浙江省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷

浙江省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)
1. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . NH4Cl的电子式：
C . 原子核内有10个中子的氧原子：
D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．
2. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）
A B C D
电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2
酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）
A . 混合物溶液
B . 电解质化合物
C . 浊液胶体
D . 单质化合物
4. （2分）海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ，可向其中加入氧化剂，合适的是（）
A . 酸性KMnO4溶液
B . 氯水
C . FeCl3溶液
D . 碘水
5. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . Cl﹣的结构示意图：
C . H2O的电子式：
D . 乙烯的最简式：C2H4
6. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A . 湿润的红色布条遇氯气褪色
B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色
D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 氨气的摩尔质量是17g
B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
8. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gNH4+中所含的电子数为11NA
B . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
9. （2分） (2020高一下·忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）
①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ③④
10. （2分） (2019高一上·榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）
A . 44
B . 28
C . 32
D . 16
11. （2分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（）
A . 28.4
B . 28.4g·mol-1
C . 71
D . 71g·mol-1
12. （2分） (2017高三上·昆明月考) 下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是（）
A . 米
B . 千克
C . 摩尔
D . 厘米
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B . 常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+
C . 将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA
D . 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA
14. （2分）下列说法错误的是（）
A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质
B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体
D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅
15. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿
B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下
D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体
16. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网
C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl
D . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀
17. （2分）在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（）
A . 氯化铝溶液
B . 碳酸氢钠溶液
C . 硫酸镁溶液
D . 高锰酸钾溶液
18. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）
A . Na2S
B . Ba（OH）2
C . KMnO4
D . KCl
19. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液
B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－
C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－
D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+
20. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质
B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C . 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D . 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质
21. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . 一个水分子的质量约等于 g
C . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D . 氧的摩尔质量为32g/mol
22. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）
A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣1
23. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA
24. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）
A . Na2SiO3溶液与HCl溶液
B . AlCl3溶液与NaOH溶液
C . KAlO2 溶液与HCl溶液
D . Na2CO3溶液和HCl溶液
25. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列说法正确的是（）
A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B . 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
C . 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
D . 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
二、填空题：（本题有2小题，共12分） (共2题；共8分)
26. （5.0分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答
（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）________，属于酸性氧化物的是________，能导电的是________，属于电解质的是________．（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号________．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式________
③画出甲元素的原子结构示意图________．
27. （3分） (2016高一上·石嘴山期中) 以下十种物质：
①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4.5H2O
⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu（OH）2固体，按照表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入表格相应的位置．
三、实验题：（（本题共8分） (共1题；共8分)
28. （8.0分） (2018高二下·阿城期末)
（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用________方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。

④淡化食盐水，可采用________的方法。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法
（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

________。

（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________。

四、计算题：（本题4分） (共1题；共4分)
29. （4分） (2016高一上·武汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
（1）
请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）
一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量．
参考答案
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题：（本题有2小题，共12分） (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
27-1、
三、实验题：（（本题共8分） (共1题；共8分)
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题：（本题4分） (共1题；共4分)
29-1、
29-2、。