天津市东丽区2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()
A．异丙苯是苯的同系物
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种
D．在一定条件下能与氢气发生加成反应
2．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。

下列说法正确的是
A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B．理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族
D．电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+
3．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶3
4．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是
A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．苯和萘
5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
6．生活中的某些问题常常涉及化学知识。

下列叙述错误的是
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
C．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等
7．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
8．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
9．有机物的结构简式如图：。

则此有机物可发生的反应类型有
( )
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧
10．下列有关说法正确的是（）
A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
11．下列说法正确的是
A．吸热反应一定不能自发进行
B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定
D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
12．下列说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则
C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．元素周期表中Fe处于ds区
13．Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是
A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶16
14．下列原子中未成对电子数最多的是( )
A．C B．O C．N D．Cl
15．下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是
A．B．
C．D．
16．下列判断，结论正确的是（）
选项项目结论
A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型
C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法中正确的是（）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
18．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1D．2(b-a)/V mol·L-1
19．（6分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
20．（6分）下列各组酸中，酸性依次增强的是
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4 、H2SO4
C．HI、HCl、H2S D．HBrO 、HBrO3 、HBrO4
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D
的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为
_________________。

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

（4）反应①的化学方程式_________________。

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

a．能够发生水解
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色
d．苯环上的一氯代物只有一种
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）在一恒容密闭容器中,发生反应:CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。

其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:
T℃700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
试回答下列问题:
（1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②该温度下反应的平衡常数K=______.
（3）生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO 2(g) 2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反应:CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

24．（10分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_________和__________；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________；
（定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的___________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_________g．
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
分析：A.根据苯的同系物的概念分析判断；B.异丙苯中的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；C. 在光照的条件下，异丙苯中的侧链与Cl2发生取代反应；D. 结合苯的性质分析判断。

详解：A. 异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B. 异丙苯能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C. 在光照的条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生
成的氯代物有两种，故C错误；D. 异丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。

本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。

2．B
【解析】
【分析】
由图可知钌（Ru II）的配合物获得太阳能转化为激发态Ru II*，激发态Ru II*失去1个电子转化为Ru III，电极X构成原电源的负极；电解质溶液中发生反应：2Ru III+3I-=2Ru II+I3-，电极Y上发生反应I3-+2e-=3I-，故电极Y构成原电源正极。

由此分析。

【详解】
A.由图可知，电极X上钌（Ru II）的配合物获得太阳能转化为激发态Ru II*，激发态Ru II*失去1个电子转化为Ru III，所以是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，A项错误；
B.电极X（负极）上的反应：Ru II*-e-=Ru III，电极Y（正极）上的反应：I3-+2e-=3I-。

根据原电池两极转移的电子守恒，n(被还原的I3-):n(被氧化的R II*)=1:2。

B项正确；
C.因为Fe在第四周期第VIII族，钌与铁相邻位于铁的下一周期铁，所以钌位于第五周期第VIII族，C项错误；
D.该原电池的正极是电极Y，其电极反应式为I3-+2e-=3I-，D项错误；答案选B。

3．B
【解析】
【分析】
气体的物质的量为n=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。

【详解】
气体的物质的量为n=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的
物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比
=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。

4．B
【解析】
【分析】
氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温，所以氮化硼是原子晶体；氮化硼熔化时克服粒子间作用力是共价键。

【详解】
A、硝酸钠是离子晶体，熔化需克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服粒子间作用力是共价键，故不选A；
B、晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是共价键，故选B；
C、冰和干冰都是分子晶体，冰熔化时需克服氢键和范德华力，干冰熔化需克服分子间作用力，故不选C；
D、苯和萘都是分子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是分子间作用力，故不选D。

【点睛】
本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断需要克服的微粒间的作用力。

5．B
【解析】
【分析】
综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。

【详解】
A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；
故答案选B。

【点睛】
本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故选项A说法正确；
B、煤油是烃类物质，属于碳氢化合物，乙醇含有
C、H、O三种元素，生物柴油是酯类物质，因此乙醇、生物柴油不属于碳氢化合物，故B说法错误；
C、Ca(HCO3)2不稳定，受热分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自来水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C说法
正确；
D、氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物等，故D说法正确；
答案选B。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl3溶于水水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，故A正确；
B．光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；
D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；
故选B。

8．A
【解析】
【详解】
Fe O，由铁元素守恒得固体质量为6.4g；40 mL 1 mol/L 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼烧，所得固体为23
Na CO，由钠守恒得固体质量为2.12g；20 mL 1 mol/L Na2SO3溶NaHCO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为23
Na SO，由钠守恒得固体质量为2.84g；40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸液蒸干后灼烧，所得固体为24
干后灼烧无固体残留；
综上所述，所得固体质量最大的是A。

9．D
【解析】本题考查有机物的官能团和性质。

分析：由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇和羧酸的性质来分析解答。

详解：因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，③选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；因含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；因含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故⑥选；因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；因有碳碳双键，能发生加聚反应，⑧选。

故D正确。

故选D。

点睛：熟悉烯烃、酯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键。

10．D
【解析】分析:A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,对皮肤有伤害；B.高温可以使蛋白质变性,失去活性,所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏；C.过多摄入亚硝酸钠会使人中毒死亡；D.废塑料通常采用热解油化技术加以回收,
即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解,获得新的燃料汽油、燃料油气等。

详解:A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,苯酚沾到皮肤上,不能用氢氧化钠溶液洗涤;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗涤,故A错误；
B.疫苗等生物制剂应冷冻保藏,是为了防止蛋白质变性,与盐析无关,故B错误；
C.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,摄入过多对身体有害,应该控制其用量,故C错误；
D.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

11．C
【解析】A.吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故A错误；B. 强酸弱碱盐也显酸性，所以常温下，pH=6 的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，故B错误；C.该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C正确；电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质均为电解水，产物为氢气和氧气，故D错误；本题选C。

12．B
【解析】
【详解】
A、电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小黑点越密表示概率密度越大，A 项错误；
B、洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，2p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同，1s22s22p x2违反了洪特规则，B项正确；
C、原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能F>N>O，电负性F>O>N，C项错误；
D、基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区，D项错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。

注意电子云图中的小黑点不代表电子，同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。

13．D
【解析】
【详解】
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，因此反应的化学方程式为
FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，则理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。

答案选D。

14．C
【解析】
【分析】
根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。

【详解】
A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；
B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；
D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；
比较可知N的未成对电子数为3，最多，
答案选C。

【点睛】
本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。

15．B
【解析】
【分析】
根据加聚反应和缩聚反应的特点和常见的反应分析判断出单体，再判断。

【详解】
A、链节主链中含有4个碳原子，是由两种烯烃通过加聚反应得到的，分别为乙烯和丙烯，故A错误；
B、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，单体的结构简式为：，故B正确；
C、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有两个酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，单体有2种，分别为己二酸和乙二醇，故C错误；
D、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有2个碳原子，单体为乙烯，是通过加聚反应得到的，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题主要考查的是缩聚反应与加聚反应的区别，高聚物单体的判断等。

本题的易错点为D，要注意反应类型的判断。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；
C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
D、﹣C4H9的同分异构体有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确；
故选D。

17．D
【解析】
【分析】
A.含有醛基的物质能够发生银镜反应；
B.无机酸和醇会发生其它的取代反应；
C.氢键不是化学键；
D.酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”。

【详解】
A项，醛能够发生银镜反应，但是能够发生银镜反应的有机物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，但都不是醛，A错误；
B项，乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，该反应没有酯生成，不属于酯化反应，B 错误；
C项，氢键属于分子间作用力，不是化学键，C错误；
D项，酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，D正确；
答案选D。

【点睛】
有机物中含有醛基的物质能够发生银镜反应，常见的有机物有：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖
等。

18．C 【解析】 【分析】 【详解】
一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg 2+就有
2
a
mol ，硫酸镁也就是2
a
mol 。

另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol 。

所以硫酸钾有b-2a
mol ，钾离子就有2(b-a 2)mol=2b-amol 。

浓度就是()2b a 2
V -mol/L ，即()22b a V - mol·
L -1，C 项符合题意，故答案为C 。

19．D 【解析】
试题分析：A 、MnO 4-为有色离子，不能大量共存，A 错误；B 、由水电离的c(H +）=10-14mol·
L -1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe 2+、Mg 2+不能大量共存，B 错误；C 、加入铝能产生H 2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH 4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I -、NO 3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D 、常温下c （OH -）=10-13mol/L 的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D 正确。

答案选D 。

考点：离子共存 20．D 【解析】 【详解】
A ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性P ＞C ＞Si ，则酸性H 2SiO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 依次增强，故A 错误；
B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性N ＞P ，则酸性HNO 3＞H 3PO 4 ，故B 错误；
C ．同一主族元素的非金属性越强，其氢化物中化学键越稳定，越不易电离出氢离子，其酸性越弱，则酸性HCl ＜HI ；且H 2S 是弱酸，其酸性应该是最弱的；故C 错误；
D ．同一元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，非羟基氧原子个数：HBrO ＜HBrO 3＜HBrO 4，则酸性HBrO ＜HBrO 3＜HBrO 4，故D 正确； 故答案为D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21． 排除装置中的空气
冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入
稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 ac 86.25%
【解析】(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A 前，先通一段时间N 2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；
(2)装置A 中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：
C+4HNO 3(浓)
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，装置A 中生成的二氧化氮进入装置B 生成硝酸，氧化铜生成硝酸
铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；
(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C 为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；
(4)3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO 3+2NO↑+H 2O ，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO 2；
(5)①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a 正确；b ．锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b 错误；c ．滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c 正确；故答案为ac ； ②由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：
20.220.0019.98
3
++mL=20.00mL ，
25mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol ，则250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾
的物质的量为0.002mol×250mL
25mL
=0.02mol ，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO 4-～5NO 2-，则4.000g
样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×5
2
=0.05mol ，质量为69g/mol×0.05mol=3.45g ，所以反应后的
固体中亚硝酸钠的质量分数为：
3.45
4.000g
g
×100%=86.25%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．C 5H 10O 2
CH 1CH 2CH 2Br+NaOH
CH 1CH 2CH 2OH+NaBr
+2NaOH +CH 1COONa+CH 1CH 2CH 2OH 或
【解析】 【分析】
E 的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为
10258.8%12⨯=5，H 原子数目为
1029.8%
1
⨯=10，氧原子数目=
1026010
16
--=2，则E 的分子
式为C 5H 10O 2，E 由C 和D 反应生成，C 能和碳酸氢钠反应，则C 为羧酸，D 为醇，二者共含5个C 原子，。