2011年高考化学一轮复习章节知识点攻破10--第十章 电离平衡.

NaOH溶液中,下列说法正确的是
(A )
A.c(HCO
3
)略大于c(CO
2 3
)
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+)等于c(CO 2
3
)与c(HCO3
)之和
D.c(HCO3 )略小于c(CO32)
解析 根据题意知反应后得到0.05 mol的Na2CO3和
0.05 mol的NaHCO3。相同浓度时,碳酸根的水解程
的pH均增大
B.将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,
所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)
>c(NH
ห้องสมุดไป่ตู้
4
)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液
的pH=7
解析 A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12,
稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨
D.水的电离是吸热的
解析 根据题意,水的电离平衡常数K（35℃）> K(25℃),说明35℃时水的电离程度较大,电离出的 c(H+)或c(OH-)较大，即电离度α(25℃)< α(35℃),但某一温度时,由于水电离出H+和OH-时 按1∶1进行,所以两者相等。因为从25℃升温至 35℃时,水的电离程度增大,所以水的电离是吸热 的。 答案 D
7.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3] =4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH
分别为6.7和3.2。现在向pH=0、Cu2+、Fe3+浓度均
为0.04 mol/L的溶液中加入某一固体,以中和H+调
节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度
(9).弱酸不一定不能制强酸； (10).水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关, 与
平衡常数的含义相当； (11).溶液越稀，越有利于电离； (12).比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子, 考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子 或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。
迁移应用
1.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L
离子浓度由大到小 的顺序
溶质的 化学式
溶液的pH
Ⅰ
c(NH
4
)>c(Cl-)>
c(OH-)>c(H+)
NH4Cl、 NH3·H2O
pH>7
Ⅱ
c(NH
4
)=c(Cl-)
Ⅲ
c(Cl-)>c(NH
4
)>
c(H+)>c(OH-)
NH4Cl、 NH3·H2O
NH4Cl
pH=7 pH<7
Ⅳ
c(Cl-)>c(H+)>
章末考能特训
化学思想 2.水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共 存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判 断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影 响盐类水解的外界因素。 在近年的高考命题中对主要内容的考核：1.平衡 的基本原理;2.强弱电解质的区别,以及与溶液导 电能力的关系;3.影响水的电离平衡的因素;4.溶
4．沉淀分析法中的几个典型问题 在有些实验中不但要把沉淀分离出来，还要准确称量所 得沉淀的质量。因此，一方面要让沉淀剂适当过量，另 一方面还要把沉淀洗涤干净。 (1)沉淀剂过量的检验 根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全， 应加入稍过量的沉淀剂。那么，如何判断沉淀剂已加入 过量呢？一般的操作方法是：把反应混合物静置后，吸 取少量上清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量。
0.04 mol/L。E的平衡转化率为
。
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状
态时,下列措施中有利于提高E的平衡转化率的有
(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小
压强 E.加入催化剂 F.移出氧气
解析 由题意知,A为HCl,B为H2S,C为NH3,D为CH4。 (1)CH4中含有的化学键为共价键,根据题意可写出 CH4燃烧的热化学方程式。 (2)向一定量NH3的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度 相同的HCl溶液,直至HCl溶液过量,生成化合物 NH4Cl。上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对 应溶质的化学式和溶液的pH如下表：
与pH关系正确的是
()
解析 根据Ksp计算可得Cu2+、Fe3+浓度均为 0.04 mol/L的溶液开始沉淀的pH分别为4.86和2。 答案 B
8.室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑
溶液混合的体积变化)
()
①
②
③④
pH 12
12
2
2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液
物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过
程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和 溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子 的化学式:
离子浓度由大到小 的顺序
溶质的 溶液的pH 化学式
Ⅰ c(XY 4)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+)
Ⅱ
c(XY 4)=c(Z-)
XY4Z、 XY3·H2O
①
2SO2 + O2(g)
2SO3 (g)
起始浓度 /mol/L 0.05
0.03
平衡浓度 (0.05-0.04) (0.03-0.04/2) /mol/L
0 0.04
α(SO2)= (0.05 0.01) mol/L ×100%=80%。
0.05 mol/L
②由于上述反应是气体分子数减小的放热反应,当
合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其
中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
(1)D中含有的化学键类型为
,已知8 g D
与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445 kJ的热 量,写出该反应的热化学方程式：
。
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质
的量浓度相同的A溶液,直至A溶液过量,生成化合
解析 当pH>3.1时,Fe3+几乎完全沉淀,显然应向 MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质还能 便于除去的物质。 答案 D
3.在pH=3的溶液A中水的电离度为α (A),与纯水中 α (B)的电离度比较(相同温度下),正确的是( ) A.α (A)<α (B) B.α (A)>α (B) C.α (A)=α (B) D.α (A)<α (B)或α (A)>α (B)
水由于存在电离平衡10<pH<12,B正确;C项,①、④
等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度顺序
为
c
(
N
H
4
)
>
c
(
C
l
-
)
>
c
(
O
H
-
)
>
c
(
H
+
)
,
C
错
;
D
项
,
溶
液
②、③等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量:
c(H+)>c(OH-),D项错。
答案 B
9.已知由短周期元素组成的A、B、C、D 4种常见化
度大于碳酸氢根的水解程度，故c(HCO )略大于 3
c(CO 2);B选项无意义;C选项没有正确反映出Na元 3
素和C元素之间的关系。
2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌 的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的
HCl,这种试剂是
（）
A.NH3·H2O C.Na2CO3
B.NaOH D.MgCO3
()
A.NH4Cl C.NH4HSO4
B.NH4HCO3 D.(NH4)2SO4
解析 本题中四个选项中,NH 均发生水解,呈酸 4
性,关键是看其他离子的酸碱性或对NH 水解的影 4
响。选项A、D中Cl、SO 2 对NH 水解无影响;选项B
4
4
中HCO 水解呈碱性,反而使溶液pH值增大;只有选 3
2. 利用沉淀法进行物质的分离提纯主要应遵循除杂 三原则，即：①所选试剂一般只能与杂质反应， 且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分 离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变。③实验过程和操作方 法简单易行。
3．调节溶液 pH 沉淀法 当溶液中含有多种金属阳离子而难以分离时，常常利用 金属氢氧化物溶度积的不同，通过控制溶液 pH 而将某 些金属阳离子转化成氢氧化物分离出去。如：当溶液中 含有铜离子和铝离子时，常向溶液中加入过量的氧化铜 粉末，降低溶液的酸性，把铝离子转化成氢氧化铝沉淀， 最后过滤出去。此法的优点是过量的氧化铜不会和溶液 中的铜离子反应。
c(NH
4
)
c(OH-)
NH4Cl、HCl
pH<7
Ⅰ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对较少,NH3
·H2O剩余较多;Ⅱ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液
相对增多,NH3·H2O剩余较少,由电荷守恒得:c(NH
4
)
+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(NH
4
)=c(Cl-),则c(H+)
Ⅲ
c(Cl-)>c(NH
4
)>c(H+)>c(OH-)
XY4Z
Ⅳ
c(Z-)>c(H+)>c(XY
4
)
c(OH-)
NH4Cl、HCl
pH>7
pH<7 pH<7
(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下E与O2 发生反应生成F。
①将0.05 mol E和0.03 mol O2放入容积为1 L的 密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(F)=
解析 题中pH=3的A溶液可能是由于A溶液自身电 离呈酸性,也可能是由于A溶液中的弱碱阳离子水 解呈酸性。如果A自身电离出H+，则将抑制水的电 离,则α(A)<α(B)；若由于A水解呈酸性，则应促 进水的电离，则α(A)>α(B)。 答案 D
4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最
小的是
液中离子浓度大小的判断；5.溶液中的几个守恒 （电荷、物料、质子守恒）；6.混合溶液中（不反 应的或能反应的）各种量的判断；7.离子共存问 题。
(1) (2)有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其
(3)有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因
（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看 水中自由移动离子的浓度; （5）电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强； （6）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈 中性； （7）影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电 离,而能水解的盐一般促进水电离； （8）多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸 制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其 第二步电离；
降低温度和增大压强时平衡右移,有利于提高SO2的 平衡转化率。
答案 (1)共价键 CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+
2H2O(l) Δ H=-890 kJ/mol
(2)NH4Cl、NH3·H2O pH=7
c(Cl-)>c(NH
4
)>c(H+)>c(OH-)
NH4Cl、HCl
(3)①K=
c2 (SO3 ) c2 (SO2 ) ·c(O2 )
1.6×103
80%
②BC
实验突破 8.沉淀分析法中的几个典型问题
利用离子之间的沉淀反应进行分离、提纯，是 中学化学中一种常用的分离方法。关于沉淀分离中 的一些技术问题是中学生必须掌握的重要技能，也 是高考考查的热点。 1.
电解质溶液中可形成难溶物的离子可生成沉淀， 如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液可以反应生成硫酸 钡沉淀；另外，微溶物也可向生成难溶物的方向 转化，如向AgNO3溶液中依次加入氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液，会依次生成白色 （AgCl）沉淀→淡黄色（AgBr）沉淀→黄色 （AgI）沉淀。
项C中本身能电离出H+，会使溶液的pH值降低。
答案 C
5.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平
衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
()
A.c(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度α (25℃)>α (35℃)
6.下列能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的
操作是
()
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向
水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A.①②④⑤
B.①④⑤
C.③④⑤
D.④
解析 促进水电离的操作有①②④⑤,使c(H+)> c(OH-)即溶液显酸性,在①②④⑤中符合条件的仅 ④。 答案 D
=c(OH-),pH=7;Ⅲ表示NH3·H2O与HCl溶液恰好完全
反应生成NH4Cl,离子浓度大小关系为:c(Cl-)>
c(N
H
4
)>
c
(H
+)
>c(OH
-)
;Ⅳ
表示向NH3·
H2O中加
入的
HCl溶液已过量,反应后溶质有NH4Cl、HCl。
(3)H2S在空气中完全燃烧生成SO2,在一定条件下
SO2与O2发生反应生成SO3。