高考化学总复习 课时作业3 物质的分类 人教版

课时作业(三) 物质的分类
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )
A．硝酸钾溶液B．雾
C．蛋白质溶液D．石灰乳
解析：三种分散系中分散质微粒半径的关系为浊液＞胶体＞溶液，蛋白质溶液和雾属于胶体，石灰乳属于浊液。

答案：A
2．下列说法中正确的是( )
A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的
3．判断下列有关化学基本概念的依据不．正确的是( )
A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D．共价化合物：是否含有共价键
解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物(如NaOH等)，只含共价键的化合物才是共价化合物。

答案：D
4．下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：11H＋、21H＋、31H＋
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④
C．②④⑤ D．全部正确
解析：水银为Hg单质，应为纯净物；同位素的适用范围为原子，离子之间不存在同位素关系；SO2、NH3为非电解质；可确定②④为正确选项。

答案：A
5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析：明确不同分类依据下的分类方法。

根据电解质在水溶液中电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散质微粒直径大小，将分散系分成浊液、胶体和溶液；根据反应中的能量变化，将化学反应分成吸热反应和放热反应。

答案：A
6．下列说法正确的是( )
A．CuSO4·5H2O是一种混合物
B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
7．分类是化学学习和研究中的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( ) A．NaF、MgO、Al2O3均可由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质
D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
解析：B项氧化性酸和酸的氧化性不同，常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等；C项SO2是非电解质；D项氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素。

答案：A
8．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，胶体能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。

答案：B
9．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不．正确的是( )
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z物质均属于非电解质
10．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
解析：A项二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；B项FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均呈电中性；C项胶体是混合物，包括分散质与分散剂。

答案：D
二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)
11．(8分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误的是______，原因是______________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是________________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_______________________________________________。

答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
12．(12分)请按要求回答下列问题：
(1)请分别写出中学所学的常见的强酸和强碱(各不少于3种)
强酸：__________________________________________________________________；
强碱：__________________________________________________________________。

(2)请写出中学所学的常见的强氧化剂，其中属于单质的有________________(不少于3种)，属于化合物的有________________________(不少于4种)。

(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3
共性：_______________________________________________________；
举例：_____________________________________________________。

②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
共性：___________________________________________________________________；
举例：____________________________________________________________________。

③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHC O3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S
共性：____________________________________________________________________；
举例：____________________________________________________________________。

解析：(1)中学常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。

常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、H2O2、HClO、KMnO4等。

(3)①该组各物质均能与碱发生反应
例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。

②该组各物质均能与酸发生反应
例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应
例：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2
(2)Cl2、Br2、O2HNO3、H2O2、HClO、KM nO4
(3)①均能与碱反应SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O ②均能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O
③既能与酸反应，又能与碱反应
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(其他合理答案均可)
13. (10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。

从半透膜里析出的物质是______，该操作的名称是______。

解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm～100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。

(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。

②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。

答案：(1)B (2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②麦芽糖渗析
14．(10分)今有下列两组单质：
Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类。

每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其
他单质属于不同类。

将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。

挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。

化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为_______________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
15．(10分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________________________________________________________________________。

原因是__________________________________________________________________。

(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是___________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_______________________________________________，
此反应的离子方程式是_________________________________________。

(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(2)所述变化现象中的______(填写上面各题序号)。

答案：(1)形成红褐色沉淀 (NH4)2S O4电离出的SO2－4中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀
(2)①加入电解质使胶体聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有单质I2生成2Fe3＋＋2I－===2F e2＋＋I2
(3)①②。