广东省深圳市耀华实验学校20182019学年高二12月月考化学试题(港澳台班)

高二港澳台12月月考化学试卷
总分：150分时量：120分钟
可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5
Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
2、下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列
溶液中，pH最小的是 ( ) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
4．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）
A. 加入少量盐酸
B. 加水
C. 加KOH固体
D. 加热
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液
的pH 降低，应采取的措施是（）
A. 加热
B. 加少量水
C. 加少量盐酸
D. 加少量醋酸钠晶体
6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为：（）A．40mL 水 B。

10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C。

50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D。

100mL 0.01mol/L盐酸
7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤
取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥
B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥
D. ④⑤①②③⑥
8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）
A、适量盐酸
B、适量NaOH溶液
C、适量KOH溶液
D、适量NaHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）
A. HX＞HY＞HZ
B. HX＞HZ＞HY
C. HZ＞HY＞HX
D. HY ＞HX＞HZ 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点 B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。

A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。

A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
15．下列反应的离子方程式正确的是( )。

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3 + 3NH
16．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
17．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )。

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．向NaBr溶液中通入过量氯气
19．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶
体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤B．①④⑤ C．③④⑤D．④
20．下列说法不正确的是( )。

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
二、填空题（本题包括 4小题，共70分）
21、（12分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式
．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈性;
Na2SO4 , 溶液呈性; CuCl2 , 溶液呈性。

22、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH 2Cl ）的电子式为 。

可通过反应NH 3(g)＋Cl 2(g)=NH 2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键
的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH = 。

②NH 2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

（2）用焦炭还原NO 的反应为：2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO 2(g)，向容积均为1 L 的甲、乙、丙三
个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO ，测得各容器中n (NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min 达到平衡状态，则0～200 min 内用NO 的浓度变化
表示的平均反应速率v (NO)= 。

（3）用焦炭还原NO 2的反应为：2NO 2(g)+2C(s)
N 2(g)+2CO 2(g)，在恒温条
件下，1 mol NO 2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO 2和CO 2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A 、B 两点的浓度平衡常数关系：K c (A) K c (B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A 、B 、C 三点中NO 2的转化率最高的是 （填“A ”或“B ”或“C ”）点。

③计算C 点时该反应的压强平衡常数K p (C)= （K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

23、（12分）已知，向Zn 2+
离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH 3)42+。

此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成ZnO 22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂，将它们两者分开。

可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号），请填写下表：
24.（21分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

42.2 g
K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________
_____________________________________。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢
(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。

据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到
平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。

已知，含SO2的
废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H
2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于____________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数K sp＝1.1×10－36。

室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当
溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
三．计算题（本题包括 2小题，共21分）
25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶
液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

（10分）
26、已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液
中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（11分）
答案：
一、选择题
1．B 2。

D 3。

B 4。

C 5。

A 6。

B 7。

B 8。

C 9。

A 10。

D 11。

D 12。

B 13。

C 14。

C
15。

D 16.B 17.D 18. C 19. D 20. D
二、填空题
21．
22．（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。

②NH2Cl＋H2O NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O NH3•H2O＋HClO也得分）。

（2）①放热（2分）；②0.003 mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。

（3）①=（1分）②A（2分，写小写a给0分）
③2 MPa（2分，未写单位扣1分）
23．⑴ E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+⑵ D，Mg(OH)2，ZnO22-
⑶ A BaSO4，Zn2+ ⑷ D，Fe(OH)3，AlO2-
24.
三．计算题
19．V(碱)=100 V(酸)
20．Mg 2+和OH-的物质的量浓度为1x10-4mol/L,2x10-4mol/L。