四川省广安市高二上学期期末化学试卷D卷

四川省广安市高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 生石灰和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . Na2SO4=2Na++SO42﹣
B . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
3. （2分）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为
0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）
A . X2＋2Y2 2XY2
B . 2X2＋Y2 2X2Y
C . 3X2＋Y2 2X3Y
D . X2＋3Y2 2XY3
4. （2分）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断．正确的是（）
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
A . 除①外都对
B . 除⑥外都对
C . ④⑤不对
D . 全都正确
5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）
A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1
B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
6. （2分）常温下，HA为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。

下列错误的是（）
A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9
B . x=0时，1<pH<7
C . x=5时，C(A-)=c(HA)
D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)
3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B . 加入少量的Y正反应速率加快
C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D . 加入少量的X，Q变大
8. （2分）垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）
A . 废旧电池
B . 厨余垃圾
C . 危险废物
D . 可回收物
9. （2分）在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（）
A . m+n>p
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的转化率降低
D . C的体积分数增大
10. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A . 11：1
B . 9：11
C . 1：11
D . 11：9
11. （2分） (2016高二上·承德期中) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多
C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同
12. （2分） (2016高一上·武城期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . K+、MnO 、Na+、Cl﹣
B . K+、Na+、NO 、CO
C . Na+、H+、NO 、SO
D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO
13. （2分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）
A . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/L
B . 2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）
C . c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42﹣）=2：1：2
D . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
14. （2分）如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是（）
A . a为负极，b为正极
B . a为阳极，b为阴极
C . 电解过程中，d电极质量减少
D . 电解前后，电解池中银离子浓度保持不变
15. （2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B . 0～1s内，v（A）=v（c）
C . 0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
D . 0～6s内，各物质的反应速率相等
16. （2分）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。

一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（）
容器温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
NO CO N2CO2N2CO2
I4000.20.2000.12
II4000.40.400
III300000.10.20.075
A . 该反应的△S＜0、△H＞0
B . 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)
C . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)
D . 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ)
17. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度（mol/L）
Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）
A . 沉淀物X为CaCO3
B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+
C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
18. （2分） (2019高一下·滁州月考) 如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是（）
A . 电极A为电池负极
B . 电极B表面上发生还原反应
C . 工作一段时间溶液pH保持不变
D . 燃料电池工作时不会出现火焰
19. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是（）
A . Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B . Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C . Al、Cu、Ag、Mg、Fe
D . Mg、Ag、Al、Cu、Fe
20. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）
A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C . 溶液调节至强酸性，对生产不利
D . 电解后阴极周围溶液的pH升高
21. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的质量分数变大
D . a＜c+d
22. （2分） (2019高二下·上海期中) 臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确是（）
A . 硫醇的官能团为硫基
B . 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体
C . 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O
D . 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇
23. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。

瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是（）
A . 瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2O
B . 瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应
C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来
D . 瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应
二、填空题 (共3题；共14分)
24. （4分） (2017高二上·新疆期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1 ．试根据表中所列键
能数据，计算a 的数值为________kJ/mol．
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1436a945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于________．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为________（计算结果保留一位小数）
25. （7分） (2017高二上·宁波期中) 根据问题进行作答：
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（）
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：________ （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：________
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________ （填
M或者N）处，此时溶液中的阴离子向________ 极（填X或铁）移动．
26. （3分） (2020·浙江模拟) 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。

海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B(OH)4-浓度。

已知：298K时，H3BO3+H2O H++B(OH)4- ，Ka=5.7×10-10 ，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
（1） 298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是________溶液。

（2）少量CO2与B(OH)4-反应的离子方程式为________。

（3）采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。

此法的阴极电极反应式为________。

三、实验题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2017高二上·和平期末) 测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ，还原产物为Mn2+ ．
③终点时用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________．
（2）判断滴定终点的方法是________．
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L．
参考答案一、选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共14分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。