九年级化学基础知识点

九年级化学基础知识点
一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲、纸张撕碎等）。

物理变化只是物质的状态、形状等发生了改变，物质本身的组成不变。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。

化学变化的特征是有新物质生成，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100°C（沸点）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：
- 块状固体：用镊子夹取，将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石。

- 粉末状固体：用药匙或纸槽取用，将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。

例如取用二氧化锰粉末。

- 液体药品：
- 较多量液体：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。

- 少量液体：用胶头滴管吸取并滴加，滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离管口约1/3处），液体体积不超过试管容积的1/3，先预热（使试管在火焰上来回移动），然后用外焰加热，试管口不能对着自己和他人。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。

- 仪器洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

4. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。

元素符号书写时，第一个字母大写，第二个字母小写，如Ca （钙）、Fe（铁）等。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如：水的化学式为H₂O，表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

例如：2H₂+O₂点燃2H₂O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式遵循质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等。

二、空气。

1. 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。

- 最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡。

他通过汞在空气中加热的实验得出结论。

2. 空气中氧气含量的测定。

- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来测定氧气的体积分数。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的1/5。

- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。

- 注意事项：红磷要过量（确保将集气瓶内的氧气完全消耗）；装置气密性要好；冷却至室温后再打开止水夹。

3. 空气的污染与防治。

- 空气污染物主要有两类：有害气体（如一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）等）和烟尘。

- 空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。

- 防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。

4. 氧气的性质。

- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，在- 183°C时变为淡蓝色液体，在 - 218°C时变为淡蓝色雪花状固体。

- 化学性质：比较活泼，具有氧化性。

- 能支持燃烧：如硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体（S + O₂点燃SO₂）；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（C+O₂点燃CO₂）；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄）。

- 能供给呼吸：如医疗上急救病人、登山运动员、潜水员等都需要氧气。

三、水与溶液。

1. 水的组成。

- 电解水实验：
- 实验现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（是氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（是氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

- 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分。

化学方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。

2. 水的性质。

- 物理性质：无色无味的液体，在标准大气压下，沸点是100°C，熔点是0°C，4°C时密度最大，为1g/cm³，能溶解许多物质，是一种常用的溶剂。

- 化学性质：能与某些金属氧化物反应（如CaO + H₂O = Ca(OH)₂），能与某些非金属氧化物反应（如CO₂+H₂O = H₂CO₃）。

3. 溶液。

- 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体，最常见的溶剂是水。

- 溶液的组成表示方法 - 溶质质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

- 饱和溶液与不饱和溶液。

- 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。

- 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

- 相互转化：饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。

对于大多数固体溶质来说，不饱和溶液可以通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂转化为饱和溶液；饱和溶液可以通过增加溶剂、升高温度转化为不饱和溶液。

四、碳和碳的化合物。

1. 碳的几种单质。

- 金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。

- 石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（可用于制作铅笔芯），有良好的导电性（可用于制作电极），有滑腻感（可作润滑剂）。

- C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种碳单质很稳定。

- 活性炭、木炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于净水、防毒面具等。

2. 碳的化学性质。

- 稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼，如古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

- 可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（C + O₂点燃CO₂）；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳（2C+O₂点燃2CO）。

- 还原性：碳能还原氧化铜等金属氧化物，如C + 2CuO高温2Cu+CO₂↑，在这个反应中，碳得到氧，发生氧化反应，是还原剂；氧化铜失去氧，发生还原反应，是被还原的物质。

3. 二氧化碳的性质。

- 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

在一定条件下，二氧化碳能变成固体，固体二氧化碳叫干冰，干冰升华时吸收大量的热。

- 化学性质：
- 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

- 能与水反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO₂ + H₂O = H₂CO₃，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水（H₂CO₃ = CO₂↑+H₂O）。

- 能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O，这个反应常用于检验二氧化碳气体。

4. 一氧化碳的性质。

- 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

- 化学性质：
- 可燃性：2CO + O₂点燃2CO₂，燃烧时发出蓝色火焰。

- 还原性：能还原氧化铜等金属氧化物，如CO+CuO高温Cu + CO₂，在这个反应中，一氧化碳是还原剂。

- 毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。

五、燃料及其利用。

1. 燃烧与灭火。

- 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（三个条件必须同时具备）。

- 灭火的原理和方法：
- 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，如森林灭火时设置隔离带。

- 隔绝氧气（或空气），如油锅着火用锅盖盖灭。

- 使温度降到着火点以下，如用水灭火。

2. 燃料的合理利用与开发。

- 化石燃料：包括煤、石油、天然气，它们是不可再生能源。

- 煤：主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等。

- 石油：主要含有碳和氢两种元素，利用石油中各成分沸点的不同，可以将它们分离，这个过程叫分馏，分馏可得到汽油、柴油、煤油等产品。

- 天然气：主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，具有可燃性，CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。

- 新能源的开发：如太阳能、风能、水能、地热能、氢能等，新能源的开发和利用可以减少对化石燃料的依赖，缓解能源危机，减少环境污染。