陕西省神木中学2012-2013学年高一化学寒假作业(四).

神木中学高一年级化学寒假作业（四）
班级组别姓名
一．单选择题
1.下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（）
A.干燥Cl2
B.氯水
C.NaCl溶液
D.Na2O2与水反应后的溶液
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是( )
A.NH3
B.SO2
C.CO2
D.HCl
3.少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是（）
（1）2Na + CuSO4====Na2SO4+ Cu↓ （2）Cu + 2H2O====Cu(OH)2+ H2↑（3）2Na+ 2H2O====2NaOH + H2↑ （4）2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+ Na2SO4
A.①③
B.①②Ｃ.③④ D.①
4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）
A.Fe(OH)3；Fe2O3
B.Fe(OH)2；FeO
C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
D.Fe2O3；Fe(OH)3
5.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来
收集的气体是（）
A.NO
B.NO2
C.CO
D.CH4
6.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入溶液的酸性先变弱后变强的是（）
A.溴水
B.氢硫酸
C.氢氧化钠
D.亚硫酸
7.只用一种试剂鉴别Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，，应选用的试剂是（）A.Na2CO3溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.AgNO3溶液
8.下列叙述或操作正确的是（）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是（）
A.NH3
B.N2
C.N2O3
D.HNO3
10.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）
A.电泳
B.电解
C.聚沉
D.渗析
11.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）
A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动
C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
12.下列反应不符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的是（）
A.硝酸钡溶液与稀硫酸
B.稀硫酸与氯化钡溶液
C.碳酸钡与稀硫酸
D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
13.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A.氯化钙溶液
B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液
14.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
15.某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A.OH-
B. HCO3-
C. CO32-
D.Cl-
16.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3
D.SiO2→H2SiO3
17.检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C.通过KMnO4酸性溶液再通过石灰水
D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水
18.在SiO2+3C高温SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A.36∶30
B.60∶36
C.2∶1
D.1∶2
19.对于下列有关金属钠的叙述，正确的是（）
A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强
C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来
D.0.5 L 1 mol ·L-1的盐酸分别与 1 mol 钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等
20.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠
A.①=③>②>④
B.①>②>④>③
C.③>①=②>④
D.④>③>②>①
二、非选择题
21. 硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气_______________；（2）实验室干燥氢气_______________；（3）浓硫酸与金属铜的反应_______________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________
22. 呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式：_____
（2）等质量Na2O2和KO2分别与CO2反应，生成的O2的体积比（同温、同压下）为__ __。

（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比（同温、同压下）为_______________。

（4）你认为选用________作补氧剂更合适，理由是___________ _______________。

23.向20 mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH
溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积
（mL）关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是________________________。

（2）图中B点所示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________________。

（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_________________。

24.（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。

a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。

请回答下列问题:
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也
注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹
液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的
体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL 量筒最好。