2013高考化学冲刺预测试题(三) 1.3.pdf

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课时提能演练(三)
(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
2.(易错题)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
3.(2011·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
4.(2012·上海闸北区模拟)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③
B.②④
C.①②
D.②③
5.把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到
6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L气体的质量是( )
A.7.6 g
B.9.6 g
C.11.2 g
D.12.0 g
6.(易错题)下列说法正确的是( )
①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤
B.④⑥
C.③④⑥
D.①④⑥
7.(2011·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－
C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
8.(2012·淮南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )
A.中子数相同
B.分子数不同
C.质子数相同
D.气体质量相同
9.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
10.(2012·济宁模拟)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

(1)0.2 g H2含有 个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 。

(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝ mol·L－1。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。

(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为 g。

12. (12分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105 Pa,0 ℃时气态单质Xn的密度为d g·L－1，则X的相对原子质量为 。

(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为 。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为 。

13.(12分)(预测题)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为 。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为 。

②样品中CaO2·xH2O的x值为 。

NA，D项正确。

【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度
(1)考虑是否涉及到22.4 L·mol－1。

若涉及到22.4 L·mol－1，应注意到：
①必须为标准状况；
②必须为气体。

如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。

(2)若涉及到溶液中的情况，应考虑：
①是否有溶液的体积大小这个条件。

如本题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。

②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。

(3)若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。

有时需写出具体的方程式来分析。

(4)考查到的微粒常有：电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。

4.【解析】选C。

①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为mol；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。

5.【解析】选D。

本题运用体积差法计算。

由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2 1 1
4.48 2.24 2.24
知，收集的6.72 L气体为：4.48 L的CO2和2.24 L的O2，其质量为：×44 g·mol－1＋×32 g·mol－1＝12.0 g。

6.【解析】选B。

①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

【误区警示】解答本题易错点有两个：
(1)忽视物质的状态，对于非气体，不能使用n＝计算。

(2)忽视“标准状况下”这一条件，在非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。

7. 【解析】选A。

23 g NO2为0.5 mol，则含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1
mol·L－1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2＋完全被氧化为
Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。

8.【解析】选A。

14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子。

同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

9. 【解题指南】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。

【解析】选B。

选项具体分析结论ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na＋，而Na＋的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023正确C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误10.【解题指南】解答本题应注意的关键点是两种气体质量相同，相对分子质量相同，则物质的量相同，所含分子数相同。

【解析】选D。

A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。

11. 【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023。

(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。

(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝
0.30 mol，c(SO)＝3.0 mol/L。

(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含
0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

(5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe ＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。

答案：(1)1.204×1023　(2)2∶1　(3)3.0
(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2
12. 【解析】(1)标准状况下Xn的相对分子质量为22.4d，X的相对原子质量是22.4d/n。

(2)HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m(m＝1,2…)。

(3)一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，则X的相对原子质量为bNA/a。

答案：(1)22.4d/n　(2)34－m(m＝1,2…)　(3)bNA/a
【方法技巧】气体摩尔质量的求解方法
13. 【解析】(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·
mol－1＝0.06 mol。

(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol
m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g
②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝1/2 。

答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②1/2。