安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 高三期中模拟(三)

说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题
卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题I本题包括18小题。

每小题3分。

共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN－有剧毒，
其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．0.1mol/L HCN溶液pH=1
D．CN－的电子式为
2．下列离子方程式书写正确的是
A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO-
3
===NO↑+Fe3++2H2O
B．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 电解
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO-
3
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
D．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3H+
3．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是
A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B．相同温度下0.1mol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)
C．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
D．在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量
4．下列叙述中正确的是
A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键
D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29
5．下列对物质用途的描述中，错误
．．的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属
6．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2N A
B．34g氨中含有12N A个N—H键
C ．8.4g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N A
D ．25℃时，100mL 1 mol ·L —1 Na 2S 溶液中S 2—总数等于0.1N A
7．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，
充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A ．3 mol ·L —1 HCl 溶液
B ．4 mol ·L —1 HNO 3溶液
C ．5 mol ·L —1 NaOH 溶液
D ．18.4 mol ·L —1 H 2SO 4溶液
8．有BaCl 2和KCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉
淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。

反应中消耗m mol H 2SO 4、n mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的K +的物质的量浓度为 （ ）
A ．1)2(-⋅-L mol V m n
B ．
1)(-⋅-L mol V m n C ．1)22(-⋅-L mol V m n D ．1)42(-⋅-L mol V m n 9．一定能在指定环境中大量共存的是
A ．c (H +)=1×10－2mol ·L －1的溶液：Na +、NH 4+、CO 32－、SO 4
2－ B ．在由水电离出的c (H +) = 1×10
－12mol/L 的溶液中：Fe 3+ ClO － Na + SO 42－ C ．在pH=1的溶液中：NO 3－ SO 42－
Na + Fe
2+ D ．含有大量SO 42－的溶液：K +、Cu 2+、Cl －、NO 3－ 10．在2KI + O 3 + H 2O ＝2KOH + O 2 + I 2的反应中，下列有关叙述不正确的是
A ．反应中H 2O 做还原剂
B ．该反应的电子转移总数为2e －
C ．O 3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D ．O 2既不是氧化产物，又不是还原产物
11．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是
A ．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子
B ．短周期元素X 、Y ，若X 、Y 的最外层电子数相同，且X 原子半径小于Y ，当X (OH)n 为强碱时，Y(OH)n 必为强碱
C ．短周期元素A 、B ，若A 、B 电子层数相同，且A 原子半径小于B ，当HnAOm 为强 酸 时，B 必为活泼非金属元素
D ．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg 的中文名 称，111号元素属于过渡元素
12．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的CO 2溶液 ②滴有石蕊的NH 4C1溶液
③滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑧溶有SO 2的品红溶液
A ．①④⑥
B ．④⑥⑧
C ．③⑤⑦⑧
D ．②④⑥⑧
13．在pH 为4-5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。

工业上制取CuC12
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入C12，再加入CuO粉末调节pH为4—5
14．在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I—、C1—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．不含铁离子
C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子
15．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。

下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
16．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A．在NaBr溶液中通入过量氯气
B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4溶液与BaC12溶液混合
C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中
D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
17．进行化学实验时必须注意实验安全。

下列实验操作合理的是（）A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2 18．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列观点或做法错误的是（）A．在即将到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
三、(本题包括2小题，共20分)
19．(12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是 。

(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你 认为这种说法合理吗? 。

简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。

探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。

取ag 固体粉末在空气中充分加热，待 质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu 2O 的质量分数为
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO 4·5H 2O)。

经查阅资料得知，在
溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5
1.4 沉淀完全pH 13
14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A 、氯水B 、H 2O 2 C 、NaOH D 、Cu 2(OH)2CO 3实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。

②固体X 的化学式为 。

③操作I 为 。

20．(8分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物
(1)若x 由M 、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内层电子数的2
1，N 元素最高正价与它的负价代数和为6。

反应④的数据如右上表格所示。

①写出反应②的离子方程式
②物质G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)若X 是一种含氧酸盐，且B 是一种过渡元素的金属，反应①所得B 、C 的物质的量之
比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是
(3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。

写出反应①的化学方程式
四、（本题包括2小题，共26分）。

21．（9分）某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。

该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末
端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：。

（2）量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒
C．25 mL酸式滴定管D．25 mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。

（4）步骤⑤中需记录的数据是；实验过程中观察到的主要现象是。

（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是（填序号字母）。

A．100mL B．200mL C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 L·mol—1。

22．（7分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。

试根据以上叙述填空。

（1）W的原子结构示意图为； X、Y与Z形成的化合物的电子式为。

（2）Z与W的离子半径大小为Z W （填“>”、“<”或“=”）。

（3）Z与W形成的化合物溶于水显性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）。

23．（10
温度（℃）10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
3该反应的离子方程式为。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是（填序号）。

A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”
或“乙”）判断是错误的，理由是。

参考答案
1——5CDACC 6——10CADDA 11——15CBDCA 16——18DAB
19．(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(1分)
(2)不合理(1分)当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu 反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。

(1分)
(3)Fe 2O 3和Cu 2O(1分) Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O
Cu 2O+2H +===Cu+Cu 2++H 2O 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+(每个离子方程式1分，共3分) (4) a )a b (9－(或a
)a b (900－％)(2分) (5)①B、D(1分)②Fe(OH)3(1分)③加热浓缩，降温结晶(1分) 20．(1)①Cl 2+2OH －===Cl －+ClO －+H 2O②c(OH －)>c(NH ＋4)>c(H +)
(2)AgNO 3
(3)2CuSO 4+2H 2O 电解
Cu+O 2↑+2H 2SO 4
（每空2分，共8分)
21．（9分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升
出液面，表明装置不漏气（2分，只要表述正确、合理均可）
（2）C （1分）
（3）0.12（1分）
（4）反应的起止时间（1分）；盛盐酸的锥形瓶中反应较剧烈，生成氢气的速率较大，
反应完全用时少。

最后排出水的体积基本一致。

（1分）
（5）偏大（1分）
（6）B （1分）
（7）0.2V L/mol （1分）
22. （1） （1分） （2分） （2）＜（1分）
（3）碱 （1分） ；S 2－+H 2O HS －+OH －
（2分） 23．（本题共10分）
HCO 3—+H 2O H 2CO 3+OH —（2分）；大于（1分）；
（1）乙（1分）；B （2分）
（2）甲（1分）
（3）乙（1分）；常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（2分
Na + [ ] O H
[∶
∶ －。