山东省曲阜市第一中学人教版高中化学必修二：1.2元素周期律第1课时 导学案
高中化学 元素周期律教案(1,2,3课时)人教版必修二.doc
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。
高中化学必修2导学案(1)
高中化学必修2导学案(1)不忘初心第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
二、学习重、难点：元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一．．．．个，故元素周期表共有个周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行，称为。
．．．．族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝③族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）知识点一元素周期表的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
-1-不忘初心活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S知识点二元素在周期表中位置的推断活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数元素种类稀有气体原子序数第一周期二2种He2Ne三Ar四Kr五Xe六Rn七———活动4、元素X、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展:零族定位法确定元素的位置1．明确各周期零族元素的原子序数周期原子序数一2二10三18四36五54六86七1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
人教版高中化学必修二 1.2元素周期律第1课时(教案1)
课题：第二节元素周期律(一) 授课班级课时知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节元素周期律(一)一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律教学步骤、内容【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
【板书]】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。
如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
【板书】1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
1.2.2《元素周期律》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时元素周期律）【学习目标】1．通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用；2.通过阅读教材、实验设计、实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。
3．通过归纳总结、讨论交流，认识元素周期律，理解元素周期律的实质，初步认识元素周期表“位、构、性”三者的关系。
【学习重点】同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。
【学习难点】元素周期律的实质【自主学习】旧知回顾：1.元素周期表中同主族元素在化学性质上既表现出相似性，又表现出差异性。
如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ROH ，且均呈碱性，都能与氧气等非金属单质及水反应等。
但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐增强等。
卤族元素均能与氢气化合的通式为X2+H2O==2HX ,与水反应的通式为 X2+H2O==HX+HXO （ F 除外），但氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ；还原性：HF<HCl<HBr<HI ；酸性：HF<HCl<HBr<HI 。
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(除氟外)，即HClO4>HBrO4>HIO4 等均不同。
2.请列出你知道的判断元素金属性和非金属性的强弱的方法？【温馨提示】（1）判断元素金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（2）判断元素非金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
[精品]新人教版必修二高中化学1.2.1元素周期律(1)导学案
![[精品]新人教版必修二高中化学1.2.1元素周期律(1)导学案](https://img.taocdn.com/s3/m/671b31a3d4d8d15abe234e38.png)
第一章第二节元素周期律（1）【习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素合价随原子序的递增而呈现出的周期性变规律；3、微粒半径及大小的比较。
【习重点】元素合价，原子半径随原子序的递增的变规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2表示方法[+++++]3排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②②第2层最多排____个电子③③除层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子最多只能有____个(层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、合价的周期性变[探究1]标出1—18号元素的合价，找出规律。
结论：随着原子序的递增，元素也呈现周期性变。
三、原子半径的递变规律0117总结：同一周期，随着原子序的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变。
四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层相同，随核电荷增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【自主探究】(①④⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧性的是_______【探求新知】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征(1)质量很____(9109×10-31g)； (2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10) ;(4)运动速度_______。
人教版高中化学必修二第一章1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用(导学案)
1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用学习目标1、知道元素周期表的简单分区。
2、了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。
自主学习一、元素周期表的分区及元素化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。
①________②________③________④________⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________2元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能____________________的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需________的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于____。
（1）最高正化合价＝____序数＝原子____________电子数O、F除外。
（2）最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
二、元素周期表和元素周期律的应用1、根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的________或________。
2、应用于元素“________—________—________”的相互推断。
3、预测新元素为新元素的发现及预测它们的____________________________提供线索。
4、寻找新物质（1）在金属与非金属分界线附近寻找____________材料。
（2）研究____________________附近元素，制造新农药。
（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
合作探究一、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系例1如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y 大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④变式训练1已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱二、元素金属性、非金属性的强弱判断例2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/g、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、MgOH2的碱性依次减弱3、锗Ge是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢GeH4稳定性很强D．锗酸H4GeO4是难溶于水的强酸4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤5、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。
高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修2(可编辑修改word版)
第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3.让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2.学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
人教版高中化学必修2全册精品导学案(word版,87页)
人教版高中化学必修2精品教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
人教版高中化学必修2导学案第一章 物质结构元素周期律
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时元素周期表）※明确学习目标※1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
能描述常见元素在元素周期表中的位置。
※课前自主预习※【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子在数值上相同。
【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照由大到小依次排列，将的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将改为了。
（1）按的顺序从左到右排列。
（2）将相同的元素排列成一个横行。
（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的个周期短周期第周期，（个横行）长周期第周期，不完全周期第周期。
2、族主族序数＝原子的主族（A）：共个，分别为个族副族（B）：共个，分别为（个纵行）第Ⅷ族：共个包括第三个纵行0族：共个最外层电子数为（He为），化合价定为〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：元素；第ⅦA族：元素；0族：元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：元素第ⅤA族：元素第ⅥA族：元素【预学中的疑难问题】※课堂合作探究※一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖思考与交流1〗如果不完全周期排满后，应有多少种元素？（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。
高中化学必修二1.2元素周期律第1课时(教案2)
科学探究 2]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1
+4
+5
-4
-1
11~18
+1
+4
+5
+7
-4
-1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素 化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周 期表中所处的位置有什么关系呢？ 【板书】 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1 、标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3
板书 ]一、元素周期律 （一）元素周期律 板书 ]1、电子层排列的周期性
科学探究 1]写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意 图总结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层
1~2
1
1
随着核电荷数的增加发生周期性变化。 板书 ]2、化合价的周期性变化
同周期短周期元素的原子半径 ( ).
2. 按粒子的半径从小到大顺序排列的是 ( )
布置作业 板书设计
A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al
3+,Mg2+,Na + D.K,Na,Li
3. 下列各组微粒中 , 按微粒半径依次增大排列的是 ( )
(A)Al 3+,Al,Na,K
(B)F,Cl,S
2- ,S
《学案与测评》练习
第 二 节 元素周期律 一、元素周期律 （一）元素周期律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》教案
第二节 元素周期律—— 第1课时三维目标 知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法 1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入]一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排 布2.核外电子排布的三条原则① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。
3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图 【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第1课时)教案
必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
整合人教版化学必修二 1.2 元素周期律教案第一课时
必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
山东省曲阜市第一中学高中化学1.2元素周期律(第1课时)导学案(无答案)新人教版必修2
元素周期律【学习目标】知识目标：1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。
2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
能力目标：1.学会归纳法、比较法。
2.培养抽象思维能力。
情感目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。
【自主预习】梳理知识，夯实基础原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
第1层最多只能排____个电子；第2层最多排____个电子；除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)。
二、元素周期律1、电子层排列的周期性结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。
2、化合价的周期性变化标出1—18号元素的化合价，找出规律。
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
3、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
练习：（1）、比较Na、S原子半径的大小。
；(2)、比较Na、O原子半径的大小。
【预习检测】小试身手1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①② B．①④ C．②③ D．③④2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
人教版高中化学必修2第一章第二节元素周期律第一课时课程教学设计
课题
元素周期律第一课时
教学目标
知识与技能：掌握核外电子排布、原子半径以及主要化合价随原子序数呈现出周期性变化。
过程与方法：通过元素周期律的学习，培养学生归纳能力，提高学生自学能力。
情感态度与价值观：通过元素周期律的学习，培养学生学习化学的兴趣以及创新探究的科学品质。
教学重难点
元素原子的核外电子排布、原子半径以及主要化合价随原子序数的周期性变化
1、核外电子排布的周期性变化
【交流探究】我们知道核外电子围绕原子核在不同区域作不规则的高速运动。请同学们写出1-18号元素的原子结构示意图。
【讲解】大家可以看到，核外电子是按照能量由低到高在核外分层排布的。初中的时候我们已经学习了原子结构示意图，那么核外电子是按照什么原则进行的呢？
【学生回答】核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过 2n2个；
教学过程
【创设情境，引入新课】上节课我们学习了以碱金属和卤族元素为代表的元素性质与原子结构之间的关系，总结出在同一主族，金属性从上到下依次增强而非金属性依次减弱。那么，对于同一周期的元素，它们的核外电子排布、原子半径以及主要化合价，是否也有类似于同一主族的规律呢？我们这一节课就来探讨一下这些内容。
【板书】元素周期律
最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过 2个)，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不能超过32 个。
【板书】1、排布原则：
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满一层后再排下一层；②每层电子不能超过 2n2个；
最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过 2个)，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不能超过32 个。
【习题】
人教版高一化学必修二 1.2 元素周期率学案
高一化学必修2学案 当你相信自己能赢的时候，你就成为了胜利者。
第5页 第6页【课题】第一章第二节 元素周期律第1课时 核外电子排布规律、原子半径大小比较【学习目标】了解原子核外电子的排布规律；掌握原子半径大小比较。
【学习重点】原子半径大小比较方法 一、原子核外电子分层排布规律电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量 的区域内运动。
12①能量最低原理：电子总是尽可能先排布在能量 的电子层里，然后由 往 依次排布在能量逐渐 的电子层里。
（即排满 层才排 层，排满 层才排 层） ②第n 层最多容纳的电子数为 个（n 为电子层）；③最外层的电子数不超过 个（K 层为最外层时不超过 个）； ④次外层的电子数不超过 个，倒数第三层的电子数不超过 个。
二、原子半径大小的比较⑴同周期从左到右，原子半径逐渐 。
如：Na Mg Al Si P S Cl ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐 。
如：Li Na K Rb ，F Cl Br I 【课堂巩固】1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层2、以下是某同学画的X 188的原子结构示意图，其中正确的是（ ）ABC D3、F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 （ ） A ．原子半径：F>C1>Br B ．最外层电子数都相同 C ．核外电子层数都相同 D ．最外层电子数都不相同【课题】第一章第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律【学习目标】理解元素周期律，掌握元素金属性和非金属性递变规律及强弱判断依据 【重点难点】用元素周期律分析元素金属性和非金属性递变规律 二、元素周期律（课本P 14—15科学探究）1、同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现__________的周期性变化。
2、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现_______的周期性变化(第一周期除外)。
【高中化学】【推荐】人教版高中化学必修二 1.2元素周期律第1课时(教案2)
高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律导学案(1)
第一章第一节元素周期表(3)【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和A Z X的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析：质量/kg 相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19中子1．675×10-271．008 0电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
【基础知识】（一）质量数定义符号：计算式：质量数（A）= +应用：用质量数表示某种原子[思考]：它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6（二）核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式：[课堂练习2]：下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节元素周期律第1课时
学生姓名：班级：
预习案（写一写，梳理基础知识）
【学习目标】
知识目标：1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。
2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
能力目标：1.学会归纳法、比较法。
2.培养抽象思维能力。
情感目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。
【自主预习】梳理知识，夯实基础
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
3.排布规律
按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
第1层最多只能排____个电子；第2层最多排____个电子；除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)。
二、元素周期律
1、电子层排列的周期性
写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。
根据原子结构示意图总结并找出规律。
结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。
2、化合价的周期性变化
标出1—18号元素的化合价，找出规律。
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
3、原子半径的递变规律
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
练习：（1）、比较Na、S原子半径的大小。
；
(2)、比较Na、O原子半径的大小。
【预习检测】小试身手
1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数
A．①②B．①④C．②③D．③④
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对B．2对C．3对D．4对
3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
探究案（比一比，争当优胜小组）
要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】原子的核外电子排布有哪些规律？元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【合作探究二】微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【针对训练】
1、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li K Na
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
2、下列元素原子半径最大的是（）
A、Li
B、F
C、Na
D、Cl
训练案（练一练，学习再上新台阶）
学生姓名：班级：
【达标检测】
1、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
2、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子M层的两倍，则A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、F
B、Mg、Si、C
C、Na、Mg、Ca
D、Cl、S、P
4、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a – n = b + m
B、a + m = b – n
C、氧化物为YO m
D、氢化物为H n X或XH n
5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()
A. B.
C. D.
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()
7.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你
根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符
号是__________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符
号是_______________________________________________。
8、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
9、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E
是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层
电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子
数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)据此推断这五种元素的元素符号。
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________。
(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子
方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
10、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
11、现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
你所知道的10电子微粒还有哪些？
【学生反馈】
我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】。