广东省广州六中上学期高三化学第一次月考试卷

广东省广州六中2009届上学期高三化学第一次月考试卷
部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。

第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1．下列物质不会因为见光而分解的是
A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO
2．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠
A．除⑤外B．除②③外 C．除②③⑥外D．全易变质
3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是
A．Ba(HCO3)2 NaHSO4 B．NaHCO3 Al2(SO4)3
C．Mg(HCO3)2 CaCI2 D．Na2SiO3 HCl
4．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是
A．酱油 B．食醋 C．蔗糖D．食盐
6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的
溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最
小是
A．100ml B．50ml
C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
7. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
8. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A． (V2－V1)/V1 B． V1/V2
C． V1/(V2－V1） D． V2/V1
9．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当
反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），
则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意) 10．下列离子方程式书写不正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32
B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O== 4H++SO42-+2Br-
C．向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++ 2Br - + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
11．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液
C．等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
12．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13．某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该
元素在反应中所显示的化合价可能为
A．+1 B. +2 C. +3 D. +4
14．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
15．在100mL 0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010mol CuSO4的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．再最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．再最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·-1
16．将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：
2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。

假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断不正确的是（）
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5mol A、1mol C作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)
B．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
18．在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br –转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A．0.0075 mol·L-1 B. 0.075 mol·L-1
C. 0.008 mol·L-1
D. 0.08 mol·L-1
第二部分非选择题(共87分)
三、必做题(本题包括6小题，共73分)
19．．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________。

(3)已知：I2＋2S2O32－ = 2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是
___________________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。

20．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化
作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。

其中
的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3 = 3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、
c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进
行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 ____（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为____________________。

a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d . 过滤 e. 冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为______。

a. x＜1.5 b. x＝1.2 c. x≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道
的实验数据为和 ____。

（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
21．如右图已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与
化合物A反应。

据此，请填空：
（1）化合物F的化学式为。

（2）化合物I的名称是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的化学方程式为。

22．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2高温□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热 H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。

23．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ； （2）步骤②中，用硝酸而不用HI ，其原因可能是 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是 。

24．在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：
（1）用化学式填空：
①是 、②是 、 ③是 、④是 、 （2）A 的结构简式是 。

（3）反应④的化学方程式为 。

四、选做题（本题包括2小题，各14分，任选一道题作答。

作答两道题，以第25题计分） 25. Ⅰ．有机物A 的质谱图和红外光谱图分别如下：
COOH
H 2C OH
OH 2C
（1）A 的结构简式为：___________________________________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B ， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

B 完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。

经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

经核磁共振检测发现B 的氢谱如下：
（2）B 的结构简式为：___________________________________。

Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F 、G 均可由某烃经下列反应得到：
（3）写出反应①的化学方程式：_________ _________________________； （4）写出反应②的化学方程式：_________ _________________________； （5）写出反应③的化学方程式：_________ _________________________； 26. Ⅰ.已知A 、B 、C 、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B 、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。

D 是一种有毒的有机物。

（1）组成A 分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B 分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
含对称－CH 2－
含对称－CH 3
含醚键
③
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
_____________________________________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________ __________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。

参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D C C B B A C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 CD C
B
BD
D
B
AC
AD
B
19．(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I 2＋SO 32 －＋H 2O = 2I －＋SO 42 －＋2H ＋
；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。

②1.0×10－5。

③w
2
102.4 。

20.（1）a
（2）Ag ＋＋Cl －→AgCl ↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒 （4）b 、e 、d （5）c
21．（1）CO （2）氟化氢 （3）2H 2 + O 2 ==2H 2O 2H 2O + 2F 2 = 4HF + O 2 22．(1)3，6，2，1，6 。

(2)N 2； Si 3N 4。

(3)K =2
26)}N ({)}CO ({c c 。

(4)小于；减小
(5)逆。

(6)6。

23．（1）60
（2）HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 （3）Cl 2能将KIO 3氧化成KIO 4 （4）蒸发结晶
24．（1）①NaHCO 3 ②NaOH 或Na 2CO 3 ③Na ④CO 2（H 2O ）
（2）
25. （1）CH 3CH 2OCH 2CH 3 （2）CH 2＝C(CH 3)COOH （3）
CH 3CHCH 2
Br Br
+2NaOH
△
CH 3CH
CH 2OH
OH
+2NaBr
（4）n CH3CH=CH2高温、高压
催化剂
n
CH CH2
CH3
（5）n CH3－CHOH－COOH H O CH
CH3
C
O
n
OH + （n－1）H2O
26. （1）Ar
（2）极性
（3）5 1
（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。

（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶体。