人教版九年级上册初中化学《第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子》_0

【教学目标】
1．知识与技能：
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构的表示方法；
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，理解离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法：
(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的水平；
(2)、使用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与价值观：
(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维水平、想象力和分析推理水平；
(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

【教学资源分析】
在第三单元的学习中，学生已经知道很多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学相关物质构成的知识完整化。

本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。

【教学策略分析】
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。

教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。

【教学重、难点】
重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

【教学准备】
1．自制的相关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；
2．网上下载的原子结构示意图。

【课时建议】
1课时
【教学过程】
教学流程
富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。

评价学生所画内容。

欣赏作品；
发挥想象力、画图。

(两个同学在黑板上画。

)
创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。

导入新课（提问式讲解）
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材P68表4—2。

)
原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?
(板书)
一、核外电子的排布
猜测；
查阅资料；
回答。

充分利用教材资源，激发学生的好奇心。

导入课题。

阅读小结创意绘画引出问题学得新知识指导学生阅读教材P76相关内容后提问：核外电子是怎样排布的?
用两个字概括。

阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。

培养学生的阅读、总结、概括水平。

(过渡)那么，电子究竟是怎样
分层排布的呢? 思考、猜想；查书。

自然过渡；层层深入。

请同学们利用教材P68表4—2的数据，实行创意绘画：(1)氢原子结构图。

(2)氧原子结构图。

自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢? 画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维水平。

请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。

（投影)
氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。

介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。

知道电子是分层运动的。

回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

从问题着手，引出新知。

注意知识的前后连贯。

议论交流（投影)
核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?
分组讨论后交流。

归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?
2．原子核外第二层最多有几个电子?
3．原子核外第三层最多有几个电子?
4．元素的种类取决于________。

5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。

)
介绍：相对稳定结构的概念。

答：2个。

答：8个。

答：8个
可见，元素的化学性质取决于_________。

让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特
点，理解原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的理解。

应用拓展
对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 思考并回答：化学性质相似。

培养学生发散性的思维。

动画演示(过渡)
因为金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。

那么，得失电子的结果怎样呢?
思考。

进一步激发求知欲。

(动画片演示)
离子的形成。

介绍：阴离子、阳离子的概念。

(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。

) 观看动画片，体会离子的形成过程。

看插图，体会化合物的形成过程。

在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提升了学习的效果。

抽象思维(板书)
二、离子的形成记录。

请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。

自己归纳离子符号的书写特点。

培养学生的思维水平及表达的水平。

强调离子的表示方法。

练习书写一些离子的符号。

以小组竞赛的形式，比准确率、比速度，提升学生的参与意识，从而增强学习的积极性。

对比分析理解概念（投影）
原子、离子的比较。

分组讨论；
代表发言。

在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的水平。

学以致用练习巩固
小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。

师生共同填表：
氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化
碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由
__________构成。

进一步确立物质的微观概念。

小结归纳完善提升
请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。

(投影) 物质与其构成粒子之间的关系。

尝试用图表表示。

学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理水平。

【板书设计】
课题3 离子
一、核外电子的排布
1．排布规律：分层。

2．原子结构示意图：
3．决定元素的化学性质：最外层电子数。

二、离子的形成
1．定义：带电荷的原子。

2．形成过程：
三、小结
金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；
非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；
相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。