高中化学(十八)氨与铵态氮肥 高一1化学试题

实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十八） 氨与铵态氮肥
1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳(不容易分解)
D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为
解析：选B 氨易液化，常用作制冷剂，A 错误；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，B 正确；氨水不稳，易分解，C 错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D 错误。

2．氨水的碱性较弱，其原因是( ) A ．它能使酚酞溶液变 B ．氨水极易挥发出氨
C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少电离成NH ＋
4和OH －
D ．溶于水的氨大以NH 3分子形式存在
解析：选C NH 3溶于水后，大结合成一水合氨的形式，只有少电离成NH ＋
4
和OH －
，是弱电解质，故C 正确。

能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

3．下列说法中错误的是( )
A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3
B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====
△
NH 3↑＋H 2O
D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离
解析：选A 有的铵盐受热分解产生NH 3(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH 3(如硝酸铵)，A 错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋
4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)，B 正确；铵盐与碱反时，反条件不同，产物也不同，即加热时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ，C 正确；加热时，NH 4Cl 分解后在试管上部重生成NH 4Cl ，从而可实现与NaCl 的分离，D 正确。

4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用
的喷泉装置(夹持仪器已略去)。

在烧瓶中充满了干燥的气体，而头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
( )
A ．HCl 和H 2O
B ．O 2和H 2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
解析：选B O2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。

5．下列方法适合室制取氨气的是( )
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析：选C A适合工业制取氨气，不适合室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。

6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
解析：选A 由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D项；又由②可排除C项。

7．有关氨气的较多，下面对这些的原理的分析中不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉
B．氨气的还原性可以解释氨气与空气反的
C．氨气的密度小于空气，所以室能用如图装置收集氨气
D．NH3·H2O的热不稳性可以解释室中用加热浓氨水的方法制取氨气
解析：选C A项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反中，NH3作还原剂；C项，NH3的密度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3该从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NH3。

8．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不与碱性肥料如草木灰混合使用
④铵盐受热都易分解
⑤铵盐都能与碱反，不能与酸反
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选B ①中，NH4NO3中的NO－3，氮元素是＋5价；对于⑤，NH4HCO3
也能与酸反。

9.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。

用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的头时，可以分别得到蓝色喷泉和喷泉。

请填写下列空白：
(1)A的化学式是________。

(2)收集气体B的方法是________________。

(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是
_______________________________________。

(4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反的离子方程式：
________________________。

解析：由题意知，B溶于水显碱性，B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反产生白色沉淀，C为HCl，则A 为NH4Cl。

答案：(1)NH4Cl (2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NH＋4＋OH－=====
△NH
3↑＋H2O
10．如下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是__________________，C是________，F是____________。

(2)反①的化学方程式是
_______________________________________________。

反②的化学方程式是
_______________________________________________。

解析：本题的突破口在于X既能与HCl反又能与NaOH反，且与HCl反生成的A能与Na2O2反，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。

答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4NH3＋5O2=====
高温
催化剂4NO＋6H2O
1．室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO
C ．Cl 2
D ．NO 2 解析：选A 气体可用碱石灰干燥，为碱性气体或与碱石灰不反的气体，C 、D 错误；能用向下排空气法收集气体，B 错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A 正确。

2．有以下四种溶液：①NH 4Cl ，②(NH 4)2SO 4，③NaCl，④Na 2SO 4，下列试剂(溶液)能将它们区别开的是( )
A ．HCl
B ．BaCl 2
C ．NaOH
D ．Ba(OH)2
解析：选D 2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△ BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2
O ，有刺激性气体产生；(NH 4)2SO 4＋Ba(OH)2=====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，既有沉淀又有刺激性气体产生；NaCl 溶液滴入Ba(OH)2溶液中无现象；Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋
2NaOH ，只有白色沉淀产生。

3．氨气是一种重要的工业原料。

工业上利用反3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检
查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )
A ．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B ．该反利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反属于复分解反
D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
解析：选C 此反存在元素化合价的变化，一为氧化还原反，氧化还原反不可能为复分解反，C 错误；Cl 2在此反中作氧化剂，体现强氧化性，B 正确；反生成的HCl 遇到挥发出来的NH 3生成白烟(NH 4Cl)，A 正确；2NH 3――→－6e －
N 2，所以生成1 mol N 2将有6 mol 电子转移，D 正确。

4.浓盐酸、浓HNO 3易挥发出HCl 、HNO 3气体，浓
H 2SO 4不挥发。

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析：选C 由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散得快，
故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水(挥发出NH 3)，乙为浓盐酸(挥发出HCl)。

5．同温同压下，两个体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行
喷泉，如图所示，经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A ．①>②
B ．①<②
C ．①＝②
D ．不能确
解析：选C 设烧瓶容积为V L ，按状况下计算，n (NH 3)＝
V L
22.4 L·mol
－1
＝
V 22.4 mol ，故氨水的物质的量浓度为V
22.4 mol
V L ＝122.4 mol·L －1。

n (NO 2)＝V L 22.4 L·mol －1＝
V
22.4 mol ，由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 知n (HNO 3)＝23×V
22.4 mol ，而所得溶液的体积为23V L ，所以c (HNO 3)＝23×V
22.4 mol 23
V L ＝122.4
mol·L －1。

6．已知NH 4NO 3爆炸时的反为4NH 4NO 3=====高温3N 2↑＋2NO 2↑＋8H 2
O↑。

下列说法不正确的是( )
A ．NH 4NO 3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B ．NH 4NO 3的含氮量小于氯化铵
C ．室不能用NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
D ．乘坐火车时不能携带NH 4NO 3固体
解析：选B A 项，根据NH 4NO 3的爆炸反可知生成的NO 2为红棕色，爆炸时，NO 2、粉尘、H 2O 形成了红棕色的烟雾；B 项，NH 4NO 3的含氮量为35%，NH 4Cl 的含氮量为26.2%；C 项，由于NH 4NO 3固体受热可能爆炸，故室不能用其制备NH 3；D 项，NH 4NO 3属于易爆炸物，不能带上火车。

7．下图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试
剂甲和乙分别可能是( )
A ．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙：NaOH 溶液
C ．甲：NaOH 溶液；乙：水
D ．甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液
解析：选A NH 4HCO 3和NH 4Cl 能与碱反产生NH 3，所以试剂甲不可能是H 2O 或稀盐酸，排除B 、D ；NH 4HCO 3、NH 4Cl 中只有NH 4HCO 3能与稀盐酸反生成气泡(CO 2)，故A 符合。

8．舞台上的“烟雾”美轮美奂，制造烟雾的一种方法是将NH 4NO 3和锌粉按质量比8∶6.5混合，放在温热的上，滴水数滴即产生大量的白烟。

又知反中有N 2和水生成。

下列有关说法中正确的是( )
①水起到溶解NH 4NO 3以启动反发生的作用
②每还原1 mol NO －
3需氧化1 mol NH ＋
4和1 mol Zn ③成烟物质是氧化物小颗粒
④成烟物质是小锌粒，它由NH 4NO 3反放热而蒸出 A ．①② B ．②③ C ．③④
D ．①④
解析：选B n (NH 4NO 3)∶n (Zn)＝880∶6.5
65
＝1∶1，即NH 4NO 3与Zn 按物质
的量之比1∶1发生反：NH4NO3＋Zn===N2↑＋2H2O＋ZnO，结合化学方程式分析可知②、③正确。

9．根据室制取NH3的反原理和装置，回答下列问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3反的化学方程式：
___________________________________________________________________ _____。

(2)请在下面的方框中画出室制氨气装置简图。

(3)填选项编号，下同)，能用排空气法收集的是________。

a．NH3b．NO c．NO2
(4)写出检验氨气已收集满试管的操作方法
____________________________________
_______________________________________________________________ _________。

(5)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适做NH3尾气吸收装置的是________。

解析：(2)固体受热反，在大试管中进行，试管口向下倾斜，NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。

由于NH3有毒，故还要采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团即可。

(3)NO与空气中的O2反，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反，不能用排水法收集。

(4)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反生成盐。

(5)A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸，C装置符合题意。

答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====
△CaCl
2＋2NH3↑＋2H2O
(2)如图所示
(3)b a、c
(4)用湿润的石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
(5)C
10．某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减小一。

继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。

请
回答下列问题：
(1)原气体中一含有________，一不含有________。

(2)由最终结果可知，原气体中________的体积比为________。

解析：先对已知的6种气体进行逐个分析，因气体无色，因此没有NO2；能被浓H2SO4吸收气体，原气体中肯有NH3，同时也排除了HCl的存在；经过Na2O2后气体颜色变红棕色，说明原气体中一有NO和CO2；最后的气体通入水中溶解，说明原气体中没有H2，且经过Na2O2后，V(NO)∶V(O2)＝4∶3，即在原混合气中，V(NO)∶V(CO2)＝4∶(3×2)＝2∶3。

答案：(1)NH3、CO2、NO NO2、HCl、H2
(2)NO和CO22∶3。