甘肃省陇南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省陇南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）在化学实验时要有安全意识。

下列说法错误的是（）
A . 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B . 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C . 浓硫酸溅到皮肤上，用氢氧化钠溶液中和
D . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
2. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
3. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NA
B . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
C . 0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA
4. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）(2020·邵阳模拟) 用一束光照射下列分散系，能产生光亮的通路现象的是（）
A . 氢氧化铁胶体
B . 葡萄糖溶液
C . 生理盐水
D . 氢氧化钠溶液
6. （2分）将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液
80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（）
A . 5 mol·L－1
B . 6.25 mol·L－1
C . 7 mol·L－1
D . 6.75 mol·L－1
7. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H+、Fe2+、ClO－、Na+
B . K+、Ba2+、OH－、SO42－
C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+
D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－
8. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O
C . 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D . 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
9. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）
A . NaOH + HCl = NaCl + H2O
B . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
10. （2分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。

生产原理是：
Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3 ，即可制得蜂窝状石墨烯。

下列说法错误的是（）
A . 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B . 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D . 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
11. （2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
A . KOH和AlCl3
B . AlCl3和氨水
C . CuCl2和NaOH溶液
D . Na2CO3和盐酸
12. （2分）下列电子转移方向和数目的判断正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列有关实验的说法中，正确的是（）
A . CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
B . 金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来
C . 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯
D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质
14. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）
A . 11.2g
B . 2.8g
C . 5.62g
D . 无法计算
15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 化学与生活联系密切，下列说法正确的是（）
A . 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C . 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
16. （2分）下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A . ①④⑤⑥
B . ②③④⑤
C . ①②③⑥
D . ②③④⑥
17. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列说法错误的是（）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A . ①
B . ①和②
C . ①和④
D . ①②③④
18. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
19. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）
A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
20. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A . H2S
B . NaOH
C . CO2
D . Cl2
二、填空题 (共4题；共10分)
22. （4分） (2019高一上·温州期中) 填空：
（1） 3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子________mol，电子________个。

（2）现有①4.5gHD②标准状况下44.8L氩气③4℃时9mL水④质子数为5NA的甲烷。

其中所含原子数最多的是________（填编号）
（3）下列物质：①CO2②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢⑤BaSO4 ⑥氯水⑦葡萄糖⑧ Cu （填编号）
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________；
能导电的是________。

23. （4分）某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH 的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；
（2） A点沉淀的化学式________；
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________；
（4）该废水中，c(Al3+)=________；
24. （1分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为________ ；氯水中具有强氧化性的分子有________ 、________ ．
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是________ ．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________ ，则证明“猜想a”正确；若现象为________ ，则“猜想b”正确．
25. （1分）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．
此混合物中CO和CO2的物质的量比是________ ，
CO和CO2的碳原子之比是________ ，
CO和CO2的氧原子之比是________；
此混合物中C和O的原子个数比是________ ，
混合气体的总质量是________
三、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2016高一上·江津期中) 实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ）
（1）上述操作I、II的名称分别为________、________．
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是________．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是________．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________．
27. （4分） (2018高一上·浙江期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是________（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）
（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________
（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____
A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
B . 定容时，俯视观察刻度线
C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中
D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中
（4）实验操作过程中，应量取________mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液．
四、推断题 (共1题；共1分)
28. （1分）炒菜时，如果不慎将食盐或食盐水溅到火焰上，看到的现象是________ ，其原因是________ ．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
三、实验题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、推断题 (共1题；共1分) 28-1、。