高中化学 1.1.2 元素周期律课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

元素周期律
1.19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。

元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.电子层数逐渐增加
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析:根据结构决定性质的原理可知:元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

答案:D
2.X、Y为两种金属元素,它们最高价氧化物对应水化物的碱性:XOH>YOH。

下列说法正确的是( )
A.X比Y活泼
B.Y比X活泼
C.X、Y的最外层电子数都为2
D.X、Y的最高价相同,都为+2价
解析:根据最高价氧化物对应水化物的碱性XOH>YOH可知,X比Y活泼;X、Y的最外层电子数都为1;最高价都为+1价。

答案:A
3.下列排列顺序不正确的是( )
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:HF>NH3>H2O>CH4
解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。

因为非金属性:F>O>N>C,所以气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>CH4。

答案:D
4.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是( )
A.原子最外层只有1个电子的元素
B.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D.原子的电子层数与最外层电子数相等的元素
解析:A、D均有例外,如H元素。

B可能是,即为K,其对应的碱为KOH;也可
能是,即为Na,其对应的碱为NaOH。

C选项有可能是,符合条件,但Mg(OH)2不是强碱。

答案:B
5.四种元素的离子:a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是( )
A.元素的原子序数:a>b>c>d
B.a-b=n-m
C.元素的非金属性:R>Z
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y
解析:四种元素在周期表中的位置关系如图所示:
所以原子序数关系为a>b>c>d,A正确;由题意知:a-m=b-n,即a-b=m-n,B错误;非金属性:Z>R,C错误;金属性:Y>X,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X,D错误。

答案:A
6.下列说法不正确的是( )
A.通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度,可以判断钠、镁的金属性强弱
B.通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件,可以判断氯与溴的非金属性强弱
C.通过比较氮与磷的非金属性强弱,可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱
D.通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱,可以判断氯和碘的非金属性强弱
解析:非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,与氢气发生化合反应就越剧烈,氢化物的稳定性越强,但氢化物的水溶液的酸性不一定强;金属性越强,与水反应越剧烈。

答案:D
7.A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出的能量:B<A;氢化物的稳定性:HD>HA;原子序数:C<B,且二者稳定结构的核外电子数相等。

则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是( )
A.A、B、C、D
B.B、A、C、D
C.D、A、B、C
D.B、A、D、C
解析:非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构,放出能量多的元素的非金属性强,放出的能量:B<A,则非金属性:A>B;气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性:HD>HA,则元素的非金属性:D>A;由原子序数:C<B,其稳定结构的核外电子数相等,说明C、B处在同一周期,且B位于C的右面,同周期元素从左向右,元素的非金属性增强,则元素的非金属性:B>C。

答案:C
8.某元素R的气态氢化物为H n R,其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为( )
A.H2m-8+n RO m
B.H2n-8+m RO m
C.H2RO m
D.H2m RO m
解析:书写最高价氧化物对应水化物的化学式,关键是确定R的化合价,再根据化合物中化合价代数和为0确定组成。

据H n R中R为-n价,按照R元素最高化合价和最低化合价绝对值之和等于8的原则,R元素的最高化合价为+(8-n),又知H为+1价,O为-2价,分子中有1个R
和m个O,根据化合物中化合价代数和为0,可写出其最高价氧化物对应水化物的化学式为
H2m-8+n RO m。

答案:A
9.某元素R的气态氢化物为RH3,其最高价氧化物的化学式为;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有3个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有4个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

解析:写化学式,确定化合价是关键。

由氢化物化学式为RH3可知,R为-3价,而其最高价氧化物及其对应水化物中R应显最高正价,根据元素的最低负价绝对值与最高正价之和为8,可推出R的最高正价应为+5价,再根据化学式中正负化合价的代数和为0的原则,可确定最高价氧化物的化学式为R2O5;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有3个氧原子,则最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有4个氧原子,则最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4。

答案:R2O5HRO3H3RO4
10.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:。

(2)实验用品:
(实验试剂不用回答)。

(3)实验内容:
(4)实验结论:。

(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。

解析:(1)分析每个实验可得出的结论:①③做的是镁、钠分别和水反应的实验,比较两者和水反应的难易程度,及两者所得产物碱性的强弱;②Cl2能从H2S中置换出硫;④⑤可分别得出镁、铝和盐酸发生置换反应的难易;⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。

把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。

(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。

(3)根据单质和化合物的性质,可确定实验操作顺序和相关实验现象。

(4)该小题具有一定的开放性,如金属性Na>Mg>Al,非金属性:S<Cl等都可。

(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力回答。

答案:(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管
(3)
实验方案(填序号) 实验
现象
(填序
号)
有关化学方程式
③ A 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
① B Mg+2H
2O Mg(OH)2+H2↑
④ D Mg+2HCl MgCl2+H2↑
⑤ C
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
↑
⑥ E AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2H2O
② F H2S+Cl22HCl+S↓
(4)金属性:Na>Mg>Al,非金属性:S<Cl
(5)Na→Cl,随着原子核电荷数的增加,原子半径减小,原子核对最外层电子的吸引力增大,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性依次减弱,非金属性依次增强。