武汉市高二上学期第一次月考化学试卷(II)卷

武汉市高二上学期第一次月考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）
A . H+
B . OH﹣
C . K+
D . H2O
2. （2分）将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . v（NO2）=v（O2）
B . 反应器中的压强不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色保持不变
D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
4. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A . 等于p%
B . 大于p%
C . 小于p%
D . 无法判断
5. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）
A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
6. （2分） (2016高二上·广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
7. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）
A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2
8. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）
A . CH3COOH溶液
B . NaCl溶液
C . NaOH溶液
D . FeCl3溶液
9. （2分）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）
A . 1×10-14
B . 55.6×107
C . 107
D . 55.6
10. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A . H+的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
11. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）
A . NaHSO4溶液
B . KOH溶液
C . Na2SO4
D . NH4Cl溶液
13. （2分） (2018高三上·桂林期末) 25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B . b点溶液中,c(A-)＜c(Na+))
C . b → c的过程中，发生了吸热反应
D . 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
14. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）
A . 大于7
B . 等于7
C . 小于7
D . 无法判断
15. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）
A . H2SO4溶液
B . Na2SO4溶液
C . Na2CO3溶液
D . FeC13溶液
16. （2分） (2017高二上·西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）
A . 生成一种强酸弱碱盐
B . 弱酸溶液和强碱溶液
C . 弱酸与弱碱溶液反应
D . 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
二、填空题 (共5题；共42分)
17. （7分） (2018高三上·吉林月考) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)；
a．CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。

曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

根据图像回答下列问题：
i 计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；
ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________；
②电化学法
i该法制氢过程如图。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________；
ii反应池中发生反应的化学方程式为________；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________。

18. （11分）T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为________．
（2）前2min，v（A）=________mol•（min•L）﹣1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A . 混合气体的压强不变
B . 混合气体的密度不变
C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D . B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=________（保留小数点后两位）．
反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为________；平衡常数K________（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．
A . 只增加A的物质的量
B . 移走一部分D
C . 升高反应体系的温度
D . 把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
19. （7分） (2015高二上·秦安期末) 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4⑥H2O
（1） ________是弱电解质（填序号）；
（2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是________;
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C（HCl）________（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是________．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式________醋酸的电离平衡常数表达式________，达平衡时溶液中氢离子的浓度________（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．
20. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
21. （9分） (2016高三上·滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ/mol
C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为________，理由是________．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________;
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共42分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、。