05mol/(L·min)(2分) 5%（2分）（2）ABE（2分）（3）C（2分）（4）0.2＜C≤2/3 (3分) （5）增大（1分）
（3分）19．(15分)
（1）C10H10O4(2分)
（2）加成反应取代(水解)反应（各1分）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (2分)
（3）2：1 (2分) （4）①羟基、醛基（各1分）
②+ H2O +CH3COOH (3分)
③（2分）
20．（18分）
（1）防止溶液倒吸（1分）关闭E，用手捂热烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好。

（2分）
（2）CO2、H2、H2S、SO2、C2H2等中的任意三种即可（2分）
（3）溶液变蓝色（1分）MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（4）Mg+2Al+3（2分）2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑；（2分）Al(OH)3+OH-AlO-
2
+2H2O （2分）1：2 （4分）（过程略）。