化学气体和固体分离和提纯的专项培优练习题(含答案)附答案解析

一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．已知化学反应：氯酸钾
2
MnO
加热
氧气+氯化钾，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图
中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，有氧气生成，固体质量减少，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，故固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化逐渐增加，待氯酸钾完全反应后，不再变化，反应前固体是氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量分数不是从零开始变化。

故选B。

2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气。

下图中，与该反应事实最吻合的A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取得氧气时，生成氯化钾和氧气，氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值；二氧化锰只是加快氯酸钾的分解速率，但不能改变生成氧气的量。

【详解】
A、一开始没有生成氧气，故A错误；
B、图像符合氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，加催化剂和不加催化剂最后生成氧气的质量相等，故B正确；
C、图像符合氧气要在加热一段时间后才能生成，但加催化剂和不加催化剂最后生成氧气的质量不相等，故C错误；
D、一开始没有生成氧气，故D错误；故选B。

【点睛】
用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，需要加热一段时间才会产生气体，当一定质量的氯酸钾反应完毕后，氧气的质量不再增加为一定值。

3．红磷在密闭的容器内加热，下图能正确表示容器内物质总质量的变化关系的是。

A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
红磷在密闭的容器内加热，当温度达到红磷着火点时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前
后容器中总质量不变。

故选C 。

4．图像中的化学，下列图像中能正确反映其对应关系的是（ ）
A ．表示足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧
B ．表示将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中
C ．表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D ．表示分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳， 22C+O CO 点燃，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，不符合题意；
B 、将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，
44=Zn+CuSO ZnSO +Cu ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，待完全反应后固体质量不变，不符合题意；
C 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的
速度快，对应的曲线陡，反应时间短，符合题意；
D 、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，不符合题意。

故选C 。

5．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B ．镁条在氧气中燃烧
C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；
D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，最终固体的质量不会为0，故选项错误。

故选C。

6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A．电解水一段时间
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制氧气
D．实验室利用双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，不符合题意；
B、加热高锰酸钾放出氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故反应前后锰元素的质量不变，不符合题意；
C、加热氯酸钾和二氧化锰固体，生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量不能为零，符合题
意；
D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气，不符合题意。

故选C。

7．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是()
A B C D
向一定量的石灰水中通入二氧化碳在某一密闭装置内
点燃红磷
加热一定量高锰酸钾和
二氧化锰的混合物
向一定量石灰石中滴
加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳的通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A不正确；
B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析一致，故B正确；
C、高锰酸钾分解要产生二氧化锰，所以二氧化锰的质量不断增加直至高锰酸钾完全分解，但是随着高锰酸钾的不断分解固体总质量逐渐减小，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，而不是不变，故C不正确；
D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量并不是随着稀盐酸的质量一直增加的，故D不正确。

故选B。

8．镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则m1与m2质量差表示的质量是（）
A．生成氧化镁的质量B．参加反应镁的质量
C．参加反应的氧气的质量D．多余氧气的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是生成氧化镁的质量，故选项错误；
B、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是参加反应镁的质量，故选项错误；
C、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，故选项正确；
D、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是多余氧气的质量，故选项错误。

故选C。

9．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．①等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
B．②铜片在空气中加热
C．③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．④20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧生成二氧化碳的质量相同，但是在氧气中反应的快，用的时间少，故A错误；
B、铜片在空气中加热生成氧化铜，所以铜片的质量会增大，当反应完毕后铜片的质量不变，故B错误；
C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，随着反应的进行氧气的质量不断增大，当氯酸钾反应完毕后氧气的质量不再增大，为一定值，而不是一直增大，故C错误；
D、20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体会溶解，溶液的溶质质量分数会增大，当达到饱和后溶质质量分数不变，故D正确。

故选：D。

10．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。

11．下列图像关系合理的是（）
A．向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．甲烷和足量的氧气在密闭容器中完全反应
C．往Na2SO4和HC1的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向一定量饱和的石灰水中加氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入氢氧化钠溶液前，稀盐酸中含有水，一开始水的质量不可能为0，图像与事实不相符；
点燃
B、甲烷和足量的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，图像与事实相符；
C、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，图像与事实不相符；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，图像与事实不相符。

故选B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

12．下列图像能正确反映其变化过程的是
A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl l
【答案】D
【解析】
【详解】
A、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，则产生氧气，溶液的质量减小，氢元素的质量不变，氢元素的质量分数逐渐增大到一定程度不再改变，图像与事实不符；
8、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，每两分子氢气和一分子氧气反应生成两分子水，则分子的个数会减小，图像与事实不符；
C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到0，图像与事实不符；
D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，则氯化钠继续溶解到溶液饱和，溶质质量分数不再改变，图像与事实相符。

故选D。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确
定正确的图像。

13．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示()
A．固体中氧元素的质量B．固体中MnO2的质量
C．生成O2的质量D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，因为有氧气生成，固体中氧元素质量逐渐减小，至氯酸钾完全反应，质量不再变化，但是二氧化锰中含有氧元素，故氧元素的质量不会减小至零，符合题意；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故二氧化锰的质量不变，不符合题意；
C、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，氧气的质量逐渐增加，至氯酸钾完全反应，质量不再变化，不符合题意；
D、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量不变，但是由于有氧气生成，固体的质量逐渐减小，故固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至氯酸钾完全反应，固体的质量不再变化，固体中钾元素的质量分数不再变化，不符合题意。

故选A。

14．小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．一定质量木炭在足量氧气中燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】
A、木炭在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量随反应时间逐渐增加，待木炭完全反应后，质量不变，符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有氧气生成，固体质量减少，但是不会减少至零，不符合题意；
C、用相同质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的反应速率较快，无催化剂的反应速率慢，但是最后生成氧气的质量是相同的，不符合题意；
D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后，质量不变，不符合题意。

故选A。

15．下列图像与对应变化相符的是
A．煅烧一定质量的石灰石
B ．浓硫酸敞口放置
C ．加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液
D ．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】
A 、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
32CaCO CaO+CO 高温 ，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，故A 不正确；
B 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量分数变小，当硫酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可能为零，故B 不正确；
C 、饱和溶液中不含有固体，即刚开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温度升高有固体析出，当加热至一定温度时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出，直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故C 不正确；
D 、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质量相同，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

二、中考初中化学推断题
16．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。

(2)C与E反应的基本类型是________。

(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有
________(填序号)。

①2类②3类③4类④5类
【答案】Fe；复分解反应；③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应的是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

(1)A物质是Fe。

(2)C 与E的反应是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

(3)能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

17．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是。

（2）D C反应的化学方程式是。

（3）F G反应的化学方程式是。

（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

【答案】（1）Ca（OH）2除锈（其他合理答案均可）
（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
（4）复分解反应
【解析】
试题分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰[Ca（OH）2]；G是气体且能和F反应，G为CO2；A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2；E和B能相互转化，E应为H2O，D和E组成元素相同，D为H2O2，C为O2。

物质A为盐酸，可用于金属表面除锈，制造药物等。

（2）D C反应为H 2O2制取氧气的反应；化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑。

（3）F G反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+
H2O。

（4）图中涉及B物质的反应有：A B为盐酸生成氢气，属于置换反应；B与C反应为氢气和氧气反应，属于化合反应；B E为氢气转化为水，为化合或置换反应；E B为水生成氢气为分解反应；所以未出现的基本反应类型是复分解反应。

考点：推断题
18．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。

分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

【答案】Cu2+、SO42- Ba2+ Na+、Cl-
【解析】
【分析】
【详解】
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未
知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

19．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

【答案】（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：灭火等
（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20
（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑
考点：框图式的推断题
20．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互
反应。

如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。

“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。

（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。

（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。

（3）D是_____。

（4）写出B和C反应的化学方程式：_____。

（5）写出A→B反应的化学方程式：_____。

【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。

A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。

转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E 是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。

（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。