河北省辛集中学2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)

A．气体总质量保持不变
B．消耗 Z 的
是：①增大 B 的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器
速率是生成 X 的速率的 2 倍
的体积(加压) ④加入催化剂
C．X、Y、Z 的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z
的分子数之比为 1：3：2
10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
增大,X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z
B．表中最稳定的共价键是 H—F 键
的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不
C．H2(g）→2H（g） ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2（g）＋F2（g） ＝ 2HF（g) ΔH＝－25 kJ·mol
－1
溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序为 W>Q>Z〉X〉Y B．元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应
一、单选题
A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池
2．25℃和 1.01×105Pa,反应 2N2O5（g） = 4NO2(g) + O2（g)；△H=" +" 56。76 kJ·mol－1 能自发进行反应的 原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 3．下列说法正确的是
B．1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子
C．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子 个数比为 1 ： 2
D．X 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集 13．在相同温度时，100 mL 0。01 mol/L 的醋酸溶 液与 10mL 0。l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者 大于后者的是 A．中和时所需 NaOH 的量 B．OH—的物质的量浓度
离出的 c(H+) =10-7mol·L—l
B．常温下 pH =2 的盐酸和 pH =12 的氨水等体积混合
后 c(Cl-)+c（H+）=c(NH4+)+c(OH—) C．常温下 0。1 mol·L-1 的 Na2A 溶液的 pH=10,则该
溶液中由水电离的 c(OH—)= 10 -10 mol·L-l
A．4 mol A+2 mol B
B．2 mol A+1 mol B+1 mol He C．3 mol C+2 mol D
D．2 mol A+1 mol D 18．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空 气电极为正极。下列说法正确的是 A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
C．等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应 至中性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大
D．等体积的两种溶液分别与足量的 Zn 发生反应，醋
E/kJ·mo
436 157 568 432 298 l－1
酸中产生的 H2 多 23．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次
A．432 kJ·mol－1 〉 E（H—Br) > 298 kJ·mol－1
24．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,
B．阴极的电极反应式为 TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
是
D．石墨电极的质量不发生变化
A．AgNO3 CuCl2 Cu（NO3)2 B．KCl
Na2SO4
CuSO4
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2）≈3.3×10－2 mol·（L·min）－1 B．6～10 min 的平均反应速率：v（H2O2)＜3.3×10－ 2 mol·(L·min）－1 C．反应至 6 min 时，c（H2O2)＝0。30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50％
的电离是吸热过程
B．增大反应体系的压强,反应速率一定增大
5．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量 变化的叙述正确的是
C．该反应是放热反应，故温度越低，对提高 SO3 的 日产量越有利
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0 C．ΔH1＞0,ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞0
2
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酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属
TiO2（阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯 钛。下列说法中正确的是
钠 27．某温度时，发生反应 2HI（g) H2（g）+I2(g)，
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl
HNO3
K2SO4
25．下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2）生产
海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，
26．100 mL 浓度为 2 mol·L－1 的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采
用的方法是
A．加入适量 6 mol·L－1 的盐酸 B．加入少量醋
(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
bZ(g）＋W（g）；△H＞0，平衡时 Z 的物质的量与通
入 Y 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的
是
A．平衡时 Y 的转化率为（b/a)×100％
A．H2A 的电离方程式为 H2A H++HA B．B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.0×10—6 mol/L C．C 点溶液中,c（NH4+)+c（NH3·H2O)= 2c（A2—)
8．在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生反应： A（g）+2B（g） 2C(g),反应达平衡时，若混合气体 中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A
原子数为 6NA C．0. 25 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 0.5NA D．在反应 KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2
发生反应：2A（g）+B（g） 3C(g)+D（g)，达到平衡 时 C 的浓度为 a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按
生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标
下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为
准状况）如下表:
a mol/L 的是
t/min
02 4
6
8 10
V（O2)/mL 0。0 9.9 17.2 22.4 26。5 29.9
6
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D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为 21．常温下,1 mol 化学键分解成气态原子所需要的 能量用 E 表示.结合表中信息判断下列说法不．正．确．的是 共价键 H-H F—F H—F H-Cl H-I
B．两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开 始时盐酸中反应速率快
22．室温下，关于浓度均为 0.1mol• L﹣1 的盐酸和醋 酸溶液，下列说法不正确的是
C．元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 D．元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的
A．分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大
强
7
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封 座位号
密
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2019 届河北省辛集中学高三上学期期
1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学
中考试化学试题
能转变为电能的是
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题 卷 和 答 题 卡 上 ，并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的指定位置。 2．选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
越来越多，N5+、H3、O4、C60 等已被发现。下列有关说法中，
正确的是
A．N5+中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分
异构体
式为 AB A＋＋B－,在不同温度下其平衡常数为 K （25 ℃）＝1。0×10－14，K（35 ℃)＝2.1×10－14。则下
C．C60 和 12C、14C 互为同位素 异形体
的转化率为 A．40％
B．50％
C．60％ D．70%
转移的电子数为 6NA 11．已知反应 3A（g）＋B（g)
C(s）＋4D(g) △H
9．在一定温度下,体积不变的密闭容器中，可逆反应
﹤0，如图中 a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间
X（g）+3Y(g）⇌ 2Z（g)达到平衡的标志是
t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施
D．H2 与 H3 属于同素
列叙述正确的是 A．c（A＋）随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c
7．2SO2（g）+O2（g) 反应。下列叙述正确的是
2SO3(g）是制备硫酸的重要
（A＋)〉c(B－） C．AB 的电离程度：α(25 ℃）>α（35 ℃） D．AB
A．加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高 SO2 的转化率
D．在 2min 时间内,SO2的浓度由 6 mol/L 变为 3 mol/L，
A．惰性电极电解食盐水,若电路中通过 NA 个电子,则
则在相同时间段内，SO3（g)生成的平均速率为 1.5 mol/
阳极产生气体 11。2 L
（L·min)
B．常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的
14．对于反应 N2(g）+3H2(g)
2NH3(g） △H<0．达
到平衡后，以下分析正确的是
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
15．下列说法正确的是
A．常温下同浓度Leabharlann 强酸、强碱等体积混合后由水电3
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12．X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组
C．与 Mg 反应的起始速率
D．溶液中
成元素均属于短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均
能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原 剂。下列说法正确的是
A．X、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸 变蓝
5
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B．以 NaOH 溶液为电解质时，负极反应为 Al＋3OH－
B．向容器中再加入少量 X，则 Y 的转化率增大
－3e－==Al（OH）3↓ C．以 NaOH 溶液为电解质时，电池在工作过程中电解
C．再通入 Y，重新达到平衡时 W 的体积分数不变 D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡
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D．常温下向 10 mL0。1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中
17．在体积固定的密闭容器中加入 2mol A 和 1mol B，
滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
16．一定温度下，10 mL 0。40 mol·L－1 H2O2 溶液发
考场号
不
订
准考证号
装
只
1
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A．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl—
6．随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径
B．CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 C．H2SO4 在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42D．NaHCO3 在溶液中完全电离为 Na+、H+和 CO324．液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程
质溶液的 pH 保持不变
时，图中 θ＜45°
D．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质时，正极反应
20．25℃时，用 0。10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05
都为 O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积
19．在一定温度和压强下,向盛有足量 X 的体积可变 的密闭容器中通入 Y 气体,发生反应:X（s)＋aY（g）