沪教版九年级上册 第4章 第3节 化学方程式的书写和应用提优训练(无答案)

化学方程式的书写和应用
1. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程,下列说法正确的是
A. 图中涉及的物质均为氧化物
B. 反应物和生成物均含有毒气体
C. 生成单质与化合物质量之比为7：22
D. 生成物的分子个数之比为1:1
2. 在化学反应A 2+BC=B+A 2C 中,反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。

2gA 2与80gBC 恰好完全反应,则生成A 2C 的质量是
A.64g B:18g C.80 D.9g
3.加热31.6g 高锰酸钾,当得到3g 氧气时,剩余固体的成分是 A.K2MnO 4和Mn02 B.KMnO 4和MnO 2 C.KMnO 4、K 2MnO 4和Mno 2 D.KMnO 4和K 2MnO 4
4.在M+RO 2=2N 的反应中,RO 2为氧化物,相对分子质量是44.已知1.2gM 完全反应生成
5.6gN,下列有关说法错误的是
A.R 的相对原子质量为12
B.N 的相对分子质量为28
C.参加反应的RO2的质量为4.4g
D.2.4gM 与5gRO 2反应生成7.4gN
5.(双选)用X 表示某化合物的化学式,X 燃烧时发生如下反应:X+302点燃3CO 2 +3H 2O.由说法正确的是
A. X 由碳、氢、氧三种元素组成
B. X 的相对分子质量为56
C. X 中碳的质量分数为75%
D. 反应中,X 与O 2的质量之比为30:32
则下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应
B. 待测值为18
C.反应中丁和丙的质量之比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1:2
7.在反应2A+B=C+3D 中,已知50gA 与12gB 恰好完全反应可生成30gC,若D 的相对分子质量为32,则A 的相对分子质量为( ) A.25 B.50 C.75 D.100
8.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N 2点燃Mg 3N 2,2Mg+O 2点燃MgO.已知24g 镁在纯氧气中完全燃烧可得40g 产物,那么24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A.等于40g
B.小于40g
C.大于40g
D.无法确定
9. 在“宏观——微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A. 该反应中甲乙丙丁都属于化合物
B. 反应生成丙、丁分子个数之比1:1
C. 参加反应的甲、乙的质量之比为60:224
D. 该反应不遵守质量守恒定律
10.在一定条件下，在一个密封容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是（） A. x 的取值范围是0≤X ≤45
B. 参加反应:A 和B 的质量之比为3:1
C. 当y ≤20时，该反应为化合反应
D. X+Y=65
11.(218·天津)在反应A+3B=2C+2D 中,已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA 与定量B 恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C 的质量为()。

A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g 12.（2018江苏苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO 2和1.8gH 2O,另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧,消耗4.8gO 2,该有机化合物的化学式可能是()
A.C 2H 4
B.CH 4O
C.CH 4
D.C 2H 4O
13.在一密闭容器中放入A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段
(1)这一反应的基本反应类型是反应,X= .由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该反应的剂
(2)写出一个与上述反应类型相同的反应的化学方程式 .
10.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧（假设反应只生成CO
2
），实验数据
）以上数据说明，这三次试验中第次恰好完全反应。

（2）第次实验中碳有剩余，剩余 g。

（3）第次实验中氧气有剩余，剩余 g。

发射通信卫星的火箭用联氨(N
2H
4
)作燃料,用四氧化二氮(N
2
O,)助燃,生成物不会
对大气造成污染.
(1)反应的化学方程式为2N
2H
4
+N
2
O点燃3 +4H2O,请在横线上填写化学式以
完成该化学方程式。

(2)请计算9.6kgN
2H
4
,完全燃烧需要助燃物N
2
O
4
的质量
14.尿素[CO(NH
2)
2
]是一种常见的氮肥,工业上制备尿素的反应如下：
CO2+2NH
3一定条件CO(NH2)2+H2O
请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6t尿素理论上需要氨气的质量.
15. 高铁酸钠（Na
2Fe0
4
)是一种高效多功能水处理剂,工业上常用次氯酸钠
（NaClO）氧化法生产,反应的化学方程式为3NaClO+2Fe（NO
3）
3
+10NaOH=2Na
2
Fe0
4
↓+3NaCl+6NaNO
3
(1)在Fe(NO
3)
3
中,铁元素和氮元素的质量之比为 (填最简整数
比)
(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)
(温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5; Na
2FeO
4
的相对分子质量为166)
16.(2017·南通)维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为C
6H
8
O
4
,在空气中
易氧化变质.
(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量之比为（填最简整数比)
(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组进行如下实验：
步骤1取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,滤液移至小烧杯中,盖上玻璃片
步骤2配制碘(I
2)溶液,测得其浓度为1.27g·L-1(即1L碘溶液中含有1.27gI
2
)
步骤3快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗
碘溶液10.00mL,(测定原理:C
6H
8
O
6
+I
2
=C
6
H
6
O
6
+2HI)
①步骤1中活性炭的作用是
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量。

(请写出计算过程)
17.(2018大连)在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾,充分混合后加热至完全反应,共制得氧气64g。

试计算
(1)15.8g高锰酸钾完全反应,生成氧气的质量
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数,(计算结果精确到0.1%)
18.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用如下办法:取用8g这种石灰石样品,把40g 稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不
的数值为，n的数值应该为
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量（列式计算）
19.(2018·湖北黄网)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体
的质量分数? 44g(假设生成的气体全部逸出)。

请计算:该石灰石样品中CaCO
3。