甘肃省平凉市高一上学期化学期中考试试卷

甘肃省平凉市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间
C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 分散系的分类：
B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A . FeCl3→FeCl2
B . Zn→Zn2+
C . H2→H2O
D . CuO→CuCl2
4. （2分） (2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
C . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
D . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B . 铜丝能导电，所以铜是电解质
C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为为4NA
B . 常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA
D . 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
7. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列说法正确的是（）
A . 有的复分解反应属于氧化还原反应
B . 物质燃烧都属于氧化还原反应
C . 生石灰、熟石灰都属于碱
D . 金属在常温下都是固体
8. （2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）
A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色
C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
9. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）
A . 0.03mol•L﹣1的蔗糖溶液
B . 0.03mol•L﹣1的BaCl2溶液
C . 0.04mol•L﹣1的NaCl溶液
D . 0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液
10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4
C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸
D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
12. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
②．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl﹣离子
③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
④．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
⑤．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
⑥．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
⑦．用酒精萃取碘水中的碘．
A . ①②⑥
B . ②③⑥
C . ②⑤⑦
D . ②④⑥
13. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法错误的是（）
A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸
B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存
D . 少量钠保存在煤油中
14. （2分）在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A . 5：1
B . 3：1
C . 1：3
D . 1：5
15. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法正确的是（）
A . 一个D2O分子所含的中子数为8
B . CO2的电子式：：O：：C：：O：
C . 水的结构简式：H﹣O﹣H
D . HCl的电子式：
16. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）
A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B . n（Na）+3n（Al）=aV2
C . n（Na）+3n（Al）=
D . aV2=
17. （2分）(2017高三上·白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
18. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物
甲乙丙
质
组别
A FeCl2Cl2NaOH
B SiO2NaOH HF
C AlCl3KOH H2SO4
D SO2NaOH NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
20. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）
A . H＋
B . Fe2＋
C . I-
D . H2
21. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B . 2gH2和44gCO2的体积相等
C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
22. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列反应中水只作还原剂的是（）
A . 2H2O 2H2↑+O2
B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . Cl2+H2O═HCl+HClO
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
23. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）
A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B . 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D . 在反应中NH4ClO4只作氧化剂
24. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）
A . 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味
B . 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
C . 验证NH 水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
D . 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象
25. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）
A . L
B . L
C . L
D . L
二、非选择题 (共5题；共36分)
26. （6分） (2018高一上·宜昌期末) 现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3 ，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

写出该反应的化学方程式：________
（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

27. （9分） (2017高一上·上海期末) 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹
五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是________
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是________
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式________．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是________．（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为________ 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有________；另一份再加入少量CCl4 ，振荡，则CCl4层的颜色是________，分离CCl4层和水层的操作名称是________，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有________．
28. （6分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量________g，需要的仪器为________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的________；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．________
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
29. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 为了回收利用SO2 ，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+8.39.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：________．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是________
30. （12分）(2016高一上·平罗期中) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________．请你解释其中的原因________．（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共36分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、。