中考化学易错点归纳和经典例题大全集(含解析)

初中化学易错辨析——二氧化碳和一氧化碳
易错点一：在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。

例1 下列说法正确的是（）
A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色
B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体
C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
D．干冰就是二氧化碳
错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质；因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B；错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。

解析A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。

答案 C
易错点二：物质的除杂,错误的主要原因在于基础知识的综合应用上考虑不周全。

例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是（）A．N2 CO2 B．N2C．CO2D．N2 CO2 H2O
错因会诊错选B是没有想到CO通过灼热的CuO内,又生成了CO2气体；不会乱猜答案而误选C；错选D没有想到H2还原CuO生成的水是液体，而不是气体。

解析石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反应，所以剩余气体中应有N2和CO2。

答案 A
巩固练习：
1.如下图所示是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题：
①写出仪器名称
a ；
b ；
②广口瓶A中的药品，属液态的是，块状固体是
③实验中，观察到广口瓶B中发生的现象是，其反应的化学方程式是
④在广口瓶C中观察到的现象是，其原因是（用化学方程式表示）
⑤D中的蜡烛，先熄灭，说明二氧化碳具有、
且的性质。

2.通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。

为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。

A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如下图甲所示。

B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按下图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色）。

请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。

_________________________
（2）方案合理的理由是。

___________________________
3.现有A和B组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：
根据实验推断，并写出下列物质的化学式：
A._____________ ，
B. _____________ ，
C. _____________ ，
D. _____________ ，
E. _____________ 。

4．混合气体可能含有H2、N2、CO2、CO 其中的一种或几种，将其通过下图的实验装置检验其成分。

若A 处现象为澄清石灰水变浑浊，B 处黑色粉末变红，C 处澄清石灰水不变。

推断此气体中一定含有，一定不含有，可能含有。

5. 实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的______________。

（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是____________和____________（写化学式）
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是______________________。

（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。

（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。

（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。

先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。

请回答：该实验的目的是探究____________________________________。

参考答案
1.【分析】综合实验题是将不同实验目的的实验综合于一个实验问题中，解答此类题不但要求明确实验目的，而且要求了解有关反应，熟悉化学实验各部分装置的作用，及每一步实验的现象。

本题是综合二氧化碳的实验室制法和性质于一体的一道综合性试题。

解答本题时，首先要知道实验室制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，没有被吸收的二氧化碳通到C装置中，CO2和石蕊试液中的水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变为红色。

二氧化碳通到D装置中，观察到下层的蜡烛先灭，上层的蜡烛后灭，说明二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大。

【答案】①a：长颈漏斗 b：烧杯②稀盐酸石灰石（或大理石）③澄清的石灰水变浑浊C O2+C a(O H)2＝C a C O3↓+H2O④紫色石蕊试液变红
CO2+H2O=H2CO3 ⑤下层的蜡烛先熄灭不燃烧不支持燃烧密度比空气大
2.【分析】实验探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，既需证明它能与水反应，又需要证明反应后生成物具有酸性。

A同学做的实验甲，易产生“二氧化碳能使石蕊试液变红”的错误结论。

B同学做的实验乙，其中Ⅱ说明水不能使石蕊变红，Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊变红，Ⅳ说明只有二氧化碳与水相互作用后的产物才能使石蕊变红，与Ⅰ实验对比说明该产物具有酸性。

【答案】（1）B同学的实验方案合理
（2）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质
3.【答案】C CuO CO2Cu CO
4.【分析】本题是一道气体推断题。

解题关健是要熟知各种气体的性质，尤其是特有的性质。

本题中首先将气体通过澄清石灰水，目的有两个：一是证明混合气体中是否混有二氧化碳；二是除去二氧化碳，以便后面验证一氧化碳。

石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；通过灼热的氧化铜，是为了证明是否含有具有还原性的气体——氢气、一氧化碳。

氧化铜变红，说明氢气和一氧化碳至少含一种；再通过澄清石灰水，是为了证明原气体中是否含有一氧化碳。

C 处澄清石灰水不变，说明原气体中一定不含一氧化碳，则使氧化铜变红的气体一定是氢气。

【答案】二氧化碳和氢气一氧化碳氢气
5.【答案】（1）气密性（2）CaC O3；HCl （3）氢氧化钙，变浑浊
（4）紫色石蕊溶液，紫色变成红色（5）底下蜡烛先熄灭（6）CO2的密度比空气大
初中化学易错辨析——二氧化碳制取的研究
二氧化碳是初中化学中的一种重要物质，一直是考查的重点，同学们在学习中易对二氧化碳的制法产生一些错误的认识，现对同学们在学习中产生的误区进行剖析。

实验室制取气体的思路与方法
实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：
实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜
2．制取气体的装置：
根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：
方法排水法向上排空气法向下排空气法
用于收集难溶于水或不易溶于
水气体
用于收集密度大于空气的
气体
收集密度小于空气的
气体
装置图
（集气瓶应垂直）
量多量少
导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底
注意事项⑴收集的气体较纯（含少量水蒸
气）
⑵瓶口有大气泡向外冒出时集
满
⑴收集的气体比排水法不纯（含少量空气）
⑵在瓶口处验满
易错点1：实验室制取二氧化碳的反应原理
例1．用盐酸用原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢 D．空气和水蒸气
错解分析：因对实验室制取CO2的反应原理理解不透，对生成的CO2气体混有什么杂质就不能正确判断。

制取CO2所用的药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸，两者混合，产生的CO2从溶液中逸出，因此含有水蒸气；又因盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，因此制取的气体中还有氯化氢气体。

答案：C
易错点2：实验室制取二氧化碳的装置
例2．下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（）
A B C D
错解分析：错选B、C是没有掌握制取二氧化碳的注意事顶；错选D是没有真正理解反应物的状态和反应条件是决定气体装置的首要因素，制取二氧化碳的反应不需加热。

漏选A是因为没有看清使用的是分液漏斗，误认为分液漏斗也需与长颈漏斗一样，下端的管口应插到液面以下形成液封。

答案： A
点评：实验室制取二氧化碳时易产生如下错误：长颈漏斗下端口易错安装在液面以上，致使制取的气体从长颈漏斗口逸出；收集二氧化碳时连接的导管太短，只伸入到集气瓶内的上部，误认为CO2密度大，无论放在什么位置都会收集到；导气管如果没有伸到接近集气瓶底部，收集的气体会不纯；另外，误用酒精灯加热，认为加热时反应速率快，又容易与实验室制取O2的装置产生混淆。

巩固练习：
1．实验室制取CO2可选择的一组试剂是（）
A．石灰石和稀盐酸 B．碳和氧气 C．大理石和稀硫酸 D．碳酸钠和稀盐酸
2．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）
A气体发生装置可能相同 B反应条件相同
C气体收集方法可能相同 D反应的基本反应类型相同
3．下列说法正确的是（）
A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色
B．可用燃烧的木条检验一瓶无色、无味的气体是否是二氧化碳
C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
D．实验室制取二氧化碳常用大理石跟稀硫酸反应
来。

4. 根据下图所示,回答有关问题:
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是；反应的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是（填写试剂名称）。

如果用E装置收集该气体，则气体应从端进入（填“b”或“c”）。

通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为。

参考答案
1．A 实验室制取气体选择试剂的原则是（1）原理正确（2）原料易得，价廉（3）操作简便，反应速率恰当（4）生成物纯净，易于收集。

B是使碳在氧气中燃烧，操作不方便，且生成的CO2与氧气也难以分离；C的反应产物CaSO4微溶于水，附着在大理石表面，形成一个保护层，阻碍了硫酸与碳酸钙的继续反应，不能选用；D粉末状的碳酸钠与盐酸反应速率太快，不利于收集；故选A。

2．C 制取二氧化碳的发生装置不需加热，而用高锰酸钾制氧气的装置需加热，所以A、B两项错误；实验室制取二氧化碳的反应不属于分解反应，而用高锰酸钾制氧气的反应属于分解反应，所以D错；氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集，所以选C。

3．C A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D错是因为大理石跟硫酸反应生成二氧化碳但很快就停止反应；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。

4.解析：（1）长颈漏斗是实验室常用的仪器；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用的发生装置是A，加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞，试管口应放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；（3）浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；如果用E装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应从b端进入；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。

答案：（1）a：长颈漏斗（2）A 加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑
（3）浓硫酸 b CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
初中化学易错辨析——分子和原子
易混点：分子和原子的区别和联系
分子原子
相同点
总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。

同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。

都具有种类和数量的含义。

均可直接构成物质。

不同点
分子是保持物质化学性质的一种微
粒。

在化学反应中，分子可以分解为原子，
原子又可以重新组合成新物质的分
子。

分子由原子构成
原子是化学变化中的最小微粒。

在化学反应中不可再分，不能变成其
他原子。

原子由质子、中子和电子构成。

相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。

易错点：本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分
1．在分
子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。

同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，
这是错误的。

因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。

2．对分子概念的理解。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一
种粒子。

”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大
量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物
理性质。

此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物
理性质改变，但化学性质不变。

3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。

其实分子与构成这种分子的
原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。

4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。

在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。

如：
①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的
化学性质，原子不能等。

例1：下列有关分子的叙述正确的是（）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子受热体积变大，遇冷体积变小
C．分子是构成物质的唯一粒子
D．分子是不断运动的
错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道
分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅
仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子
本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。

答案 D
例2：下列有关分子、原子的说法正确的是（）
A．分子在不停地运动,而原子则静止不动
B．分子大，原子小
C．分子和原子都是构成物质的一种微粒
D．在物理变化中分子的组成和结构发生了变化
错因会诊分子是由原子构成的，有的同学误认为分子就一定比原子大而错选B。

有的同学认为分子
能直接构成物质，原子不能而漏选C。

有的同学对用微观的知识解释化学变化、物理变化不明白而易
错选D。

解析 分子和原子都是构成的一种微粒。

如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。

分子和原子都在不停地运动的。

至于说分子与原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。

如只能说，水分子比构成它的氧原子或氢原子大（或者重），但不能说，氢分子比氧原子大（或者重）。

在物理变化过程中分子的组成和结构没有发生变化，只是分子的间隔发生了变化。

答案 C
巩固练习：
1．下列有关原子的叙述，正确的是（ ）
A ．原子是构成物质的一种微粒
B ．原子是不可以再分的最小微粒
C ．任何原子其体积和质量都相等
D ．原子的质量与体积比分子小
2.分子和原子的主要区别是（ ）
A ．分子质量大，原子质量小
B ．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C ．分子间有空隙，原子间无空隙
D ．在化学反应中，分子可分、原子不可分
3.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（ ）
A ．原子是由原子核和核外电子构成的
B ．保持水的化学性质的粒子是水分子
C ．分子的质量总比原子的质量大
D ．在化学反应中分子可分而原子不可分
4.为了探究水电解的微观过程，阿霞同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是
（ ） A ． B ． C ． D
5. 以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。

C B 浓氨水 酚酞
溶液 A 图（1） 图（2） H
H H
O O O H H O H
（1）小瑛观察到的现象是；
小方观察到的现象是。

他可以得到的结论是。

（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是。

（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：。

参考答案
1．A
2.D
3.C
4.C
5.（1）滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红氨水分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红（2）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（3）小瑛所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有小方的严密；小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，小瑛的实验无法证明。

初中化学易错辨析——化学式与化合价
易错点一：化合价
化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。

很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。

现对同学们在出现的易错题进行分析，以供同学们学习之用。

例 1 为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的
消毒剂及对应的化学用语表示正确
．．的是（）
A．Cl 2中氯元素的化合价为-1价
B．氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+
C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－1价
D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为－1价
错因会诊错选A是因为只想到氯元素主要显-1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为0；错选B 是由于没有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选C是因为氧元素在通常情况下显－2价；错选D是由于氯元素在一般情况下显－1价，没有根据化合价代数和为零的原则进行计算。

解析本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。

Cl 2为单质，其中氯元素的化合价为0，故A 错；B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应标在元素符号的正上方(化合价为1时，不能省略。

“+、一”放在数字前)，离子所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为1时，省略。

“ +、一”放在数字后)；次氯酸钠(NaClO)中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可求出氯元素为+1价。

答案 C
例2 下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO ④X ⑤HNO3。

根据这种排列规律，X不可能是（）
A．NO2 B．N2O
C．N2O3 D．NaNO2
错因会诊因没有熟记住常见元素或原子团的化合价。

不会根据化学式求元素的化合价，无法找出题给五种含氮物质的排列规律，主观臆测而错选A、C或D。

解答的关键是熟练运用常见元素的化合价及化合价原则。

根据化学式首先求出题给的五种物质里氮元素的化合价。

推断排列规律，再求四个选项中各物质里氮元素的化合价，进而找出符合题意的选项。

解析依题意可知，题给五种物质均含氮元素，其化合价分别为①
3
3
N H
+
②
2
N
③
2
N O
+
④X⑤
5
3
HNO
+
不
难发现，上述五种含氮的物质是根据氮元素的化合价由低到高排列的，根据这种排列规律④X中氮元素的化合价只能是大于+2价而小于+5价，而在化合物里，氧通常显－2价，钠显+1价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可分别求出A中NO2里氮显+4价，B中N2O里的氮显+1价，C 中N2O3里氮显+3价，D中NaNO2里氮显+3价，因此X不可能是N2O，故选B。

答案 B
例3 科学家研究发现，以Y m O n、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y的化合价是（）
A．-2 B．+2 C．+3 D．-3
错因会诊本题是一道关于元素化合价知识的应用题。

解题的依据是化合物中正负化合价的代数和为零，但在解题时应抓住题给信息：Y2Ba4Cu6O13是以Y m O n、BaCO3和CuO为原料制得的，反应过程中所有元素化合价均不改变。

否则题设中两种元素Y和Cu化合价不能确定，而不知如何入手解答而乱猜答案。

解析高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaCO3和CuO为原料合成，因在此过程中所有元素化合价均不变，则Ba、Cu均为+2价，O为-2价，设其中Y的化合价为a，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则得：：2×a+（+2）×4+（+2）×6+（－2）×13＝0 解得3
a=+。

答案 C
易错点二：元素符号周围数字的意义
把元素符号周围数字的意义弄错的主要原因是对符号意义的理解不到位，元素符号前的系数表示几个原子；离子符号前的系数表示几个离子；化学式前的系数表示几个分子；化学式中的数字表示该物质的一个分子中含有该元素原子的个数，元素符号上方的数字表示该元素在化合物中的化合价；元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。

例4 下列关于二氧化碳的说法正确的是（）
A．二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的
B．一个二氧化碳分子是由1个氧分子和一个碳原子构成的
C．一个二氧化碳分子是由2个氧元素和1个碳元素组成的
D．二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
错因会诊错选A，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的，所以归纳起来二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的而错选A。

因看到二氧化碳中含有“O2”，以为这就是氧分子，所以选B。

因看到在CO2中既有碳又有氧而选C。

解析物质的描述可从宏观和微观两个方面进行。

在讨论物质的宏观组成时，一般用：某物质由××元素组成。

其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子等是微观概念，既有类别又有数量之分，当讨论物质微观结构时，一般用：某物质由××分子（或原子、离子）构成；某某分子是由多少个某原子构成的。

一般是：“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。

对于A 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。

对于由分子构成的物质不能直接表述为由原子构成。

B中应该注意分子是由原子构成的，分子不会构成新分子，分子应构成物质，也就是说二氧化碳分子中不会含有氧分子。

故B错。

分子是微观概念，构成分子的只能是原子。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

微观概念不能用宏观概念来描述所以C错。

答案 D
易错点三：有关化学式的计算
化学式计算的考查方式比较灵活多样，但其最终落脚点大多还是在相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量等方面。

近几年的中考化学试题中有关化学式的计算出现了新的趋势，试题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现了化学与社会生活、科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，因此学习时应加强对有关事实、新闻报道等的关注。

根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数,当原子个数不是“1”时，漏掉原子个数，是计算中经常出现的错误。

疑难点一根据化学式计算相对分子质量
1．化学式中的下角标表示乘积的关系，例如：O2的相对分子质量为：16×2=32。

2．若化学式中含有原子团，且原子团的个数为n个，在计算其相对分子质量时，可先把括号内各元素的相对原子质量的总和算出来，再乘括号外右下角的原子团的个数。

例如：Ca(OH)2的相对分子质量为40+（16+1）×2=74。

3．结晶水合物的相对分子质量是无水部分和结晶水部分各原子的相对原子质量的总和。

例如CuSO4·5H2O中的“·”不是表示乘积，而是表示加和，则其相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250。

疑难点二根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
1．化合物中某元素百分含量的计算式：
化合物中某元素质量分数（元素）
2．在计算某元素的质量分数时，一定要把所求元素的原子个数写正确，不要漏掉，例如一个NH4NO3。