化学方程式的计算单元综合训练题附答案(1)

化学方程式的计算单元综合训练题附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物的质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为
4．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g
5．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）
A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%
6．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
7．如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物
8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）
A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH
9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
10．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
11．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：2
12．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃
XO2+2SO2，测得
XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）
A．参加反应的R的质量为0.86g
B．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g122630
反应中的质量/g9223b
反应后的质量/g0a328
下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10
D．b等于12
14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8
15．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%
16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
17．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g
18．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B
恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1
B ．2：3
C ．3：1
D ．1：2
19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 2 0 0 反应后的质量/g
23
X
24
3
A ．x 的值等于2
B ．甲一定是化合物
C ．该反应是化合反应
D ．反应时丙和丁的质量比为8:1 20．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A ．烧碱
B ．浓硫酸
C ．浓盐酸
D ．双氧水
21．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
22．一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A ．反应前后分子总数不变
B ．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C ．该反应涉及三种氧化物
D ．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
23．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
A ．该反应是化合反应
B ．反应前后原子的种类、个数都不变
C ．甲和乙的质量比为11：4
D ．反应后生成的丙属于氧化物
24．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了
4.0g。

另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。

则粉末中的氧化铜的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
25．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量
26．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量/g10m87
反应后的质量/g233025
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
27．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）
甲乙丙丁
反应前质量/g7014610
反应中质量/g x11m n
反应结束前质量/g42y4010
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
29．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质X Y Z Q
反应前质量
/g
410121
反应后质量
/g
01215待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
30．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是
A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变
C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分
子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂
5N2+6H2O。

【详解】
A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；
B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10个电子，故B 不正确；
C 、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C 正确；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

2．B 【解析】
试题分析：A ．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B ．该反应不属于置换反应，错误；C ．生成物的质量比为7:22，正确；D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B 考点：质量守恒定律的应用。

3．B 【解析】
试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

4．A 【解析】 【详解】
混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ⨯-=，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：
12
3.6g 13.2g 44÷
=， 故选：A 。

【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

5．B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x ，
322210011121.2gx
11121.2gx
CaCO 100
2HCl CaCl H O CO +++=⨯↑
22CaO 2HCl CaCl 56111
21.2g (1x)
11121.2g (1x)
5H 6
O
=
⨯-⨯⨯++-
由题意可得：11121.2gx 100⨯+11121.2g(1x)
56
⨯-＝33.3g ；
x≈47.2%。

故选B 。

6．B 【解析】 【详解】
解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，
32CaCO CaO +CO =10044x
w-10.3g
↑
高温
w 10.3g x 100
=44
﹣ ，
x ＝
25(w 10.3g)
11
- ，
石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ；
与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣
25(w 10.3g)
11
-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为
10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，
3
222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 0
4423.4g-1.47w 4.7g-0.2w
↑
w ≈12.5g ；
与盐酸反应的碳酸钙为23.4g ﹣1.47×12.5g ≈5g ；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数
为5g 12.5g
×100%＝40%。

故选B 。

7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；
B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。

说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

8．D
【解析】
【详解】
A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
CO2+2H2O和
点燃
C2H4+3O2=
2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：点燃
3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；
CO2+2H2O和
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2CH3OH+3O2=
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；
CO2+2H2O和
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
C2H5OH+3O2=
2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；
2CO2+2H2O和
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=
点燃
C2H5OH+3O2=
2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
+=
2A B2C
2a b2c
16g4g20g
2a b 2c
==
16g 4g20g
a：b：c＝4：2：5。

故选D。

10．B
【解析】
【详解】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：
4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

11．C
【解析】
【分析】
根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。

【详解】
A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；
B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。

12．B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B正确；
在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。

故选B。

考点：质量守恒定律
13．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
，。

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；
B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；
C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；
D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。

故选C。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

14．A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程
15．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】
﹣
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：10g x
22CuO +=+80
x 732HCl Cu x
8Cl 0H O
73
22MgO +
2HCl =MgCl +H O 40
7310g x 73x 150g 7.3%80⨯﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80
⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0
+80⨯⨯ 则该样品中金属元素的质量分数：7.6g 100%=76%10g
⨯ 故选B 。

【点睛】
=
100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量
16．C
【解析】
【分析】 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】
A 、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B 、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C 、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；
D 、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C 。

17．C
【解析】
【详解】
解：10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ；所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=12100
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g 12%
=30g。

故选C。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

18．A
【解析】
【详解】
由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

19．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

20．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】
A 、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；
B 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B 不正确；
C 、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；
D 、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。

故选A 。

21．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)=== CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
22．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。

故选D.
考点：物质的构成 质量守恒定律
23．D
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH 4+CO 2
一定条件2CH 2O ；
【详解】
A 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；
B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；
C 、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C 正确；
D 、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。

故选D 。

24．C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。

【详解】
设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ，
21CO +CuO Cu +CO 80
6416x
m 高温固体质量减少
116x x m ==805 23223CO +Fe O 2Fe +3CO 160
11248y
m 高温固体质量减少
248y 3y m ==16010 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：
42
3CuO ~CuSO ~Cu(OH)80
98x
m
398x 49x m ==8040 232433
4Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160
214y
m
4214y 107y m ==16080 结合题干，列出方程：
x 3y +=4.0510
49x 107y +=20.54080
解得x=8g ，y=8g 则粉末中氧化铜的质量分数为：8g 100%50%8g+8g
⨯= ，故选C 。

【点睛】
本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。

25．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

26．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。

该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。

【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为
32g+3g=35g，故选项说法错误。

D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。

故选D。

27．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情
况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。

故选A。

28．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；
B、y=8，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

29．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g
:
n2n
=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

30．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，。