2021年高三4月模拟考试试卷化学试题

2021年高三4月模拟考试试卷化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题，126分）和第Ⅱ卷（非选择题，174分）两部分，全卷共300分，考试时间150分钟．
请按答题卷要求将答案做在“答题卷”上．
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
试题可能用到的相对原子质量：
相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题（本题包括1 3小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题６分）
7. 化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是( )
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．纯铁比碳素钢更容易生锈
8．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确
．．．的是（）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A
B．18g水中含有的电子数为10N A
C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2N A
D．在1L 2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A
9．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。

A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥
10．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。

从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）
A．NH3B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
11.下列说法正确的是（）
A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应
不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—，
D．若通人Cl2后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I—离子12．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示
的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列说法中正确
．．的是（）
A．X元素可能为铝或硅
B．反应①和②互为可逆反应
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．X元素可能是金属，也可能是非金属
13
选项气体A中试剂B中试剂
A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液
B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液
C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液
D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
26．（14分）某无色溶液X，由Na．Ag．Ba．Al．AlO．MnO．CO．SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）白色沉淀甲是。

（2）X溶液中一定存在的离子是。

（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。

（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
27．（14分）A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。

⑴若B、C、E都是同主族非金属单质，
则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式
表示) ；
反应③的离子方程式是。

⑵若B、C都是化合物，则E的分子式是，
反应①中每生成1molE转移电子的物质的量
是，该反应的化学方程式并用双线桥法标
出电子转移的方向和数目是：。

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。

则E 的分子式是，反应①的化学方程式是。

28．（18分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

实验室以蛇纹石为原料制氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
A
D
+C ②
B
E
F
+B ①
+C
③
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。

(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，再进行__________、、(依次填写实验操作名称)。

(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

A．小于1.5 B．1.5～3.3
C．7～8 D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[x MgCO3·y Mg(OH)2·z H2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，
装置C应盛的试剂是______________________。

29．（12分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三种含氯元素的离子，其中C1O—、C1O3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
____________________________________________________。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol。

⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯
气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。

化学答案
题号7 8 9 10 11 12 13
选项 C D B B D C B
26、（1）Al（OH）3（2分）（2）Na+，CO32-，AlO2—（3分）
（3）BaCO3；BaSO4；（各2分）沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解（2分）
（4）CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3—（3分）
28．（17分）
(1)玻璃棒、漏斗、烧杯（3分，对一个1分）
(2)取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3＋沉淀完全；若溶液变红色，说明Fe3＋没有沉淀完全（3分）
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O（3分）过滤、洗涤、加热（3分）
(4)C （1分）
(5)C―→B―→A―→B―→D―→B(或D) （3分）
NaOH溶液或其他合理答案（2分）
29.（1）10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2）5 ⑶＜5(a+5)/(a+3)（每空3分，共12分）38199 9537 锷>40347 9D9B 鶛22656 5880 墀21678 54AE 咮32479 7EDF 统-28014 6D6E 浮33649 8371 荱>36328 8DE8 跨33372 825C 艜24719 608F 悏27845 6CC5 泅。