高一化学第一章从实验学化学的归纳总结人教实验版知识精讲

高一化学第一章从实验学化学的归纳总结人教实验版【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第一章从实验学化学的归纳总结
二. 重点、难点
1. 蒸馏、萃取、分液的混合物分离方法的原理；
2. 物质的量等相关概念的理解和应用。

三. 具体内容
在第一章中着重讲述了两个知识点：
1. 混合物的分离和提纯
2. 物质的量—化学计算的桥梁
在第一部分内容中，主要知识点有：
1. 粗盐提纯的实验
2. 离子的检验和除杂、分离
3. 蒸馏操作
4. 萃取分液
在第二部分内容中，主要知识点有：
1. 物质的量
2. 摩尔质量
3. 阿伏加德罗常数
4. 摩尔体积
5. 物质的量浓度
6. 一定物质的量浓度溶液的配制
7. 各物理量之间的换算关系
在这一章中的主要类型题：
1. 求气体相对分子质量的几种方法
2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题
4. 混合溶液质量分数变化规律
5. 平均值法规律
6. 利用守恒法解题
7. 化学、科技与社会：阿伏加德罗定律
【典型例题】
[例1] 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A. A aN bc mol B. A
bN ac mol C. A cN ab mol D. A acN b mol 答案：A
解析：利用几个公式的综合运算。

[例2] 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl －，则SO 42－离子物质
的量为（ ）
A. 0.1mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.5mol
D. 0.15mol
答案：D
解析：利用溶液呈现电中性的特点解题。

[例3] 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B. 2g 氢气所含原子数目为N A
C. 17gNH 3所含的电子数为10N A
D. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1
答案：CD
解析：考察基本的粒子的计算。

[例4] 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
A. n （K +）相同
B. n （Cl －）相同
C. 完全相同
D. 完全不同 答案：C
解析：考察计算溶液中离子浓度的方法。

[例5] m g 某金属M 与含n molHCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为（ ）
A. n m 2
B. m n 2
C. m n 2
D. n
m 2 答案：A
解析：利用化学方程式中各物质之间的物质的量的比值进行计算。

[例6] 在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体的质量为36g ，体积为22.4L ，则CO 所占的体积是_____L ，质量为____g 。

答案：11.2；14
解析：掌握混合气体的体积与质量之间的换算。

[例7] 同温、同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）
A. 质量
B. 原子总数
C. 碳原子总数
D. 密度
答案：C
解析：掌握体积与粒子数目之间的关系。

[例8] 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同，体积相同的O 2和N 2
B. 质量相等，密度不等的N 2和C 2H 4
C. 体积相等，密度相等的CO 和C 2H 4
D. 压强相等，体积相同的N 2和CO
答案：BC
解析：重点考虑分子数和物质的量的正比关系。

【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 两个体积相同的密闭容器中，一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）
A. 原子总数
B. 分子总数
C. 质量
D. 密度
2. 在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2为（）
A. 质量为12g
B. 物质的量为6mol
C. 体积为22.4L
D. 物质的量为12mol
3. 下列说法正确的是（）
A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
B. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物所含分子数为N A
C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D. 1mol SO2的体积是22.4L
4. 下列说法正确的是（）
A. 1mol O的质量是16g•mol－
B. 氢气的摩尔质量是2 g•mol－
C. 24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol
D. 24g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是N A
5. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（）
A. 它们的分子数目之比为1:1
B. 它们所含氧原子数目之比为2:3
C. 它们质量之比为1:1
D. 它们所含原子数目之比为3:4
6. 下列叙述正确的是（）
A. 6.02×1023个碳－12原子就是阿伏加德罗常数
B. 1mol氧含6.02×1023个O2分子
C. 1molCaCl2中含3mol离子
D. 0.5molCl2含1molCl
7. 1个氧原子的质量是2.657×10－26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（）
A. 3.01×1026
B. 5.32×1026
C. 6.02×1026
D. 1.2×1026
8. 下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（）
A. 0.2molH2O2
B. 0.1molH2SO4
C. 0.2molNaOH
D. 0.3molH2O
9. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物
质，则E的摩尔质量是（）
A. 100g/mol
B. 111g/mol
C. 55g/mol
D. 27.5g/mol
10. Ag SO2与Bg SO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（）
A. 1:1
B. 2:3
C. 3:2
D. 6:5
11. 完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。

若改用KOH中和，则需要KOH（）
A. 0.1mol
B. 0.14mol
C. 4g
D. 5.6g
12. 今有H2、CO（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）
A. 3VL
B. 2VL
C. VL
D. 0.5VL
试题答案
1. AB
2. B
3. B
4. BC
5. C
6. CD
7. C
8. A
9. C
10. D 11. AD 12. D
【试题解析】
1. 掌握气体体积与分子数目关系，相同条件下，体积相同，则物质的量相同，分子数相同；而所有气体都是双原子分子，所以原子数目相同；因为不知道氢气和氯气的体积比，所以密度和质量是不确定的。

2. 利用12g求出物质的量为6mol，体积应为134.4L，质量应为168g。

3. A应在标准状况下；C水的状态为液态，不能使用摩尔体积的22.4；D没有说明温度和压强的前提条件。

4. A的单位应是g；D每摩尔镁原子变成离子，失去2摩尔电子，所以应为2N A。

5. 质量比在数值上等于相对分子质量的比值。

6. A中 6.02×1023是个近似值；B中1mol氧的说法不准确；C中1molCaCl2中含1molCa2+和2molCl－，所以为3mol离子。

7. 不必用原子的质量计算，先求出32Kg氧气中氧分子的物质的量为1000mol，再乘以N A，则为粒子数。

8. 用分子的物质的量乘以所有原子的角标数的加和。

9. 先利用质量守恒定律求出E的质量为16.5g，再利用物质的量和质量的转化公式16.5g ÷0.3mol=55g/mol。

10. 列式为Ag÷64g/mol×2=Bg÷80g/mol×3
11. 所需氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量相等，通过4g求出物质的量为0.1mol，再计算出氢氧化钾的质量。

12. 氢气和一氧化碳消耗氧气的物质的量的比值都为2:1，所以体积比也为2:1，则VL 气体消耗氧气为0.5VL。