2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解

盐
CH3COONa、 Na2CO3
CH3COO-
是 __C_O_32___ ____、
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碱性
____
pH>7
_____
6
3.表示方法:
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7
4.盐类水解常数(Kh):
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8
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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30
【解析】选A。该混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+,根据c(Na+)>c(A-),结合电荷守恒 知溶液中c(OH-)> c(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA为弱酸,A项错误,B项正确;由物料守恒 知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒知,D项正确。
FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存
Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用
磨△口玻璃塞
====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
制取Fe(OHK12)教育胶课件 体的离子反
35
应用
举例
泡沫灭 火 器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反
应为 HCO Al3+3+3 ==== Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如
>。
HSO3
HSO3
SO32
CO32 HCO3
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18
(4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制 的盐。如 的水解程度: (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
NH
4
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19
【题组过关】
CO32
()
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38
c NH (2)将氯化铵溶液加水稀释时, 的值减小。

()
4
c Cl 提示:√。加水稀释促进水解,n( )减小,n(Cl-)

不变,浓度之比等于物质的量之比,故 减小。
NH
4
c
NH
4
cCl
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39
(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污。 ( ) 提示:√。碳酸钠溶液水解显碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质,起到去 污效果。
⑤NH4Cl溶于D2O中: +D2O NH3·D2O+H+
NH ⑥HS-的水解:HS-+H2O S2-+H3O+
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:4FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
A.①②③④
B.①②③
C.②③⑤⑥⑦
D.全部
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21
【解析】选D。①④⑥是电离方程式且①应用“====”;②是水解反应方程式,但应用 “ ”; ③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为 +D2O
CO32
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HCO3
29
2.25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得
c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是
()
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性弱,A-水解程度大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
室温 下溶 液的 pH
强
酸 强 碱
NaCl、 KNO3
否
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中性
pH=7
____ _
_____
5
盐的 类型
实例
强酸 弱碱
盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是 否 水 解
水解的 离子
溶液 的酸 碱性
室温下 溶液的
pH
NH4
_____、 酸性
pH<7
是
Cu2+ ____ _____
____
弱酸 强碱
CuSO4(s);
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42
AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在HCl气流中加热蒸干。
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43
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干 后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3固体受热易分解,因此蒸干灼烧后 分别为Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3。
举例
判断溶 液 的酸碱 性
判断酸
FeCl3溶液显酸性,原因F是e3++3H2O __F_e(_OH_)3_+3_H+_____
___________(用离子方程式表示)
>
同浓度的NaHCO3溶液的pH大于
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应用
举例
配制或 贮 存易水 解 的盐溶 液
配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4 的目的防止是Cu2:+水_解___________;配制
_____________________________ Al3++3H2O
_____Al(OH)3(胶体)+3H+
明矾可作净水剂,原理为
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应用
举例
化肥的 铵态氮肥与草木灰不得混用
使用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除 锈剂
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【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大。 提示:√。水解反应是吸热反应,加热促进水解。
HCO3
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24
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡 常数) D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合,则有c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH-)
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25
【解析】选B。根据“越弱越水解”可知对应的酸的 酸性HF>HClO> ,酸性越强,酸的电离常数越大, 故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡 常数),C错误;弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促
提示:×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离 NaHSO4====Na++H++ 。
SO24
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11
(4)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
()
提示:√。依据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以CH3COONa
NH3·HDO+D+;⑦应用“==== ”。
NH
4
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2.(2018·武汉模拟)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表所示:
溶质 NaF
pH
7.5
NaClO 9.7
Na2CO3 11.6
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下列有关说法正确的是 ( ) 导学号79100126 A.加热0.1 mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7 B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)c(H+)=c( )+2c(H2CO3)
第三节 盐类的水解
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1
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2
考点一 盐类的水解及其规律 【基础回顾】 1.盐类水解及规律:
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3
生的H+或OH-
水电离产
弱电解质
弱酸酸根离子 弱碱阳离子
H+ OH增大
酸碱中和
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4
2.盐类水解的类型:
盐 的 类 型
实例
是否 水解
水解 的
离子
溶液 的酸 碱性
AlO2
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考点二 盐类水解的影响因素及应用
【基础回顾】
1.影响盐类水解的因素: (1)内因。 酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解 程度_____,溶液的碱性或酸性_____。
越大
越强
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32
越大 越大
增大 减小 减小 增大
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33
2.盐类水解的应用:
应用
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40
(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。 ( ) 提示:×。NH4F溶液中F-水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应。 (5)铁盐可以用于净水。 ( ) 提示:√。铁盐如Fe2(SO)3水解可以生成Fe(OH)3胶体,胶体具有吸附作用,可用于净水。
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【方法点拨】 盐溶液蒸干灼烧时产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq) 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如
1.(RJ必修2·P43改编题)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) ①HCl+H2O H3O++Cl②AlCl3+3H2O====Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液: +H2O +H3O+
HCO3
CO32
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20
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44
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如,FeCl2(aq) Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)
Fe2O3。 (5)NaClO溶液蒸干时,既考虑水解,又考虑HClO分解, 最后剩下NaCl。
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45
【题组过关】
1.(RJ选修4·P59改编题)向明矾溶液[KAl(SO4)2]中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,下列说法中不
HCO 进水解,故加热0.1 mol·L-1的NaClO溶液时,其pH
>9.7,A错误;根据质子守恒知,B3正确;氢氟酸为弱
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26
酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D错误。
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27
【加固训练】
1.等物质的量浓度的下列稀溶液:
() 提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4溶液显 中性。
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9
(2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( ) 提示:√。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。
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10
(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。 ()
①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;
④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,则X溶液不可能是 ( )
A.氨水
B.硅酸钠溶液
C.NaOH溶液
D.NaHCO3溶液
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【解析】选D。因几种酸的酸性强弱为:CH3COOH> H2CO3>H2SiO3,故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为 CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3;等物质的量浓度的碱与盐相 比,碱溶液的pH肯定比盐溶液的大;NaHCO3溶液中 比Na2CO3溶液中 的水解程度要小,相同浓度时,前 者溶液中水解生成的OH-浓度小于后者,pH应比后者小, 故X溶液不可能是NaHCO3溶液。
溶液的碱性更强。
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12
(5)NaHCO3溶液中 能电离出H+,因此NaHCO3溶液
HCO 显酸性。
()

提示:×。NaHCO3溶液中 既能电离3 出H+,又能水解
生成OH-,但是水解程度更大,所以NaHCO3溶液显碱性。
HCO3
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13
(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。 ( ) 提示:√。Al3+可看成弱碱阳离子, 可看成弱酸阴 离子,均可以发生水解反应。
AlO2
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(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-。 ()
提示:×。Na2S为多元弱酸盐,分步进行,离子方程式 为S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-。
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【方法点拨】
盐类水解的规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大 小。
正确的是
()
A.明矾能用于净水和Al3+的水解有关
B.当 恰好沉淀完全时,此时溶液呈碱性
C.将明矾溶液加热蒸干,得到的固体依然为KAl(SO4)2 D.加热明矾溶液,溶液中c(H+)会减小
SO24
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【解析】选D。A项,明矾能用于净水是由于Al3+水解成 了Al(OH)3胶体具有吸附性,正确;B项,硫酸根离子刚 好沉淀完全,则KAl(SO4)2与Ba(OH)2两者按物质的量之 比1∶2反应,产物KAlO2中的 会发生水解而使溶 液呈碱性,正确。C项,KAl(SO4)2为硫酸盐,溶液加热蒸 干后依然得到KAl(SO4)2固体,正确;D项,升温促进Al3+ 水解,溶液的酸性会增强,c(H+)会增大,错误。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中: H++ (次要),
+H2O H2CO3+OH-(主要)。
HCO3
HCO3
CO32
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②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中:
H++ (主要),
+H2O H2SO3+OH-(次要)。