2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素优选学案

第14讲富集在海水中的元素——卤素
1．氯气的性质
(1)物理性质
2(2)化学性质
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

a ．与钠反应的化学方程式：！！！！__2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl__####。

现象：剧烈燃烧，有！！！！__白烟__####(NaCl 小颗粒)生成。

b ．与铜反应的化学方程式：！！！！__Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2__####。

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成！！！！__棕黄__####色的烟(CuCl 2小颗粒)，溶于水呈！！！！__绿__####色。

逐渐加水稀释，则溶液颜色经历！！！！__绿色__####→！！！！__浅绿色__####→浅蓝的颜色变化。

c ．与铁反应的化学方程式：！！！！__2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3__####。

现象：铁丝燃烧，生成！！！！__棕__####色的！！！！__烟__####(FeCl 3小颗粒)，溶于水得！！！！__黄__####色溶液。

②与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2
=====点燃或光照
2HCl
③与某些还原性物质反应(写离子方程式)
a ．氯气与KI 溶液：！！！！__Cl 2＋2I －
===I 2＋2Cl －
__####。

b ．氯气与FeCl 2溶液：！！！！__2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
__####。

c ．向氯水中通SO 2：！！！！__SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋
＋2Cl －
＋SO2－4__####。

④与H 2O 反应
化学方程式：！！！！__Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO__####。

离子方程式：！！！！__Cl 2＋H 2O H ＋
＋Cl －
＋HClO__####(Cl 2既是氧化剂又是还原剂)。

⑤与强碱的反应
2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，
离子方程式：！！！！__Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O__####。

2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO)
①弱酸性：比碳酸酸性！！！！__弱__####，电离方程式为！！！！__HClO
H ＋
＋ClO －
__####。

②不稳定性：见光易分解，化学方程式：！！！！__2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑__####，氯水要现用现配，保存在！！！！__棕__####色试剂瓶中。

③强氧化性：能使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。

(2)漂白粉
①制取原理：！！！！__2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O__####。

②漂粉精的主要成分是！！！！__Ca(ClO)2和CaCl2__####，有效成分是！！！！__Ca(ClO)2__####。

③水解呈！！！！__碱__####性，其水解的离子方程式为！！！！__ClO－＋H2O HClO＋OH－__####。

④与盐酸反应：！！！！__Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O__####。

⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为！！！！__Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO__####。

漂白粉久置失效，必须密封保存。

含氯物质间的转化关系图
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应。

( ×)
(2)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入装有干燥的有色布条的集
气瓶中，然后再通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，看是否褪色。

( √)
(3)(2016·全国卷丙)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。

( ×)
4＋Cl－＋H2O。

( √)
(4)SO2通入NaClO溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－
2．下图是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴
浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( D)
(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

(2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。

(3)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。

(4)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。

氯水的成分及性质
1．新制氯水的成分
氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO；
②HClO的电离：HClO H＋＋ClO－；
③H2O的电离：H2O H＋＋OH－。

2．氯水的多重性质
3．Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用
[例1] 2－1
的NaOH 溶液。

整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( C )
A ．实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pH
B ．向a 点所示溶液中通入SO 2，溶液的酸性和漂白性均增强
C ．c 点所示溶液中：c (Na ＋
)＝2c (ClO －
)＋c (HClO) D ．由a 点到b 点的过程中，溶液中错误!逐渐减小
[例1] ClO 2与Cl 2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置
(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

####________！！！！中的2图中导管时，应选用F 装。

安####________！！！！的名称是D 器仪)(1
(2)打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O ，为使ClO 2在D 中被。

)”慢“或”快“填( ####______！！！！稀盐酸的速度宜稳定剂充分吸收，滴加
(3)关闭B 的活塞，ClO 2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO 2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的。